鹽水發(fā)電原理

【專家解說】：鹽水電池的試驗(yàn)我也做過，功率還不小呢！在一杯濃鹽水中用碳棒做正極，鐵棒做負(fù)極。 理解電池的機(jī)理之前，先要知道鐵棒生銹的原理：鐵棒生銹的產(chǎn)物是三氧化二鐵，很顯然鐵的生銹與空氣有關(guān)。 生銹需要的條件是：有空氣和水分，還有一個因素是存在于鐵的表面、比鐵的更難腐蝕的金屬或?qū)w在——那就是碳元素，當(dāng)有水分和空氣存在時，空氣中的CO2、SO2或者堿性粉塵等物質(zhì)溶解在水分中，使水分呈酸或堿性，這水分附著在鐵上時，就讓鐵發(fā)生氧化，氧化過程中產(chǎn)生的電子轉(zhuǎn)移到碳元素上，再進(jìn)水分中被溶解在水中的氧氣獲得，并和水發(fā)生作用生成氫氧根： (4e-) + O2 + 2H20 =4(OH-) 而鐵失去兩個電子生成的亞鐵離子也進(jìn)入溶液，與氫氧根作用生成氫氧化亞鐵： (Fe+2) + 2(OH-) =Fe(OH)2↓ 氫氧化亞鐵還能繼續(xù)被氧氣氧化為氫氧化鐵： 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 氫氧化鐵很不穩(wěn)定，立即分解為三氧化二鐵和水： 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 在鐵生銹的過程中有電子轉(zhuǎn)移，即有電流產(chǎn)生。 所以鹽水電池產(chǎn)生電的原理很簡單，和上面講的過程一樣，只是電子從鐵棒通過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到碳棒上，而且反應(yīng)過程更激烈。并且在碳棒和鐵棒之間存在較高的電勢差，結(jié)果就是讓食鹽水發(fā)生電解！電解食鹽水產(chǎn)生的氯氣和NaOH，這無疑又加速了鐵的腐蝕速度。