求鋰的發(fā)現(xiàn)史\特性\及所有有關(guān)知識(shí)

【專家解說】：鋰的發(fā)現(xiàn)史 鋰元素是1817年被瑞典年青的化學(xué)家阿爾費(fèi)德森（Arfvedson J.A.1792—1841）年發(fā)現(xiàn)的。當(dāng)時(shí)25歲的阿爾費(fèi)德森在瑞典著名的化學(xué)家貝齊里烏斯（Berzelius J.J. 1779—1848）的實(shí)驗(yàn)室工作，他在分析從攸桃島采集的透鋰長(zhǎng)石時(shí)，發(fā)現(xiàn)礦石的組成成分總重量為97％，缺少3％，這使他考慮到在這種礦石中含有某種未知的新元素而沒能被分析出來。在進(jìn)一步分析研究后，他發(fā)覺這種礦石所形成的硫酸鹽的性質(zhì)與鉀和鈉的硫酸鹽不同，他利用新金屬硫酸鹽與鉀和鈉的硫酸鹽在水中的溶解度不同，首先分離出這種新金屬的硫酸鹽。鋰是自然界里被發(fā)現(xiàn)的第三個(gè)堿金屬元素，因?yàn)殇囀菑牡V石中被發(fā)現(xiàn)的，它不同于鉀和鈉是從植物體中發(fā)現(xiàn)的，希臘文稱石頭為L(zhǎng)ithos，所以貝齊里烏斯把這種新金屬稱為L(zhǎng)ithium，化學(xué)符號(hào)Li，中譯名為鋰。 http://www.chemfans.com/05huaxveshihua/Li.htm 鋰 鋰號(hào)稱“稀有金屬”，其實(shí)它在地殼中的含量不算“稀有”，地殼中約有0．0065％的鋰，其豐度居第二十七位。已知含鋰的礦物有150多種，其中主要有鋰輝石、鋰云母、透鋰長(zhǎng)石等。海水中鋰的含量不算少，總儲(chǔ)量達(dá)2600億噸，可惜濃度太小，提煉實(shí)在困難。某些礦泉水和植物機(jī)體里，含有豐富的鋰。如有些紅色、黃色的海藻和煙草中，往往含有較多的鋰化合物，可供開發(fā)利用。我國(guó)的鋰礦資源豐富，以目前我國(guó)的鋰鹽產(chǎn)量計(jì)算，僅江西云母鋰礦就可供開采上百年。 鋰不但是既輕又軟、比熱最大的金屬，而且還是在通常溫度下呈固體狀態(tài)的一般材料中最輕的一種，通常貯藏于煤油或液體石蠟中。純鋰的比重跟干燥的木材差不多，等于一般稱作輕金屬的鋁的密度的五分之一，幾乎只有同體積水的重量的一半。即使把鋰放到汽油中，它也會(huì)象軟木塞一樣輕輕地浮起來。 在室溫條件下，鋰能和空氣中的氮?dú)夂脱鯕獍l(fā)生強(qiáng)烈的化學(xué)反應(yīng)。由于鋰具有和氫、氧、氮、碳及氧化物、硅酸鹽等物質(zhì)結(jié)合的能力，冶金工業(yè)部門把鋰作為“捕氣劑”、“脫流劑”，可以消除金屬鑄件中的孔隙氣泡、雜質(zhì)和其他缺陷。 熒光屏是把熒光物質(zhì)涂在玻璃上制成的。不過這不是普通的玻璃，而是加進(jìn)了鋰的鋰玻璃。在玻璃中加進(jìn)鋰或鋰的化合物，可以提高玻璃的強(qiáng)度和韌性。 把含鋰的陶瓷涂到鋼鐵或鋁、鎂等金屬的表面，形成一層薄而輕、光亮而耐熱的涂層，可作噴氣發(fā)動(dòng)機(jī)燃燒室和火箭、導(dǎo)彈外殼的保護(hù)層。鋰與鋁、鎂、鈹?shù)取昂献鳌苯M成合：金，既輕又韌，已被大量用于導(dǎo)彈、火箭、飛機(jī)等制造上。 潤(rùn)滑劑中加進(jìn)鋰的化合物，可以大大改善潤(rùn)滑效能。此種潤(rùn)滑劑適用于溫度在—50℃至200℃的范圍，因此被廣泛應(yīng)用于航空、動(dòng)力等部門的各種機(jī)械裝置和儀器儀表。 某些鋰的有機(jī)化合物，如硬脂酸鋰、軟脂酸鋰等，它們的物理姓能不隨環(huán)境溫度變化而改變，因此是二種安全可靠的潤(rùn)滑劑，并具有“永久性”作用。如果在汽車的一些零件上加一次鋰潤(rùn)滑劑，就足以用到汽車報(bào)廢為止。 氫化鋰遇水發(fā)生猛烈的化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氫氣。兩公斤氫化鋰分解后，可以放出氫氣566千升。氫化鋰的確是名不虛傳的“制造氫氣的工廠”。第二次世界大戰(zhàn)期間，美國(guó)飛行員備有輕便的氫氣源——?dú)浠囃枳鲬?yīng)急之用。