硫酸銅與水反應(yīng)的反應(yīng)熱是多少

【專家解說】：具體值自己測吧。比較專業(yè)的問題我不懂。 網(wǎng)上找來的資料，不知能不能用上 一、反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式: 1、反應(yīng)熱:化學(xué)反應(yīng)都伴有能量的變化，常以熱能的形式表現(xiàn)出來，有的反應(yīng)放熱，有的反應(yīng)吸熱。反應(yīng)過程中放出或吸收的熱叫做反應(yīng)熱。反應(yīng)熱用符號△H表示，單位是kJ/mol或(kJ·mol-1)。放熱反應(yīng)的△H為"-"，吸熱反應(yīng)的△H為"+"。反應(yīng)熱(△H)的確定常常是通過實驗測定的。 注意:在進行反應(yīng)熱和△H的大小比較中，反應(yīng)熱只比較數(shù)值的大小，沒有正負之分;而比較△H大小時，則要區(qū)別正與負。 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H1=-a kJ·mol-1 反應(yīng)熱:a kJ·mol-1，△H:-a kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H2=-b kJ·mol-1 反應(yīng)熱:b kJ·mol-1，△H:-b kJ·mol-1 a與b比較和△H1與△H2的比較是不一樣 2、影響反應(yīng)熱大小的因素 ①反應(yīng)熱與測定條件(溫度、壓強等)有關(guān)。不特別指明，即指25℃，1.01×105Pa(101kPa)測定的。中學(xué)里熱化學(xué)方程式里看到的條件(如:點燃)是反應(yīng)發(fā)生的條件，不是測量條件。 ②反應(yīng)熱的大小與物質(zhì)的集聚狀態(tài)有關(guān)。 ③反應(yīng)熱的大小與物質(zhì)的計量數(shù)有關(guān)。 在反應(yīng):2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H1=-a kJ·mol-1中，2molH2燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量a kJ，該反應(yīng)的反應(yīng)熱是a kJ·mol-1，該反應(yīng)的△H是-a kJ·mol-1。注意這三個單位。 3、書寫熱化學(xué)方程式注意事項: a. 注明反應(yīng)的溫度和壓強(若在101kPa和298K條件下進行，可不予注明)，注明△H的"+"與"-"，放熱反應(yīng)為"-"，吸熱反應(yīng)為"+"。 b. △H寫在方程式右邊，并用";"隔開。 c. 必須標明物質(zhì)的聚集狀態(tài)(氣體用"g"，液體用"l"，固體用"s"，溶液用"aq")。若用同素異形體要注明名稱。 d. 各物質(zhì)前的計量系數(shù)不表示分子數(shù)目只表示物質(zhì)的量的關(guān)系?！鱄與計量數(shù)成正比關(guān)系。同樣的反應(yīng)，計量系數(shù)不同，△H也不同，例如: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ·mol-1 H2(g)+O2(g)=H2O(g);△H=-241.8kJ·mol-1 上述相同物質(zhì)的反應(yīng)，前者的△H是后者的兩倍。 燃燒熱和中和熱:在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。在稀溶液里，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol 液態(tài)H2O，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱。燃燒熱的熱化學(xué)方程式強調(diào)燃燒物前的計量數(shù)為1，中和熱強調(diào)熱化學(xué)方程式中水前的計量數(shù)為1。燃燒熱要強調(diào)生成穩(wěn)定的氧化物，如:生成液態(tài)水。 如:H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H=-286kJ·mol-1 中和熱的熱化學(xué)方程式: NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ·mol-1 二、化學(xué)反應(yīng)與物質(zhì)的能量 1、放熱反應(yīng):反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，熱量的多少等于反應(yīng)物具有的總能量與生成物具有的總能量的差值。常見的放熱反應(yīng)有:燃燒、中和反應(yīng)、常溫下能自發(fā)發(fā)生的絕大多數(shù)的各類反應(yīng)。 2、吸熱反應(yīng):反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，熱量的多少等于生成物具有的總能量與反應(yīng)物具有的總能量的差值。常見的吸熱反應(yīng)有:水解反應(yīng)、結(jié)晶水合物失水的反應(yīng)、碳與二氧化碳或與水蒸氣的反應(yīng)等 物質(zhì)的能量越低，性質(zhì)就越穩(wěn)定;物質(zhì)的能量越高，性質(zhì)就越活潑。物質(zhì)的化學(xué)能是化學(xué)鍵的能 量，通過化學(xué)鍵的鍵能可計算反應(yīng)熱。 如:反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H。△H == E(H-H)+E(Cl-Cl)-2E(H-Cl)。 3、蓋斯定律:化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進行的途徑無關(guān)。這就是蓋斯定律。利用蓋斯定律可以間接計算反應(yīng)熱。 例如:C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1 C(s)+O2(g)=CO(g);△H2 CO(g)+O2(g)=CO2(g);△H3 依蓋斯定律有:△H1=△H2+△H3。 第1課時 化學(xué)反應(yīng)的焓變 1.