明礬是常用凈水劑，其主要成分KAl（SO4）·12H2O的相對分子質(zhì)量為多少？各元素原子個數(shù)比是多少？

【專家解說】：第三單元《自然界的水》知識點一、水 1、水的組成： （1）電解水的實驗 A.裝置―――水電解器 B.電源種類---直流電 C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導(dǎo)電性 D.化學(xué)反應(yīng)：2H2O===2H2↑ + O2↑ 產(chǎn)生位置 負極正極 體積比2：1 質(zhì)量比1：8 F.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃 H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰 （2）結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。 ②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。 ③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。 例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息 化學(xué)式的含義H2O ①表示一種物質(zhì) ——水這種物質(zhì) ②表示這種物質(zhì)的組成——水是由氫元素和氧元素組成的 ③表示這種物質(zhì)的一個分子——一個水分子 ④表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的 2、水的化學(xué)性質(zhì) （1）通電分解2H2O===2H2↑+O2↑ （2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如：H2O+CaO==Ca(OH)2 （3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O+CO2==H2CO3 3、水的污染： （1）水資源 A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1% B．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。 C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少。 （2）水污染 A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。 （3）愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染 4、水的凈化 （1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。 （2）硬水與軟水 A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水； 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。 B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水 C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸 D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。 5、其他 （1） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。 （2） 水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O 水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。 二、氫氣 H2 1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法） 2、化學(xué)性質(zhì)： （1） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）2H2+O2====2H2O點燃前，要驗純（方法？） 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生 （2） 還原性（用途：冶煉金屬） H2＋CuO===Cu+H2O 氫氣“早出晚歸” 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成 （小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì) H2、C、CO） 3、氫氣的實驗室制法 原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發(fā)性； 不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性。 4、氫能源 三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣 三、分子與原子 分子 原子 定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 性質(zhì) 體積小、質(zhì)量小；不斷運動；有間隙 聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 區(qū)別 化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。 四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類 組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成 物質(zhì) 構(gòu)成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、O2、N2、Cl2。 離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成 分類 混合物（多種物質(zhì)） 單質(zhì) ：金屬、非金屬、稀有氣體（一種元素） 純凈物 化合物： 有機化合物：H4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）（一種物質(zhì)） 氧化物H2O、CuO、CO2 無機化合物 酸 HCl、2SO4、NO3 堿 NaOH、Ca(OH)2、KOH 鹽NaCl、CuSO4、Na2CO3 第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案一．物質(zhì)的構(gòu)成 1、原子的構(gòu)成 三決定 決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)） 決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù) 決定原子的質(zhì)量原子核 （1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識 （2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) （3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 （4）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2） 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） 2、元素 （1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 *一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同 注意： *由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。 （2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫 a、書寫方法： b、意義 注意：*有些元素符號還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si *在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子 c、有關(guān)元素周期表 *發(fā)現(xiàn)：門捷列夫 *排列依據(jù) *注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) d、分類 e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細胞：O、C、H 3、離子：帶電的原子或原子團 （1）表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷 （2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識 注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖 *原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖 （3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒 子 的 種 類 粒 子 的 區(qū) 別 原子 離子 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 陽離子 質(zhì)子數(shù)電子數(shù)陰離子 粒子電性 不顯電性 顯正電性、 顯負電性 符號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示 二、物質(zhì)的組成的表示： 1、化合價--- 元素為把最外層電子數(shù)到達8電子的穩(wěn)定狀態(tài)，失去或得到的電子數(shù)。 a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價為0價MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價 b、幾種數(shù)字的含義 Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3Fe2+：3個亞鐵離子 2H2O兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子 c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零 d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為0 2、化學(xué)式—元素符號和數(shù)字構(gòu)成的，表示物質(zhì)組成的式成為化學(xué)式。 （1）寫法: a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2。 b化合物：正價在前，負價在后（NH3，CH4除外） （2）意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點化學(xué)式Fe的意義：3點 （3）計算： a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和 b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比 c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)