A、B、C、D、E、F、G都是初中化學(xué)中常見物質(zhì)．其中A是酸，C和D是鹽，E和F是堿，它們相互可以發(fā)生如下變化

【專家解說(shuō)】：（1）金屬B與酸A發(fā)生置換反應(yīng)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式2A+B→C+H2↑，一個(gè)B原子能置換出2個(gè)H原子而形成一個(gè)氫氣分子，則元素B的化合價(jià)為+2價(jià)；反應(yīng)②的生成物C為金屬B的鹽，而C物質(zhì)在反應(yīng)③中與堿E交換成分后生成不溶性的堿F中含金屬B元素（B含有B的元素，但是本身不是化合物）；
故答案為：+2；F；
（2）根據(jù)反應(yīng)②可判斷每個(gè)酸A的分子中含有一個(gè)H原子，即為一元酸，常見的一元酸有鹽酸和硝酸，而硝酸不能與金屬單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)而放出氫氣，所以酸A為鹽酸；物質(zhì)G為反應(yīng)①酸與堿生成鹽和水的中和反應(yīng)的生成物，且另一生成物D為鹽則G為水；
故答案為：HCl；H2O；
（3）反應(yīng)③2E+C→F↓+2D，堿E與金屬B的鹽C發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成不溶性的堿F及鹽D；由于鹽C中金屬B元素為+2價(jià)，可判斷堿E或鹽D中金屬化合價(jià)為+1價(jià)；符合此條件的可溶性堿有氫氧化鈉和氫氧化鉀、鹽C不能是任意，應(yīng)該在可溶性化合物；
故答案為：2NaO那題限制范圍內(nèi)，所以為氯化亞鐵．2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl．（其它合理答案亦可）