工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.
來源：新能源網(wǎng)
時(shí)間：2024-08-17 11:19:27
熱度：
工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.【專家解說】：根據(jù)CH4、H2、和CO的燃燒熱可知，各物質(zhì)燃燒
【專家解說】：根據(jù)CH4、H2、和CO的燃燒熱可知，各物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式：
①O2（g）+2H2（g）=2H2O（L）△H=-571.6kJ?mol -1；
②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（L）△H=-890.3kJ?mol-1；
③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.03kJ?mol-1，
利用蓋斯定律將②-①-③可得：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3 kJ?mol -1，
即生成2molCO，需要吸熱247.3 KJ，故得到1立方米的CO吸熱為1000L22.4L/mol2mol×247.3 KJ=5.52×103KJ，
故選D．
①O2（g）+2H2（g）=2H2O（L）△H=-571.6kJ?mol -1；
②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（L）△H=-890.3kJ?mol-1；
③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.03kJ?mol-1，
利用蓋斯定律將②-①-③可得：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3 kJ?mol -1，
即生成2molCO，需要吸熱247.3 KJ，故得到1立方米的CO吸熱為1000L22.4L/mol2mol×247.3 KJ=5.52×103KJ，
故選D．
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