雙氧水加入二氧化錳的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

【專家解說】：[編輯本段]理化特性 外觀與性狀: 水溶液為無色透明液體，有微弱的特殊氣味。純過氧化氫是淡藍(lán)色的油狀液體。 主要成分: 工業(yè)級 分為27.5%、35%兩種。熔點(diǎn)(℃): -0.89℃(無水) 沸點(diǎn)(℃): 152.1℃(無水) 折射率:1.4067(25℃) 相對密度(水=1): 1.46(無水) 飽和蒸氣壓(kPa): 0.13(15.3℃) 溶解性:能與水、乙醇或乙醚以任何比例混合。不溶于苯、石油醚。 結(jié)構(gòu):H-O-O-H 沒有手性，由于-O-O-中O不是最低氧化態(tài)，故不穩(wěn)定，容易斷開 溶液中含有氫離子，而過氧根在氫離子的作用下會生成氫氧根離子，其中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度。 毒性LD50(mg/kg):大鼠皮下700 燃爆危險: 本品助燃，具強(qiáng)刺激性。 1.取5ML5%的過氧化氫溶液于試管中，將帶火星的木條伸入試管中，木條沒有復(fù)燃。 2.取5ML5%的過氧化氫溶液于試管中，加熱，再將帶火星的木條伸入試管中，木條復(fù)燃。 3.取5ML5%的過氧化氫溶液于試管中，加入少量二氧化錳，再將帶火星的木條伸入試管中，木條復(fù)燃。二氧化錳做催化劑，和過氧化氫反應(yīng)生成氧氣和水。 (一)、過氧化氫 1、 過氧化氫的分子結(jié)構(gòu) 過氧化氫是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子，其結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，電子式為: 2、 過氧化氫的物理性質(zhì) 過氧化氫是一種無色黏稠的液體，它的水溶液俗稱雙氧水。 3、 過氧化氫的化學(xué)性質(zhì) (1)H2O2是二元弱酸，具有酸性 (2)氧化性 H2O2+2KI+2HCl=2KCl+I2+2H2O 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O H2O2+H2S=S↓+2H2O H2O2+SO2=H2SO4 注:在酸性條件下H2O2的還原產(chǎn)物為H2O，在中性或堿性條件其還原產(chǎn)物為氫氧化物. (3)還原性 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O H2O2+Cl2=2HCl+O2 注:H2O2的氧化產(chǎn)物為O2 (4)不穩(wěn)定性 4、 H2O2的保存方法 實(shí)驗(yàn)室里常把H2O2裝在棕色瓶內(nèi)避光并放在陰涼處。 5、 H2O2的用途 作消毒、殺菌劑，作漂白劑、脫氯劑，純H2O2還可作火箭燃燒的氧化劑等。 [編輯本段]電解反應(yīng) 電解雙氧水會生成臭氧和水，同時水又生成氫氣和氧氣。電解過氧化氫溶液 分步反應(yīng)化學(xué)方程式: 一、3H2O2=(通電)3H2O+O3↑ 二、2H2O=(通電)2H2↑+O2↑ 總反應(yīng)化學(xué)方程式為: 6H2O2=(通電)6H2↑+2O3↑+3O2↑ 首次生成的臭氧顏色為橙黃。