水煤氣（主要成分：CO、H 2 ）是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：C （s）+H 2 O（g）

【專家解說】：（1）由反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 0.1×0.60 0.06 =1，
反應(yīng)Ⅱ中Qc= 0.4×0.5 0.06 =3.33＞1，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，即V 正 ＜V 逆 ，
反應(yīng)Ⅳ中V 正 =V 逆 ，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，則有 0.3×c( H 2 ) 0.12 =1 ，c（H 2 ）=0.4mol/L，
故答案為：
V 正 ＜V 逆 0.40 （2）根據(jù)反應(yīng)方程式利用三段式法計算，轉(zhuǎn)化的水蒸汽為x，根據(jù)體積之比等于物質(zhì)的量之比計算，
      C （s）+H 2 16 O（g） 

C 16 O （g）+H 2  （g）
起始：1mol               0       0
轉(zhuǎn)化：x                 x       x
平衡：1-x                x       x       
  則有： (1-x)+x+x 1 =1.25 ，x=0.25mol，所以轉(zhuǎn)化率為 0.25 1 × 100% =25%，
增加固體的對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡都沒有影響，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率不變，
恒溫恒壓下，再補(bǔ)充 a mol 水蒸氣 （H 2 18 O），平衡狀態(tài)不變，為等效平衡，水的轉(zhuǎn)化率相等，則有生成的C 18 O 的物質(zhì)的量為a×25%=0.25a，
所以達(dá)平衡時C 16 O和C 18 O 的物質(zhì)的量之比為0.25：0.25a=1：a，
故答案為：25%；不變；1：a；  
（3）n（C）= 2.4g 12g/mol =0.2mol，與水反應(yīng)生成0.2molCO和0.2molH 2 ，反應(yīng)吸收的熱量為0.2mol×131.3KJ/mol=26.26KJ，
0.2molCO完全燃燒放出的熱量為0.2mol×283KJ/mol=56.6KJ，
0.2molH 2 完全燃燒放出的熱量為0.2mol×241.8KJ/mol=48.36KJ，
所以將2.4g 炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再燃燒，整個過程放出的熱量為56.6KJ+48.36KJ-26.26KJ=78.7KJ，
整個過程△H=-78.7kJ?mo1 -1 ，故答案為：-78.7．