下圖是水煤氣（成分為CO、H 2 ）、空氣燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。下列敘述中正確的是

【專(zhuān)家解說(shuō)】：C

試題分析：本題考查的是原電池的應(yīng)用-燃料電池的工作原理。不管什么燃料電池，若需要消耗氧氣，那么通O 2 的這一極一定是正極。正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。外電路中電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線回到正極。而內(nèi)電路（溶液中）靠離子定向移動(dòng)產(chǎn)生電流。電子的流向可知，電子從a極出來(lái)，回到b極。所以a是負(fù)極（燃料失電子），b極是正極（O 2 得電子）。故A錯(cuò)誤。負(fù)極電極反應(yīng)式：不僅CO失電子，還有H 2 失電子。CO失電子后變成+4價(jià)（以CO 2 形式存在）而電解質(zhì)溶液是堿性溶液，所以CO 2 會(huì)與OH － 發(fā)生反應(yīng)生成CO 3 2 － 。故電極反應(yīng)為：CO＋4OH － -2e － ＝ CO 3 2 － ＋2H 2 O。配平時(shí)不僅滿(mǎn)足電子守恒，還有電荷守恒和原子守恒。同理可寫(xiě)出H 2 的反應(yīng)：H 2 ＋2OH － -2e － =2H 2 O。所以漏了H 2 的反應(yīng)式。故B錯(cuò)誤。如用這種電池電鍍銅，當(dāng)鍍件增重6．4gCu，說(shuō)明n(Cu)=0.1mol。轉(zhuǎn)移n(e － )=0.2mol。1molCO轉(zhuǎn)移2mol e － ，1mol H 2 轉(zhuǎn)移2mol e － 。1molCO和H 2 的混合氣體也是轉(zhuǎn)移2mol e － 。現(xiàn)增重6．4gCu，轉(zhuǎn)移0.2mol e － ，所以消耗CO  0.1mol或0.1mol H 2 或CO和H 2 的混合氣體0.1mol。故C正確。a電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。b電極是正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。故D錯(cuò)誤。