初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

【專家解說】：•專題一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 題型一 空氣和氧氣 空氣按體積計(jì)算大約是：氮?dú)?8%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質(zhì)0.03%。空氣中各成分有許多用途，如：焊接金屬時(shí)，用氮?dú)獗Ｗo(hù)金屬，使其不被氧化；保存食物時(shí)，常用氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣。 氧氣在通常狀況下是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體，氧氣不易溶于水，密度比空氣略大。氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，具有較強(qiáng)的氧化性，可與許多物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，如碳、磷、硫、鐵、鋁、鎂、銅、一氧化碳、氫氣、甲烷、乙醇等。 實(shí)驗(yàn)室常用H2O2、KClO3、KMnO4、來制取氧氣，用帶火星的木條來檢驗(yàn)氧氣，用向上排空氣法和排水法收集氧氣，根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件來確定氧氣的發(fā)生裝置，氧氣的主要用途是供給呼吸和支持燃燒。 題型二 水與常見的溶液 通常狀況下，純凈的水是無色、無味、透明的液體。水在直流電的作用下，分解生成氫氣和氧氣，證明了水是由氫元素和氧元素組成的。 硬水和軟水可用肥皂水區(qū)分，起浮渣的是硬水。通過煮沸、蒸餾的方法可以實(shí)現(xiàn)硬水的軟化。 水體污染包括：工業(yè)廢水、生活污水的任意排放，農(nóng)藥、化肥的不合理施用。 濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰溶于水，溶液溫度升高。硝酸銨溶于水，溶液溫度降低。 汽油可以溶解油污形成的溶液，洗滌劑乳化油污形成乳濁液。 飽和溶液和不飽和溶液在一定條件可以相互轉(zhuǎn)化。 大部分固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，例如KNO3。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl。極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如Ca（OH）2。氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如O2。 飽和溶液被蒸發(fā)或改變溫度可得到晶體。 稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不表。 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100% 題型三 碳和碳的化合物 碳有多種單質(zhì)，如金剛石、石墨、活性炭等。自然界最硬的物質(zhì)就是金剛石，可以用來作鉆頭、玻璃刀等。石墨可以導(dǎo)電?；钚蕴烤哂泻芎玫奈叫?，可以用來凈水等。它們的性質(zhì)有很大差別的原因就是碳原子的排列方式不同。 常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。木炭等具有可燃性和還原性。 二氧化碳通常狀況下是無色、無味的氣體，密度比空氣的大，能溶于水。二氧化碳能夠跟水、石灰水、氫氧化鈉溶液反應(yīng)。 一氧化碳是一種無色、無味、難溶于水的氣體，具有毒性、可燃性和還原性。 在實(shí)驗(yàn)室用大理石或石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳。用向上排空氣法收集二氧化碳。 因?yàn)槎趸嫉拿芏缺瓤諝獯?、且不燃燒也不支持燃燒、所以是常用的滅火劑? 一氧化碳常用作燃料和煉鐵。 題型四 金屬和金屬礦物 金屬是一類重要的材料。金屬具有一些共同的物理性質(zhì)：常溫下金屬為固體（汞除外），有金屬光澤，大多數(shù)金屬是熱和電的良導(dǎo)體，有延展性，密度較大，熔點(diǎn)較高。Mg、Al、Fe、Cu在一定條件下能與氧氣反應(yīng)，劇烈程度不同。鐵生銹是鐵同時(shí)跟氧氣和水反應(yīng)。 煉鐵的原理是在高溫條件下用還原劑CO從鐵的氧化物中將鐵還原出來。 合金一般比組成它們的純金屬的硬度高，熔點(diǎn)低，抗腐蝕性更高。日常生活中大量使用的是合金，如生鐵和鋼。 礦物的儲(chǔ)量有限，而且不能再生，所以我們必須重視金屬資源的保護(hù)，如防銹、回收廢舊金屬等。 題型五 酸、堿、鹽 純凈的濃鹽酸是無色、有刺激性氣味的液體、在空氣里易揮發(fā)、瓶口會(huì)形成白霧。濃硫酸是無色、黏稠的油狀液體，有吸水性和脫水性，溶于水放出大量的熱，有很強(qiáng)的腐蝕性。 稀鹽酸、稀硫酸有很多相似的化學(xué)性質(zhì)。如都能使紫色的石蕊試液變紅，酚酞不變色；都能跟Mg、Fe、Zn等活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)；都能跟Fe203、CaO等金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)；都能與堿發(fā)生中和反應(yīng)等。 常見的堿有NaOH和Ca（OH）2。它們都能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，酚酞變紅；都能跟某些非金屬氧化物如CO2發(fā)生反應(yīng)；都能與酸發(fā)生中和反應(yīng)；都能跟某些鹽發(fā)生反應(yīng)。 可以用PH試紙測(cè)溶液的酸堿度，測(cè)出來的PH應(yīng)為整數(shù)。使用PH試紙時(shí)不能潤濕，不能放入待測(cè)液里。 中和反應(yīng)有廣泛的應(yīng)用。如處理工業(yè)廢水、治療胃酸過多等。 稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。 常見的鹽有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3。它們?cè)谏a(chǎn)和生活中都有廣泛的應(yīng)用。 化學(xué)肥料分為：氮肥、磷肥、鉀肥和復(fù)合肥。對(duì)促進(jìn)作物生長有重要作用。氮肥可以用加熟石灰研磨的方法來鑒別。 •專題二 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 題型一 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子。有些物質(zhì)是由分子直接構(gòu)成的，如O2、H2、CO2 、CH4等。有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，如金剛石、石墨、硅、銅、鐵等。