幾個(gè)高三化學(xué)問(wèn)題

【專家解說(shuō)】：首先，對(duì)于第一道題目，我給人輔導(dǎo)過(guò)類似的: 1、當(dāng)壓力達(dá)到220atm、溫度達(dá)到374℃時(shí)，水成為“超臨界狀態(tài)”，此時(shí)水可將CO2等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，這就是“水熱反應(yīng)”，生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下通過(guò)水熱反應(yīng)可生成石油、煤等礦物能源。下列說(shuō)法不正確的是 A、二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng) B、“水熱反應(yīng)”是一種復(fù)雜的物理化學(xué)變化 C、火力發(fā)電廠可以利用廢熱，將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì) D、隨著科技的進(jìn)步，“水熱反應(yīng)”制取能源有望實(shí)現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán) 而答案是選A為不正確的。 B選項(xiàng)所指的物理化學(xué)反應(yīng)并不能說(shuō)是單純的物理變化，兩者有本質(zhì)區(qū)別。 第二道題目，很多不必死記硬背，可通過(guò)兩者反應(yīng)關(guān)系確定。 因?yàn)閱钨|(zhì)碘能夠氧化亞硫酸根，碘變?yōu)榈怆x子。由于反應(yīng)中亞硫酸根是還原劑，碘離子是還原產(chǎn)物，因此還原劑還原性比還原產(chǎn)物強(qiáng)。 所以，答案是亞硫酸根還原性強(qiáng)。 第三道題目，注意硫酸的作用，硫酸不是濃硫酸，但起到提供氫離子作用，換句話說(shuō)，你認(rèn)為銅跟硝酸反應(yīng)后生成的硝酸銅，硝酸根在有多余氫離子的情況下為硝酸，又繼續(xù)跟銅反應(yīng)。因此，只有1MOL的銅，絕對(duì)反應(yīng)完全。 第四道題目，根據(jù)吸電子能力判斷，氯與電負(fù)性弱的碳相連，顯-1價(jià)。碳與其他電負(fù)性強(qiáng)原理相連，顯+4價(jià)。你可以檢查一下，C3N3CL3，氮是-3，氯是-1，碳是+4，乘以原子數(shù)后相加為零。 第五道題目，可逆化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，每個(gè)產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的連乘積與每個(gè)反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的連乘積成正比，這個(gè)比值叫做平衡常數(shù)。 由于溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不再變化，所以a=1。 A + B === C + D 1 1.5 0 0 1-x 1.5-x x x 因?yàn)槠胶夂笃胶獬?shù)為1，所以(1-x)(1.5-x)=x^2 解得x=0.6.所以B濃度為0.9mol/l。體積擴(kuò)大十倍，平衡不移動(dòng)，故C(B)=0.09mol/l 選A。 希望你明白，已經(jīng)盡我所能很詳細(xì)了