二氧化碳作為未來碳源，既可彌補(bǔ)因石油、天然氣等大量消耗引起的“碳源危機(jī)”，又可有效地解決溫室效應(yīng)．

【專家解說】：（1）根據(jù)圖示的三條曲線，b的斜率最大，所以反應(yīng)速率最快，開始后的12小時內(nèi)，收集到的甲烷最多，故答案為：b；
（2）5min內(nèi)CO的平均化學(xué)反應(yīng)速率v=△c△t=0.1mol1L5min=0.02mol/（L?min），甲烷表示的平均反應(yīng)速率和一氧化氮的是相等的，即為0.02mol/（L?min），根據(jù)反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ?mol-1，
A．加熱升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，所以一氧化碳濃度增加，甲烷濃度減小，所以比值會增大，故A正確；
B．恒溫恒容下充入氦氣，各組分的濃度不變，所以平衡不移動，比值不變，故B錯誤；
C．恒溫下增大容器體積則壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡正向移動，所以一氧化碳濃度增加，甲烷濃度減小，所以比值會增大，故C正確；
D．恒溫恒容下再充入等物質(zhì)的量的CH4和H2O，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向動，所以一氧化碳濃度減小，甲烷濃度增加，所以比值會減小，故D錯誤；
故選AC，
故答案為：0.02mol/（L?min）；AC；
（3）已知①CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
②CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1
③H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）可以經(jīng)過①+③×2-②得到，所以該反應(yīng)的焓變△H=（-283.0kJ?mol-1 ）+726.5kJ?mol-1+2×（-285.8kJ/mol）=-128.1kJ?mol-1
，故答案為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H=-128.1 kJ?mol-1；
（4）工業(yè)上用反應(yīng)④低壓合成甲醇，在230℃～270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖．合成甲醇是放熱反應(yīng)，溫度越低轉(zhuǎn)化率越大，結(jié)合圖象可知，230℃的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對應(yīng)的曲線是X；270℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(CH3OH)c(CO)?c2(H2)=0.50.5×12=1，
故答案為：X，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越低轉(zhuǎn)化率越高；K=c(CH3OH)c(CO)?c2(H2)=0.50.5×12=1．