有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，如NaCl等。分子是由原子構(gòu)成的，原子得失電子成為離子。 分子總是不斷運(yùn)動(dòng)著，分子間有間隔，分子很小。同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。發(fā)生化學(xué)變化時(shí)分子可分，原子不可分。 原子是化學(xué)變化中的最小粒子。分子的破裂和原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。 題型二 元素與元素周期表 元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，即元素的種類是由核電荷數(shù)決定的。元素符號(hào)既表示一種元素也表示這種元素的一個(gè)原子。 同族元素最外層電子數(shù)相同（不包括He），同周期元素電子層數(shù)相同。 題型三 物質(zhì)的組成、構(gòu)成與分類 物質(zhì)分為混合物和純凈物 純凈物分為單質(zhì)和化合物 化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽 元素的組成是宏觀描述，分子、原子、離子構(gòu)成物質(zhì)是微觀描述。 題型四 化合價(jià)與化學(xué)式 化學(xué)式是用元素符號(hào)及數(shù)字的組合來表示物質(zhì)組成的式子?；瘜W(xué)式用化合價(jià)來表示原子間相互化合的數(shù)目。 •專題三 物質(zhì)的化學(xué)變化 題型一 化學(xué)變化的基本特征 化學(xué)變化的基本特征是有新物質(zhì)生成。發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，常常會(huì)產(chǎn)生一些現(xiàn)象，如發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、生成沉淀等。 題型二 化學(xué)反應(yīng)的類型 化學(xué)反應(yīng)的基本類型：1. 化合反應(yīng)： 多變一 2．分解反應(yīng)： 一變多 3. 置換反應(yīng)： 單質(zhì)1+化合物1===單質(zhì)2+化合物2 4. 復(fù)分解反應(yīng)：化合物1+化合物2===化合物3+化合物4 •專題四 化學(xué)與社會(huì)發(fā)展 題型一 化學(xué)與能源 燃料中對(duì)環(huán)境污染較小的燃料為甲烷、酒精等；最清潔的燃料為氫氣，其燃燒生成物只有水，對(duì)環(huán)境無污染。 物質(zhì)燃燒同時(shí)滿足三個(gè)條件：1.可燃物；2.與氧氣接觸；3.溫度達(dá)到著火點(diǎn)。滅火常用的方法有：1.移走或清除可燃物；2.降溫至可燃物著火點(diǎn)以下；3.將可燃物與空氣隔絕。 化石燃料是不可再生能源，而且大量使用污染環(huán)境，因此需要綜合利用資源，開發(fā)新能源，如太陽能、風(fēng)能、核能等。 題型二 化學(xué)與材料 日常生活中用得最多的合成材料有塑料、合成纖維和合成橡膠。塑料的廣泛應(yīng)用，帶來了“白色污染”。常用的天然纖維有羊毛和棉花。 題型三 化學(xué)與環(huán)境 隨著工業(yè)的發(fā)展，排放到空氣中的有害氣體和煙塵對(duì)空氣造成了污染。大氣污染物有CO、SO2、NO2等。使用清潔能源和積極植樹造林可改善空氣質(zhì)量。 造成水污染的因素有：工業(yè)生產(chǎn)中廢水和生活污水的任意排放、農(nóng)藥化肥的不合理使用等。解決水污染的途徑有：關(guān)閉重污染工廠、廢水處理后再排放、使用無磷洗衣粉等。 題型四 化學(xué)元素與人體健康 人體內(nèi)含量較多的元素有：C、H、O、N等。人體內(nèi)的微量元素有：Zn、Fe、Se、I等，雖然含量少，但對(duì)人體的健康的影響很大。缺少某種元素會(huì)引起某種疾病。 食物的成分主要有蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水六大類，通常稱為營養(yǎng)素。 •專題五 科學(xué)探究 題型一 實(shí)驗(yàn)基本技能 1.藥品取用 （1）藥品取用“三原則” 三不原則：不能用手接觸藥品；不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品氣味；不能嘗任何藥品的味道。 節(jié)約原則：嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量；若沒有說明用量，一般應(yīng)該按最小量取用：液體1—2mL，固體只需蓋滿試管底部。 處理原則：實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定容器內(nèi)。 （2）藥品的取用方法 取用固體藥品一般用藥匙，塊狀藥品用鑷子夾取。拿細(xì)口瓶倒液體時(shí)，使標(biāo)簽向著手心，瓶口要緊貼著試管口。 正確的量取液體方法是：量筒必須放平穩(wěn)，人的視線應(yīng)該對(duì)準(zhǔn)刻度線的一方，并與凹液面的最低處保持水平。仰視刻度，所量的液體就偏多。 稱量藥品時(shí)，要“左物右碼”。 2.物質(zhì)的加熱 要用酒精燈的外焰加熱。被加熱玻璃儀器的外壁的水在加熱前擦干。試管夾要夾在距試管口三分之一處。加熱時(shí)要先預(yù)熱，然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱。給試管里固體加熱，試管口要略向下傾斜。給試管里液體加熱，液體體積不能超過試管容積三分之一，應(yīng)該使試管和實(shí)驗(yàn)臺(tái)成45°角，試管口不要對(duì)著有人的地方。燒的很熱的玻璃容器，不要直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，也不要立即用水沖洗。 3.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 若固體溶質(zhì)是純凈物，一般分為三步:計(jì)算、稱量、溶解。用到的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒等。 題型二 常見氣體與凈化 初中常見氣體的制取包括O2、H2和CO2。它們都可以用濃硫酸來干燥，但CO2不能用NaOH固體干燥，O2和H2可以。 制取O2、H2和CO2的發(fā)生裝置都可選用常溫固液型。制取氧氣若用KClO3、KMnO4則選用加熱固固型發(fā)生裝置。O2、CO2用向上排空氣法收集，H2用向下排空氣法收集。O2、H2可用排水法收集，而CO2不能用排水法收集。 題型三 物質(zhì)的檢驗(yàn) CO2用澄清石灰水來檢驗(yàn)。O2用帶火星木條檢驗(yàn)。H+用石蕊試液等來檢驗(yàn)。OH-用石蕊試液、酚酞試液、CuSO4等來檢驗(yàn)。NH4+用熟石灰來檢驗(yàn)。CO32-用稀鹽酸和澄清石灰水來檢驗(yàn)。Cl-用AgNO3來檢驗(yàn)。SO42-用Ba2+檢驗(yàn)。 題型四 分離和提純 1.用物理方法分離和提純 ①過濾。