工業(yè)制造的水煤氣主要成分是CO和H2,還有少量CO2的水蒸氣。某同學設(shè)計了如下裝置進

【專家解說】：由于氣體在每步中均用完全。當水煤氣通過甲裝置后，吸收水蒸氣(H2O)，剩下CO、H2和CO2；通進乙裝置的CO和H2被氧化生成CO2和水蒸氣，且假設(shè)在乙裝置發(fā)生的化學反應(yīng)不會有O2進入丙裝置；再通過丙裝置讓無水硫酸銅吸收水蒸氣；最后用NaOH溶液回收CO2。 設(shè)參加反應(yīng)H2、CO分別為x克、y克；與之反應(yīng)的氧元素分別為z1克、z2克（z1+z2＝64克），由CO生成的CO2為a克。 丙裝置中固體質(zhì)量增加18g，即混合氣體在乙裝置發(fā)生反應(yīng)生成的水蒸氣為18g。 2H2＋O2＝2H2O 4 32 36 x z1 18g 求解得：x＝2g，z1＝16g 所以z2＝48g 2CO＋O2＝2CO2 56 32 88 y 48 a 求解得：y＝84g，a＝132g<133g（說明水煤氣中原有CO2，且上述假設(shè)合理）用NaOH吸收全部CO2發(fā)生的化學反應(yīng)：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，溶液增加的質(zhì)量就是CO2的質(zhì)量。 (1) 有 2 克氫氣被氧化。 (2) 有 84 克一氧化碳參加反應(yīng)。