能源危機當前是一個全球性問題，開源節(jié)流是應對能源危機的重要舉措。(1)下列做法有助于能源“開源節(jié)流”

【專家解說】：(1)acd         (2)石墨  -393.5 kJ ? mol -1   252.0 kJ          (3)631.5
(4)2NO(g)+2CO(g)="==" N 2 (g)+ 2CO 2 (g) △H=－746.0 kJ ? mol -1
（1）煤、石油、天然氣都是化石燃料，是不可再生的，所以大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求是錯誤的，不可取的，其余都是正確的，答案選acd。
（2）（a）根據(jù)圖像可知，金剛石的總能量大于石墨的，所以石墨比金剛石穩(wěn)定。燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，所以根據(jù)圖像可以看出石墨的燃燒熱是110.5kJ/mol＋283.0kJ/mol＝393.5kJ/mol。
（b）12g石墨完全生成CO 2 ，質量是44g，完全生成CO是28g，所以36g氣體是混合氣。設CO 2 和CO的物質的量分別是x和y，則x＋y＝1mol、44x＋28y＝36g，解得x＝y(tǒng)＝0.5mol，所以實際放出的熱量是0.5mol×（110.5kJ/mol＋393.5kJ/mol）＝252.0kJ。
（3）反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，所以946kJ/mol＋497kJ/mol－2x＝＋180.0kJ/mol，解得x＝631.5kJ/mol，即NO分子中化學鍵的鍵能為631.5kJ/mol。
（4）根據(jù)圖像可知①2CO(g)＋O 2 (g)="==" 2CO 2 (g) △H=－566kJ/mol，又因為②N 2 (g)+ O 2 (g)="==" 2 NO (g) H="+180.0" kJ ? mol -1 ，所以根據(jù)蓋斯定律可知，①－②即得到2NO(g)+2CO(g)="==" N 2 (g)+ 2CO 2 (g)，所以反應熱△H=－566kJ/mol－180kJ/mol＝－746.0 kJ ? mol -1 。