分離不溶于液體的固體物質(zhì)。 ②蒸發(fā)結(jié)晶：提純?nèi)芙舛仁軠囟扔绊懖淮蟮奈镔|(zhì)。 ③降溫結(jié)晶：提純?nèi)芙舛仁軠囟扔绊懞艽蟮奈镔|(zhì)。 2.用化學(xué)方法分離和提純 ①除雜質(zhì)的過程中，不能引入其他雜質(zhì)。 ②不能使被提純的物質(zhì)減少。 ③要使被提純的物質(zhì)容易與雜質(zhì)分離。 題型五 實(shí)驗(yàn)探究與設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)探究的步驟是：猜想與假設(shè)→制定計(jì)劃→進(jìn)行實(shí)驗(yàn)→收集證據(jù)→解釋與結(jié)論→反思與評(píng)價(jià)→表達(dá)與交流 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)應(yīng)考慮： ①方案：設(shè)計(jì)簡(jiǎn)捷，在常規(guī)條件下進(jìn)行，科學(xué)合理 ②操作：盡量少的實(shí)驗(yàn)步驟。簡(jiǎn)單易行 ③原料：來源廣，價(jià)格低，用量少 ④環(huán)保: 符合綠色化學(xué)要求，避免造成環(huán)境污染 ⑤實(shí)驗(yàn)：裝置簡(jiǎn)單，操作簡(jiǎn)便，現(xiàn)象明顯。 ⑥安全：避免實(shí)驗(yàn)事故發(fā)生。 ⑥產(chǎn)物：容易提純。 初中化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象、應(yīng)用大全 化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用 2Mg+O2點(diǎn)燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號(hào)彈 2Hg+O2點(diǎn)燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn) 2Cu+O2點(diǎn)燃或Δ2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 4Al+3O2點(diǎn)燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w 3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3 C+O2 點(diǎn)燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 S+O2 點(diǎn)燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰 2H2+O2 點(diǎn)燃2H2O 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 高能燃料 4P+5O2 點(diǎn)燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒 2C2H2+5O2點(diǎn)燃2H2O+4CO2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣 2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn) 2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會(huì)消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性 2Na+Cl2Δ或點(diǎn)燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、 H2+Cl2 點(diǎn)燃或光照 2HCl 點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn) 2C +O2點(diǎn)燃2CO 煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 2C O+O2點(diǎn)燃2CO2 藍(lán)色火焰 煤氣燃燒 C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬 Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬 C + CO2 高溫2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風(fēng)化 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭 CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理 Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理 WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O 藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍(lán)色固體溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)Cl—¬的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍(lán)色固體溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42—¬的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42—¬的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42¬—¬的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍(lán)色固體溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變?yōu)榉勰?生石灰制備石灰漿 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰? CuSO4¬¬¬•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色 檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)） 應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)） 應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑ NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體 應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體