甲烷是天然氣的主要成分，是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用非常廣泛的一種化學(xué)物質(zhì)．（1）在一定條件下，甲烷能發(fā)生如

【專家解說】：（1）降低速率，正逆反應(yīng)速率都減??；10min末有0.1mol CO生成，則v（CO）=0.1mol100L10min=1×10-4mol/（L?min），則氫氣的速率為v（H2）=3v（CO）=3×10-4mol/（L?min），
故答案為：減?。?×10-4mol/（L?min）；
（2）①在相同條件下對H2的相對密度為17的NO與NO2的混合氣體，相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，所以混合氣體的摩爾質(zhì)量為34g/mol，設(shè)n（NO）為x，n（NO2）為y，
混合氣體摩爾質(zhì)量=30xg+46yg(x+y)mol=34g/mol，x：y=3：1，
故答案為：3：1；
②16g甲烷的物質(zhì)的量=16g16g/mol=1mol，
根據(jù)蓋斯定律知，CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=0.5（△H1+△H2）
NO和NO2的物質(zhì)的量之比為3：1，根據(jù)方程式知，當(dāng)NO和NO2完全轉(zhuǎn)化為氮?dú)鈺r，分別和NO、NO2反應(yīng)的甲烷的物質(zhì)的量之比=34：12=3：2，則有0.6mol甲烷和NO反應(yīng)、0.4mol的甲烷和NO2反應(yīng)，
0.6mol甲烷和NO反應(yīng)放出的熱量=0.6mol×1160kJ/mol=696kJ，0.4mol甲烷和NO2完全反應(yīng)放出的熱量=1042.8kJ-696kJ=346.8kJ，則0.4mol甲烷和NO2完全反應(yīng)放出的熱量=0.5（△H1+△H2）×0.4mol=0.2mol×（1160kJ/mol+△H2）=346.8kJ，則△H2=346.8kJ0.2mol=-574 kJ/mol，
故答案為：-574 kJ/mol；
（3）①總反應(yīng)式為CH4+2O2+=CO2+2H2O，正極反應(yīng)式為：2O2+8e-=4O2-，兩式相減，負(fù)極反應(yīng)為：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O，
故答案為：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O；
②硫酸銅的物質(zhì)的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，開始階段發(fā)生反應(yīng)：2Cu2++2H2O 電解 . 2Cu+O2↑+4H+，銅離子完全放電后，發(fā)生反應(yīng)2H2O 電解 . 2H2↑+O2↑，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時，即氫氣與氧氣的體積相等，令是氫氣為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：0.2mol×2+2x=4x，解得x=0.2，
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知消耗的甲烷物質(zhì)的量=0.2mol×48=0.1mol，故消耗甲烷的體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
原電池中發(fā)生反應(yīng)時化學(xué)能不去全部轉(zhuǎn)化為電能，即電池能量轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%，所以實(shí)際上消耗的甲烷的體積比理論上大；
故答案為：2.24L；電池能量轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%．