誰又九年級上冊化學第三單元《自然界的水》知識點？

【專家解說】：一、水的組成 1. 水的物理性質(zhì)：純凈水是無色、無味的液體，水在4℃時密度最大。當壓強為101kPa時，凝固點是0℃ ，沸點是100℃。 2. 水的組成：水的組成是通過電解水的實驗得出的。水是由氫、氧兩種元素組成的。水是純凈物，是化合物，是氧化物。 3、如何用分子—原子的觀點解釋水通電這個化學反應? 水是由水分子構(gòu)成的。當水通電后，水分子分解成氫原子和氧原子。兩個氫原子構(gòu)成一個氫分子，兩個氧原子構(gòu)成一個氧分子。大量的氫分子構(gòu)成氫氣，大量的氧分子構(gòu)成氧氣。 4、 氧氣和氫氣的檢驗方法 氧氣：使帶火星的木條復燃的氣體氧氣。 氫氣：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，管口向下靠近火焰，移開拇指點火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，聲音很小則表示氫氣較純。 二、物質(zhì)的簡單分類 三、分子和原子（物質(zhì)是由分子或原子或離子構(gòu)成的。） 1. 分子 (1)概念：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。 (2)特征：①分子有一定的大小和質(zhì)量；②分子間有間隔；③分子在不停地運動；④同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。 (3)應用：①解釋物質(zhì)的變化。當物質(zhì)發(fā)生物理變化時，分子不變。當物質(zhì)發(fā)生化學變化時，分子發(fā)生變化，②解釋物質(zhì)的三態(tài)變化――分子間有間隔③解釋生活中的現(xiàn)象。如：揮發(fā)性、溶解、蒸發(fā)等――分子在不停地運動 2. 分子保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，能否保持物質(zhì)的物理性質(zhì)? 不能。物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔點、沸點、密度、硬度、狀態(tài)等，都是該物質(zhì)大量分子聚集所表現(xiàn)的屬性，是宏觀現(xiàn)象，單個分子無法表現(xiàn)出來。 3. 原子 (1)概念：原子是化學變化中的最小粒子。 (2)特征：跟分子的特征相似。原子是不停地運動著的，原子的質(zhì)量、體積都很小，原子之間有一定的間隔。 (3)構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，每一個電子帶一個單位的負電荷，中子不帶電，原子核所帶的正電荷數(shù)為核電荷數(shù)。電子的質(zhì)量很小，可忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 4. 化學反應的實質(zhì) 在化學反應中，分子發(fā)生變化，分子中的原子沒有改變，這些原子重新組合成新的分子。 5. 分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系 (1)區(qū)別：在化學變化中，分子可分為原子，而原子不再分。 (2)聯(lián)系；分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，例如：氧氣、水、二氧化碳等都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)；還有一些物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，例如：鋁、汞、稀有氣體等都是由原子構(gòu)成的物質(zhì)。分子是由原子構(gòu)成的。 6. 怎樣理解原子在化學變化中不能再分? 原子在化學變化中不變，是指原子種類不變，原子核不變。而原子最外層上的電子數(shù)，原子的結(jié)合方式在化學變化中都有可能發(fā)生變化。所以決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)而不是電子數(shù)，最外層上的電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)。 四、水的凈化 1. 凈化水的方法：吸附法、沉淀法、過濾法、蒸餾法。單一操作相對凈化程度由高到低的順序是：蒸餾，吸附沉淀，過濾，靜置沉淀。綜合運用靜置沉淀、吸附沉淀和過濾等操作凈水效果更好。 ①吸附法：利用活性炭或明礬溶于水后生成的膠狀物質(zhì)對雜質(zhì)吸附，并除去臭味。 ②沉淀法：用明礬或其它絮凝劑與水中的可溶物和不溶物反應生成沉淀；硬水加熱生成沉淀。 ③過濾法：是把不溶于液體的固體跟液體分離的一種方法。 過濾時注意“一貼二低三靠”： 一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁（用水濕潤）。 二低：濾紙低于漏斗的邊沿；濾液低于濾紙的邊沿。 