工業(yè)上利用天然氣（主要成分是CH4）與H2O進行重整制備合成氣（CO+H2），CO和H2在一定條件下能制備甲醛、

【專家解說】：（1）已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（g）△H=-1302.6kJ?mol-1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
依據蓋斯定律計算（①-②×3）×12得到天然氣與水蒸氣在高溫下反應制備合成氣的熱化學方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+74.1 kJ?mol-1；
故答案為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+74.1 kJ?mol-1；
（2）①0～2min內，V（CH4）=0.2mol/L?0.1mol/L2min=0.05mol/L?min；
一氧化碳的平均反應速率v（CO）=V（CH4）=0.05mol/L?min，
故答案為：0.05；
②根據圖象可知3min時，平衡時甲烷的濃度為0.1mol/L，氫氣的濃度為0.3mol/L，則：
             CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）
開始（mol/L）：0.2      0.3      0      0
變化（mol/L）：0.1      0.1      0.1    0.3
平衡（mol/L）：0.1      0.2      0.1    0.3
4min時甲烷的濃度為0.09mol/L，濃度減小0.1-0.09=0.01
水的濃度為0.19mol，濃度減小0.2-0.19=0.01；
CO的濃度為0.11，濃度增大0.11-0.1=0.01
氫氣的濃度為0.33，濃度增大0.33-0.3=0.03
濃度變化量之比為1：1：1：3，等于化學計量數(shù)之比，應是改變溫度平衡向正反應方向移動，該反應正反應是吸熱反應，故3min改變條件為升高溫度；
故答案為：正反應；升高溫度；
（3）①該反應正反應為吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，甲烷的含量降低，故溫度T1＜T2，故答案為：＜；
②碳水比[n(CH4)n(H2O)]值越大，平衡時甲烷的轉化率越低，含量越高，故x1＞x2，故答案為：＞；
③該反應正反應是氣體體積增大的反應，增大壓強平衡向逆反應方向移動，平衡時甲烷的含量降低，故p1＞p2，故答案為：＞．