工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO,已知CH4、H2、和CO的燃燒熱(△H)分別為-8
來(lái)源:新能源網(wǎng)
時(shí)間:2024-08-17 11:19:00
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工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO,已知CH4、H2、和CO的燃燒熱(△H)分別為-8【專家解說(shuō)】:根據(jù)CH4、H2、和CO的燃燒熱可知,各物質(zhì)燃燒的
【專家解說(shuō)】:根據(jù)CH4、H2、和CO的燃燒熱可知,各物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式:
①O2(g)+2H2(g)=2H2O(L)△H=-571.6kJ?mol -1;
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(L)△H=-890.3kJ?mol-1;
③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.03kJ?mol-1,
利用蓋斯定律將②-①-③可得:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.3 kJ?mol -1,
即生成2molCO,需要吸熱247.3 KJ,故得到1立方米的CO吸熱為1000L22.4L/mol×12×247.3 KJ=5.52×103KJ,
故答案為:5.52×103KJ.
①O2(g)+2H2(g)=2H2O(L)△H=-571.6kJ?mol -1;
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(L)△H=-890.3kJ?mol-1;
③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.03kJ?mol-1,
利用蓋斯定律將②-①-③可得:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.3 kJ?mol -1,
即生成2molCO,需要吸熱247.3 KJ,故得到1立方米的CO吸熱為1000L22.4L/mol×12×247.3 KJ=5.52×103KJ,
故答案為:5.52×103KJ.
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