（12分）天然氣(主要成分甲烷)是一種清潔、高效的能源，現(xiàn)在許多城市家庭用于廚房使用的燃料已經(jīng)由煤氣(

【專家解說】：（共12分）⑴—1211kJ/mol ( 2分)
⑵CH 4 +10OH — —8e — =CO 3 2 — +7H 2 O (2分)    減小(2分)
⑶2Cl — —2e — =Cl 2 ↑ (2分)       28 (2分)        
⑷25000︰1 (2分)

試題分析：
⑴已知H 2 、CO和CH 4 的燃燒熱分別是286kJ/mol、283 kJ/mol和890 kJ/mol，則① H 2 (g)+1/2 O 2 (g) = H 2 O(l) △ H ="286kJ/mol" ，② CO+1/2 O 2 (g) = CO 2 (g) △ H ="283" kJ/mol，③ CH 4 (g)+2O 2 (g)= CO 2 (g)+2H 2 O(l)△ H ="890" kJ/mol，反應(yīng)2CH 4 (g)+3O 2 (g)=CO(g)+H 2 (g)+CO 2 (g)+3H 2 O(l)即2·③-（①+②），反應(yīng)熱 △ H =—1211kJ/mol；
⑵負(fù)極反應(yīng)為甲烷在堿性條件下失去電子即CH 4 +10OH — —8e — =CO 3 2 — +7H 2 O，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行， OH — 的物質(zhì)的量不斷減少，溶液的pH減?。?br>⑶該電解過程中陽極Cl — 失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即2Cl — —2e — =Cl 2 ↑；因?yàn)镃H 4 +10OH — —8e — =CO 3 2 — +7H 2 O ~8e — ，2NaCl + 2H 2 O 2NaOH + H 2 ↑ + Cl 2 ↑~2e — ，則CH 4 ~8e — ~8NaOH溶液的體積為1L， pH為12，則NaOH物質(zhì)的量為0.01mol，所以則理論上消耗甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.01mol/8·22.4L·10 -3 ="28" mL；
⑷由Mg(OH) 2 和Fe(OH) 2 的溶解方程式和該溫度下的溶度積常數(shù)可知，①[Mg 2+ ][OH - ] 2 =2×10 —11 , ②[ Fe 2+ ][OH - ] 2 =8×10 —16 ，Mg 2+ 和Fe 2+ 的濃度比為①/②=25000︰1
點(diǎn)評(píng)：本題綜合性比較強(qiáng)，主要考查原電池和電解原理；反應(yīng)熱的計(jì)算；溶解平衡，需要考生熟悉掌握。