定義:化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量(或轉(zhuǎn)換成相應(yīng)的熱量)來表示，稱為焓變(ΔH)，單位:kJ/mol 或 kJ?mol-1 在化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂需要吸收能量 ，而新鍵的形成則放出能量?？偰芰康淖兓Q于上述兩個過程能量變化的相對大小。 任何一個化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量與生成物所具有的總能量總不會相等的。在新物質(zhì)產(chǎn)生的同時總是伴隨著能量的變化。 注意: (1) 反應(yīng)熱和鍵能的關(guān)系 例如:1molH2和1molCl2反應(yīng)生成2molHCl的反應(yīng)熱的計算。 1moLH2分子斷裂開H-H鍵需要吸收436kJ的能量;1molCl2分子斷裂開Cl-Cl鍵需要吸收243kJ的能量，而2molHCl分子形成2molH-Cl鍵放出431kJ·mol-1×2mol=862kJ的能量，所以，該反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱 △H===生成物分子形成時釋放的總能量-反應(yīng)物分子斷裂時所需要吸收的總能量 ===862kJ·mol--436 kJ·mol-1-243 kJ·mol-1 ===183kJ·mol-1 由于反應(yīng)后放出的能量使反應(yīng)本身的能量降低，故規(guī)定△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和 (2)反應(yīng)焓變與反應(yīng)條件的關(guān)系 焓是科學(xué)家們?yōu)榱吮阌谟嬎惴磻?yīng)熱而定義的一個物理量，它的數(shù)值與物質(zhì)具有的能量有關(guān)。對于一定量的純凈物質(zhì)，在一定的狀態(tài)(如溫度、壓強)下，焓有確定的數(shù)值。在同樣的條件下，不同的物質(zhì)具有的能量也不同，焓的數(shù)值也就不同;同一物質(zhì)所處的環(huán)境條件(溫度、壓強)不同，以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，焓的數(shù)值也不同。焓的數(shù)值的大小與物質(zhì)的量有關(guān)，在相同的條件下，當物質(zhì)的物質(zhì)的量增加一倍時，焓的數(shù)值也增加一倍。因此，當一個化學(xué)放映在不同的條件下進行，尤其是物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同時，反應(yīng)焓變是不同的。 2.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) (1)放熱反應(yīng):即有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。 (2)吸熱反應(yīng):即吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。 3.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化示意圖對于該"示意圖"可理解為下列形式: 由能量守恒可得: 反應(yīng)物的總能量:生成物的總能量+熱量(放熱反應(yīng)) 反應(yīng)物的總能量:生成物的總能量-熱量(吸熱反應(yīng)) 4.燃料充分燃燒的兩個條件 (1)要有足夠的空氣 (2)燃料與空氣要有足夠大的接觸面。 5.燃燒熱與中和熱 1)燃燒熱 (1)概念:在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱的單位一般用kJ/mol表示。 注意:完全燃燒，是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的物質(zhì):C→C02，H→H20，S→S02等。 (2)表示的意義:例如C的燃燒熱為393.5kJ/mol，表示在101kPa時，1molC完全燃燒放出393.5kJ的熱量。 2)中和熱 (1)概念:在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成 1 molH20，這時的反應(yīng)熱叫中和熱。 (2)中和熱的表示:H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1); △H=-57.3kJ/mol。 3)使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā) (1)重要的化石燃料:煤、石油、天然氣 (2)煤作燃料的利弊問題 ①煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡單燒掉太可惜，應(yīng)該綜合利用。 ②煤直接燃燒時產(chǎn)生S02等有毒氣體和煙塵，對環(huán)境造成嚴重污染。 ③煤作為固體燃料，燃燒反應(yīng)速率小，熱利用效率低，且運輸不方便。 ④可以通過清潔煤技術(shù)，如煤的液化和氣化，以及實行煙氣凈化脫硫等，大大減少燃煤對環(huán)境造成的污染，提高煤燃燒的熱利用率。 (3)新能源的開發(fā) ①調(diào)整和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)，降低燃煤在能源結(jié)構(gòu)中的比率，節(jié)約油氣資源，加強科技投入，加快開發(fā)水電、核電和新能源等就顯得尤為重要和迫切。 ②最有希望的新能源是太陽能、燃料電池、風(fēng)能和氫能等。這些新能源的特點是資源豐富，且有些可以再生，為再生性能源，對環(huán)境沒有污染或污染少。 ●理解中和熱時注意: ①稀溶液是指溶于大量水的離子。②中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。③中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH-化合生成 H20，若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。