化學反應與能量章節(jié)重點知識

【專家解說】：能量變化學習中需要注意的八個“二” 1．化學反應的二個基本特征 ①物質(zhì)變化：化學變化是以新物質(zhì)的生成為標志的，任何一個化學變化一定表現(xiàn)出原子重新組合而生成新物質(zhì)。 ②能量變化：生成的新物質(zhì)與反應物的能量不同，而反應體系又遵守能量守恒，故任何一個化學變化一定表現(xiàn)出能量的吸收和放出，通?；瘜W反應的能量變化又主要是以熱能形式變化(除此之外還可能有電能、光能、聲能等)。 2．化學反應中熱量變化的二種形式 ①放熱反應：有熱量放出的化學反應，因為反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量。常見放熱反應：活潑金屬與水或酸的反應、酸堿中和反應、燃燒反應、多數(shù)化合反應(CaO、Na2O等與水的化合)。 ②吸熱反應：要吸收熱量的化學反應，因為反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量。常見的吸熱反應：多數(shù)的分解反應(KClO3、KMnO4、CaCO3的分解)、氯化銨與氫氧化鋇晶體的反應、高溫時碳與水蒸氣或二氧化碳的反應等，還有以后學習中時的弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解反應。 3．影響化學變化中熱量變化的二個因素 化學變化中熱量變化除與反應物、生成物的種類有關(guān)外，還受兩個因素的影響： ①反應物和生成物的聚集狀態(tài)，如氫氣與氧氣化合生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出熱量多。 ②反應時外界的溫度和壓強。 4．判斷放熱反應或吸熱反應的二種方法 ①通過對環(huán)境溫度變化的觀察：使周圍環(huán)境溫度降低的化學反應是吸熱反應，使周圍環(huán)境溫度升高的化學反應是吸熱反應。 ②反應進行的方式：在加熱引發(fā)反應后，若停止加熱反應能繼續(xù)進行的為放熱反應；若要持續(xù)不斷的加熱反應才能進行的是吸熱反應；若反應進行后反應速率不需外界的影響而自動加快，則為放熱反應，如Cu和稀HNO3反應，反應由慢變快，最后又變慢，因為：開始溫度低，但反應放熱使溫度升高，反應速率加快，最后濃度降低，反應速率降低。 5．能源的二種分類方式 ①按來源分類 來自地球以外的太陽能：除太陽的輻射能之外，煤炭、石油、天然氣、水能、風能等都間接來自太陽能。 來自地球本身的能量：如地熱能、原子核能(核燃料鈾、釷等存在于地球自然界)、火山、地震等。 來自天體引力的能量：如潮汐能。 ②按形成分類： 一次能源：指自然界已經(jīng)存在的、不必改變其基本形態(tài)就可直接利用的能源：水能、風能、生物質(zhì)能、太陽能、風能、地熱能、氫能、化石能源(煤、石油、天然氣)、核能等。 二次能源：由一次能源經(jīng)過加工轉(zhuǎn)化成另一種形態(tài)的能源產(chǎn)品：電能、焦炭、汽油、煤氣、工業(yè)余熱、酒精、蒸汽等。 6．解決能源危機的二種辦法 ①科學的控制燃燒反應，使燃料充分燃燒，提高能源的利用率，是節(jié)約能源的重要措施。 ②尋找新能源，如太陽能、風能、水能、生物質(zhì)能、海洋能等，它們資源豐富，可以再生，沒有污染或者污染很少。 7．燃料燃燒的二種情況 ①燃料的充分燃燒 燃燒充分燃燒的產(chǎn)物為二氧化碳，充分燃燒的條件：①要有足夠的空氣(但空氣不可過多，否則將帶走部分熱量，造成浪費)；②跟空氣有足夠大的接觸面(可以改變?nèi)剂戏稚⒊潭?，或采用“逆流原理”?。 ②燃料的不充分燃燒 燃燒不充分燃燒的產(chǎn)物中有一氧化碳或碳，不充分燃燒的危害：①產(chǎn)生熱量少，浪費資源；②產(chǎn)生污染物。 8．煤炭綜合利用的二種途徑 煤是由有機物和無機物所組成的復雜的混合物，在國民經(jīng)濟中占有很重要的地位。煤的充分利用及新技術(shù)開發(fā)的2種途徑主要有： ①改變煤的聚集狀態(tài)：新型煤粉燃燒器；煤的氣化和液化。 ②轉(zhuǎn)化：使煤轉(zhuǎn)化為水煤氣或干餾煤氣。