三靠：玻璃棒斜靠在濾紙的三折處；燒杯緊靠玻璃棒；漏斗末端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。 ④蒸餾法：水中的雜質(zhì)主要是一些不揮發(fā)的無機物，把水加熱至沸騰時，水變成水蒸氣，導出冷凝成蒸餾水。 2. 硬水及其軟化 含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水，不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。采用物理或化學方法可軟化硬水，生活中通過煮沸水也可以降低水的硬度。 五、愛護水資源 1. 水的存在：自然界中的水占地球表面積的四分之三，其中97. 2%是海洋，2. 15%為冰山和冰川，人類可利用的淡水只占0. 65％，人體中含水量大約占體重的三分之二。 2. 特點：可利用的淡水資源非常有限，而且淡水資源分布很不均勻。 3. 用途：工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及人類生活需用大量的水，特別是農(nóng)業(yè)用水占人類消耗淡水總量的60%~80%，主要用于灌溉。 4. 水體污染的來源：工業(yè)“三廢”，即廢水、廢氣、廢渣的任意排放，火力發(fā)電廠熱水排放，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥和化肥的任意施用，礦山排水，畜牧場排水，城市生活污水的任意排放。主要是日常生活中的洗滌污水。 5. 水體污染的防治：工業(yè)“三廢”要先經(jīng)過處理后再排放，農(nóng)業(yè)上要合理使用化肥和農(nóng)藥，城市生活污水也要經(jīng)過處理后再排放。 6. “水華”：主要是指向水中投入或排入生物所需的營養(yǎng)物質(zhì)后，水中某些營養(yǎng)元素(如磷)含量過高，導致水面上的藻類瘋狂生長、繁殖，水質(zhì)惡化有腥臭味，造成魚類死亡現(xiàn)象。 六、氫氣的性質(zhì) l.物理性質(zhì) 通常狀況下，純凈的氫氣是無色、無氣味的氣體，是密度最小的一種氣體，其值為0. 09g/L。證明氫氣密度小于空氣密度的兩種方法：①用氫氣流吹肥皂泡；②用向下排空氣法收集氫氣。氫氣難溶于水，低溫加壓氫氣會變成無色液體或雪狀固體。 2. 化學性質(zhì) 氫氣在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，但在點燃，加熱條件下能跟許多物質(zhì)反應。 (1)氫氣的可燃性 ①純凈的氫氣可安靜地燃燒。 現(xiàn)象：a.產(chǎn)生淡藍色火焰；b.燒杯壁上有水珠生成；c.放出大量的熱。 ②不純的氫氣(混有空氣或氧氣)點燃后則可能發(fā)生爆鳴或爆炸。 注意：使用氫氣時要注意安全，點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。 ③跟氯氣(Cl2)反應：氫氣可以在氯氣中燃燒。 現(xiàn)象：a.發(fā)出蒼白色火焰；b.放出大量的熱；c.生成有剌激性氣味的氣體；d.集氣瓶口有“白霧”出現(xiàn)。 解釋“白霧”產(chǎn)生的原因：反應后生成的氯化氫氣體（HCl）極易溶于水，形成鹽酸小液滴。 （2）氫氣的還原性 實驗現(xiàn)象：a.黑色的氧化銅粉末變成光亮的紅色；b.試管口有水滴生成。 裝置及注意事項；a.試管口應略向下傾斜；b.試管口不能用塞子堵住；c.通入氫氣的導管要伸到試管底部，氧化銅藥品的上方。 3. 氫氣的用途 (1)充灌探空氣球。 (2)做合成鹽酸、合成氨的原料。 (3)做燃料有三個優(yōu)點：資源豐富，燃燒后發(fā)熱量高，產(chǎn)物無污染。 (4)利用還原性用氫氣做保護氣。 (5)冶煉金屬，用氫氣做還原劑。 4. 氫能源的優(yōu)勢 目前世界各國都在大力探索新的能源，如太陽能、潮汐能、地熱能、氫燃料和核能等。其中氫氣是一種大有發(fā)展前途的可再生的無污染的清潔能源，它有許多優(yōu)點。 (1)資源豐富。它的主要來源是水，而地球上有豐富的水源。氫氣燃燒后生成水，水又可以制取氫氣，如此無限循環(huán)，并且循環(huán)過程很短。相比之下，礦物燃料(如煤、石油、天然氣等)的儲量就沒有這么豐富，并且循環(huán)過程也長。 (2)氫氣燃燒后對環(huán)境幾乎沒有污染。氫氣燃燒不像礦物燃燒時要生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫和粉塵、灰渣等物質(zhì)污染環(huán)境。雖然空氣中的氮氣可能在氫氣燃燒的高溫下跟氧化合，產(chǎn)生微量的氮的氧化物，但比礦物燃料燃燒時產(chǎn)生的污染要小得多。 (3)氫的發(fā)熱量高達14300 KJ•kg-1，約為汽油的三倍，很適宜做高速飛機、火箭和宇宙飛船的燃料。另外，氫氣的燃燒溫度最低可達100℃(催化燃燒)，最高可達3000℃(氫氧焰)，可適用于多種用途。目前，發(fā)射火箭已經(jīng)采用液氫做燃料。據(jù)報道，我國于1980年也研制成功第一輛氫能源汽車，乘員l2名，貯氫材料90 kg，行車40km，時速可達50 km以上。