(12分)合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)

【專家解說】：(1)   升高溫度   
(2)

(3) —41.2 KJ/mol     a   （4） 【1】  =  > 【2】<    <
（1）分析圖1，得：10min時，C（CH 4 ）減小，則要求①中的平衡正向移動，而升溫，可使該平衡正向移動；
（2）甲、乙在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，且均向正向開始反應(yīng)，甲中保持恒容，乙中保持恒壓：
對乙而言，隨著反應(yīng)的正向進行，容積增大，則：P 乙 <P 甲 ，而壓強越小，反應(yīng)速率越小，即：υ 乙 <υ 甲 ，則用時：t 乙 >t 甲 ；而壓強減小，平衡②將正向移動，則CH 4 的轉(zhuǎn)化率：乙>甲；
（3）① - ②= ③，則1 ⊿H 2 -⊿H 1 =（206.1-247.3）=—41.2 kJ/mol；
利用表中數(shù)據(jù)，得濃度積Q=[C(CO 2 )×C(H 2 )]/[C(CO)×C(H 2 O)]=（2×2）/(0.5×8.5)=0.94，
而K=1.0，即Q<K，平衡要正向移動，故3 (正)4 (逆)；
（4）【1】甲、乙中溫度相等，故K (甲)="K" (乙)；
△H=－96.56 kJ?mol -1 <0，說明正向是放熱反應(yīng)，丙保持絕熱，則反應(yīng)放出的熱量致使體系溫度升高，而升溫時，該平衡逆向移動，則K值減小，故K (甲)="K" (乙) > K(丙)；
【2】甲、乙中比較：初始條件相同，甲保持壓強不變，乙容器保持體積不變，則乙中：隨著反應(yīng)的正向進行，氣體的量減少，則P 乙 <P 甲 ，而壓強減小時，平衡將逆向移動，故C(SO 2 ) ( 甲) <C(SO 2 ) ( 乙) ；
乙、丙中比較：初始條件相同，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱，則丙中：反應(yīng)放出的熱量致使體系溫度升高，而升溫時，該平衡逆向移動，故C(SO 2 ) ( 乙) <C(SO 2 ) ( 丙) ；