天然氣的主要成分是CH4，甲烷燃燒時的能量變化如圖所示，已知每摩爾水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時放出44kJ的能量．

【專家解說】：（1）由圖知1 mol CH4完全燃燒生成氣態(tài)水時放出熱量為（882-80）kJ=802 kJ，
熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802 kJ/mol①
又知每摩爾水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時放出44kJ：H2O（g）=H2O（l）△H=-44KJ/mol②
根據(jù)蓋斯定律，將①+②×2可得：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=（-802 kJ/mol）+2×（-44KJ/mol）=-890 kJ/mol
故答案為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ/mol；
（2）8g CH4的物質(zhì)的量n=mM=8g16g/mol=0.5mol，設(shè)完全燃燒時生成液態(tài)水放出的熱量是QKJ
根據(jù)熱化學(xué)方程式可知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ/mol
                          1mol                                    890KJ

                          0.5mol                                  QKJ
可得：1mol0.5mol=890KJQKJ   解得Q=445KJ
故答案為：445KJ．