爐煤氣是城市管道煤氣的一種重要?dú)庠矗闹饕煞质荂O，但由于CO有毒，所以將部分CO轉(zhuǎn)化為H2，CO+H2O（

【專家解說】：（1）化學(xué)平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=[CO2]?[H2][CO]?[H2O]；
分析圖表數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，依據(jù)化學(xué)平衡移動原理可知，升溫平衡逆向進(jìn)行，逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
故答案為：[CO2]?[H2][CO]?[H2O]；放熱；
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，個組分含量保持不變，反應(yīng)是氣體體積不變的放熱反應(yīng)；
A．反應(yīng)前后氣體體積不變，容器中壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合；
B．氫氣和水的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1，所以v逆（H2）=v正（H2O）說明正逆反應(yīng)速率相等，故B符合；
C．混合氣體中C（CO2）不變，則各物質(zhì)的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C符合；
D．c（CO）=c（CO2）和起始量消耗量有關(guān)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合；
故答案為：BC；
（3）上述反應(yīng)的平衡混合物中是CO和CO2的混合物，m（C）：m（O）介于CO和CO2之間，即介于3：4和3：8之間，
故答案為：BC；
（4）當(dāng)全為CO時沒有氫氣生成，當(dāng)全為二氧化碳時，氫氣產(chǎn)率最高，所以B圖符合；
故答案為：B．