初高中化學的基本常識點有哪些？（要很詳細！）

【專家解說】：初中化學知識點總結 第1單元 走進化學世界 1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的基礎科學。 2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。 3、綠色化學-----環(huán)境友好化學 (化合反應符合綠色化學反應) ①四特點P6（原料、條件、零排放、產品） ②核心：利用化學原理從源頭消除污染 4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產物名稱） （1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高） （2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高 （3）檢驗產物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧 CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁 （4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒 5、吸入空氣與呼出氣體的比較 結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多 吸入空氣與呼出氣體成分是相同的 6、學習化學的重要途徑——科學探究 一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價 化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現(xiàn)象 7、化學實驗 化學是一門以實驗為基礎的科學 一、常用儀器及使用方法 （一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶 （二）測容器－－量筒 量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。 量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。 （三）稱量器－－托盤天平 用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。 注意點：（1）先調整零點 （2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。 （3）稱量物不能直接放在托盤上。 一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。 （4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼（先大后?。? （5）稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。 （四）加熱器皿－－酒精燈 （1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。 （2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。 （3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。 （4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。 （五）夾持器－－鐵夾、試管夾 鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。 試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住 （六）分離物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗 過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺 長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。 二、化學實驗基本操作 （一）藥品的取用 1、藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中） 金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中 2、藥品取用的總原則 ①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為 3 初中化學知識點總結 （2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。 （3）空氣污染的危害、保護： 危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等 保護：加強大氣質量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等 （4）目前環(huán)境污染問題: 臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等） 6.氧氣 (1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸 (2)氧氣與下列物質反應現(xiàn)象 物質 現(xiàn)象 碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 磷 產生大量白煙 硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰， 產生有刺激性氣味的氣體 鎂 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 鋁 鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4) 石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 *鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 *鐵、鋁在空氣中不可燃燒。 (3)氧氣的制備: 工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化） 實驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ （4）氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據(jù)物質的密度、溶解性 （5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例） a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄 b、注意點 ①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 ②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 ③鐵夾夾在離管口約1/3處 ④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出 ⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管 ⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣） ⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 ⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部 （6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內 7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學 性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。（一變兩不變） 催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。 8、常見氣體的用途： ①氧氣： 供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救） 支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊） ②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍 ③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）： 保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術 9、常見氣體的檢驗方法 ①氧氣：帶火星的木條 ②二氧化碳：澄清的石灰水 ③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方； 或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅 9、氧化反應：物質與氧（氧元素）發(fā)生的化學反應。 劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 共同點：①都是氧化反應 ②都放熱 第三單元《自然界的水》知識點 一、水 1、水的組成： （1）電解水的實驗 A.裝置―――水電解器 B.電源種類---直流電 C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性 D.化學反應： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑ 產生位置 負極 正極 體積比 2 ：1 質量比 1 ：8 F.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃 4 初中化學知識點總結 H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰 （2）結論： ①水是由氫、氧元素組成的。 ②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。 ③化學變化中，分子可分而原子不可分。 例：根據(jù)水的化學式H2O，你能讀到的信息 化學式的含義 H2O ①表示一種物質 水這種物質 ②表示這種物質的組成 水是由氫元素和氧元素組成的 ③表示這種物質的一個分子 一個水分子 ④表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的 2、水的化學性質 （1）通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑ （2）水可遇某些氧化物反應生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2 （3）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3 3、水的污染： （1）水資源 A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% B．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質 H2O ，最多的金屬元素 Na ，最多的元素O 。 C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少 （2）水污染 A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工業(yè)三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監(jiān)測。 （3）愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染 4、水的凈化 （1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。 （2）硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水； 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。 B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水 C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸 D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。 5、其他 （1） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。 （2） 水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4•5H2O 水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。 二、氫氣 H2 1、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法） 2、化學性質： （1） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬） 2H2+O2====2H2O 點燃前，要驗純（方法？） 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生 （2） 還原性（用途：冶煉金屬） H2 ＋ CuO === Cu + H2O 氫氣“早出晚歸” 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成 （小結：既有可燃性，又有還原性的物質 H2、C、CO） 3、氫氣的實驗室制法 原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發(fā)性 ； 不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。 4、氫能源 三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣 三、分子與原子 分子 原子 定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。 性質 體積小、質量??；不斷運動；有間隙 聯(lián)系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。 區(qū)別 化學變化中，分子可分，原子不可分。 化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。 四、物質的組成、構成及分類 組成：物質（純凈物）由元素組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。 物質 構成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。 H2、O2、N2、Cl2。 5 初中化學知識點總結 離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構成 混合物（多種物質） 分類 單質 ：金屬、非金屬、稀有氣體 純凈物（一種元素）（一種物質） 化合物： 有機化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質（多種元素） 氧化物 H2O CuO CO2 無機化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3 堿 NaOH Ca(OH)2 KOH 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3 第四單元 物質構成的奧秘復習學案 1、原子的構成 （1）原子結構示意圖的認識 （2）在原子中核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù) 決定元素種類 質子數(shù)（核電荷數(shù)） （3）原子的質量主要集中在 原子核 上 （4）三決定 決定元素化學性質 最外層電子數(shù) （4）相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)決定原子的質量 原子核 說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2） 最外層電子數(shù)不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結構） 2、元素 （1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質子數(shù)）的一類原子的總稱 *一種元素與另一種元素的本質區(qū)別：質子數(shù)不同 注意： *由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。 （2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫 a、書寫方法： b、意義 注意：*有些元素符號還可表示一種單質 如Fe、He 、C 、Si *在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子 c、有關元素周期表 *發(fā)現(xiàn)：門捷列夫 *排列依據(jù) *注：原子序數(shù)=質子數(shù) d、分類 e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細胞：O、C、H 3、離子：帶電的原子或原子團 （1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷 （2）離子結構示意圖的認識 注意：與原子示意圖的區(qū)別：質子數(shù)=電子數(shù)則為原子結構示意圖 *原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結構示意圖 （3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類 原子 離子 陽離子 陰離子 區(qū)別 粒子結構 質子數(shù)=電子數(shù) 質子數(shù)>電子數(shù) 質子數(shù)<電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性 符號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示 二、物質的組成的表示： 1、化合價 a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為+2價 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價 b、幾種數(shù)字的含義 Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+：3個亞鐵離子 2H2O 兩個水分子 每個水分子含有2個氫原子 c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零 d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質，所以單質分子中元素化合價為0 2、化學式 （1）寫法: a單質：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2 。 b化合物：正價在前，負價在后（NH3，CH4除外） （2）意義：如化學式H2O的意義：4點 化學式 Fe的意義：3點 （3）計算： a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之和 b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數(shù)之比 c、計算物質中某元素的質量分數(shù)