水煤氣（主要成分：CO、H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得：C（s）+H2O（g）?CO

【專(zhuān)家解說(shuō)】：（1）由反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.1×0.600.06=1，
反應(yīng)Ⅱ中Qc=0.4×0.50.06=3.33＞1，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即V正＜V逆，
反應(yīng)Ⅳ中V正=V逆，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，則有0.3×c(H2)0.12＝1，c（H2）=0.4mol/L，
故答案為：
V正＜V逆 0.40 （2）根據(jù)反應(yīng)方程式利用三段式法計(jì)算，轉(zhuǎn)化的水蒸汽為x，根據(jù)體積之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算，
      C （s）+H216O（g） C16O （g）+H2 （g）
起始：1mol               0       0
轉(zhuǎn)化：x                 x       x
平衡：1-x                x       x       
  則有：(1?x)+x+x1＝1.25，x=0.25mol，所以轉(zhuǎn)化率為0.251× 100%=25%，
增加固體的對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡都沒(méi)有影響，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率不變，
恒溫恒壓下，再補(bǔ)充 a mol 水蒸氣 （H218O），平衡狀態(tài)不變，為等效平衡，水的轉(zhuǎn)化率相等，則有生成的C18O 的物質(zhì)的量為a×25%=0.25a，
所以達(dá)平衡時(shí)C16O和C18O 的物質(zhì)的量之比為0.25：0.25a=1：a，
故答案為：25%；不變；1：a；  
（3）n（C）=2.4g12g/mol=0.2mol，與水反應(yīng)生成0.2molCO和0.2molH2，反應(yīng)吸收的熱量為0.2mol×131.3KJ/mol=26.26KJ，
0.2molCO完全燃燒放出的熱量為0.2mol×283KJ/mol=56.6KJ，
0.2molH2完全燃燒放出的熱量為0.2mol×241.8KJ/mol=48.36KJ，
所以將2.4g 炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再燃燒，整個(gè)過(guò)程放出的熱量為56.6KJ+48.36KJ-26.26KJ=78.7KJ，
整個(gè)過(guò)程△H=-78.7kJ?mol-1，故答案為：-78.7．