二氧化碳，氧氣，氫氣，氯氣，二氧化硫，硫化氫，氨氣制取原理，裝置，除雜，收集，檢驗，注意事項。

【專家解說】： 氫氣 實驗室制法： Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 工業(yè)制法：3Fe+4H2O(g) =（高溫）= Fe3O4+4H2 或 C+H2O(g) =高溫= CO+H2 氧氣 實驗室制法：2H2O2 ==MnO2== 2H2O + O2↑ 2KMnO4 ==△== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3 ==MnO2,△== 2KCl +_3O2↑ 工業(yè)制法：采用分離液態(tài)空氣法，是物理方法 氯氣 實驗室MNO2跟濃鹽酸在共熱的條件下反應(yīng)生成Cl2 MnO2+4HCl=Cl2↑+MnCl2+2H2O工業(yè) 2NaCl＋2H2O=通電= H2↑＋Cl2↑＋2NaOH 甲烷 實驗室用無水的醋酸鈉和氫氧化鈉加熱和氧化鈣（催化劑）的條件下發(fā)生脫羧反應(yīng)生成碳酸鈉和甲烷的CH3COONa+NaOH=加熱=CH4+Na2CO3工業(yè) 甲烷來自于天然氣（主），沼氣或石油裂解，煤干餾等 乙烯 實驗室制法 反應(yīng)原理：CH3CH2OH→濃硫酸、170℃→CH2═CH2↑+H2O 工業(yè)制法：石油裂解制乙烯：高碳烷烴 低碳烷烴+低碳烯烴：C4H10→高溫→ C2H6+C2H4 ；C8H18 →高溫→C6H14+C2H46． 氨氣 （1）工業(yè)制法化合反應(yīng)：合成氨工業(yè)N2+3H2=高溫、高壓、催化劑=2NH3（可逆反應(yīng)） （2）實驗室制法①氯化銨和消石灰混合受熱制備氨氣： 2NH4Cl+Ca(OH)2=加熱= CaCl2+2NH3 ↑+2H2O②濃氨水滴入到生石灰(燒堿或堿石灰)表面快速產(chǎn)生氨氣。 二氧化硫 （1）工業(yè)制法①高溫煅燒硫鐵礦得到二氧化硫：4FeS2+11O2 =高溫=2Fe2O3+8SO2 ②火法煉銅得到副產(chǎn)物二氧化硫：Cu2S+O2=高溫= 2Cu+SO2③燃燒硫磺得到二氧化硫：S+O2=點燃= SO2 （2）實驗室制法①在加熱條件下銅還原濃硫酸：Cu+2H2SO4(濃)=加熱= CuSO4+SO2↑+2H2O②亞硫酸鈉和硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