飛機(jī)失事墜落在水面時(shí)，只要一碰到水，氫化鋰就立即與水發(fā)生反應(yīng)，釋放出大量的氫氣，使救生設(shè)備(救生艇、救生衣、訊號(hào)氣球等)充氣膨脹。 堿性蓄電池組的電解溶液里有氫氧化鈉溶液，現(xiàn)在加入幾克氫氧化鋰溶液，蓄電池的使用壽命可以增加兩倍，工作溫度范圍可加大到-20℃----40℃。 鋰——氯、鋰——硒之類的電池，已在手機(jī)、筆記本電腦以及某些國(guó)防軍事部門中得到應(yīng)用。用鋰電池發(fā)電來開動(dòng)汽車，行車費(fèi)用只有普通汽油發(fā)動(dòng)機(jī)汽車的三分之一。鋰高能電池是一種很有前途的動(dòng)力電池。它重量輕，貯電能力大，充電速度快，適用范圍廣，生產(chǎn)成本低，工作時(shí)不會(huì)產(chǎn)生有害氣體，不至于造成大氣污染。由鋰制取氚，用來發(fā)動(dòng)原子電池組，中間不需充電，可連續(xù)工作20年。 氫彈里裝的不是普通的氫，而是比普通氫幾乎要重一倍的重氫或重二倍的超重氫。用鋰能夠生產(chǎn)出超重氫——氚，還能制造氫化鋰、氘化鋰、氚化鋰。早期的氫彈都用氘和氚的混和物作“炸藥”，當(dāng)今的氫彈里的“爆炸物”多數(shù)是鋰和氘的化合物——氘化鋰。我國(guó)1967年6月l7日成功地爆炸的第一顆氫彈，其中的“炸藥”就是氫化鋰和氘化鋰。1公斤氘化鋰的爆炸力相當(dāng)于5萬噸烈性梯恩梯炸藥。據(jù)估計(jì)，l公斤鈾的能量若都釋放出來可以使一列火車運(yùn)行4萬公里； l公斤氘和氚的混和物卻可以使一列火車從地球開到月球；而I公斤鋰通過熱核反應(yīng)放出的能量，相當(dāng)于燃燒20000多噸優(yōu)質(zhì)煤，比1公斤鈾通過裂變產(chǎn)生的原子能人10倍。 元素名稱：鋰 元素原子量：6.941 元素類型：金屬 原子序數(shù)：3 元素符號(hào)：Li 元素中文名稱：鋰 元素英文名稱：Lithium 相對(duì)原子質(zhì)量：6.941 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)：3 核外電子數(shù)：3 核電核數(shù)：3 質(zhì)子質(zhì)量：5.019E-27 質(zhì)子相對(duì)質(zhì)量：3.021 所屬周期：2 所屬族數(shù)：IA 摩爾質(zhì)量：7 氫化物：LiH 氧化物：Li2O 最高價(jià)氧化物：Li2O 密度：0.534 熔點(diǎn)：180.5 沸點(diǎn)：1347.0 外圍電子排布：2s1 核外電子排布：2,1 顏色和狀態(tài)：銀白色金屬 原子半徑：2.05 常見化合價(jià)+1 發(fā)現(xiàn)人：阿爾費(fèi)德森 發(fā)現(xiàn)年代：1817年 發(fā)現(xiàn)過程： 從金屬與酸作用所得的氣體中發(fā)現(xiàn)氫。 1817年，瑞典的阿爾費(fèi)德森，最先在分析透鋰長(zhǎng)石時(shí)發(fā)現(xiàn)了鋰。 元素描述： 銀白色的金屬。密度0.534克/厘米3。熔點(diǎn)180.54℃。沸點(diǎn)1317℃。是最輕的金屬?？膳c大量無機(jī)試劑和有機(jī)試劑發(fā)生反應(yīng)。與水的反應(yīng)非常劇烈。在500℃左右容易與氫發(fā)生反應(yīng)，是唯一能生成穩(wěn)定得足以熔融而不分解的氫化物的堿金屬，電離能5.392電子伏特，與氧、氮、硫等均能化合，是唯一的與氮在室溫下反應(yīng)，生成氮化鋰（Li3N）的堿金屬。由于易受氧化而變暗，故應(yīng)存放于液體石蠟中。 元素來源： 在自然界中，主要以鋰輝石和鋰云母及磷鋁石礦德形式存在。由電解熔融德氯化鋰而制得。 元素用途： 將質(zhì)量數(shù)為6的同位素（6Li）放于原子反應(yīng)堆中，用中子照射，可以得到氚。氚能用來進(jìn)行熱核反應(yīng)，有著重要的用途。鋰主要以硬脂酸鋰的形式用作潤(rùn)滑脂的增稠劑。這種潤(rùn)滑劑兼有高抗水性、耐高溫和良好的低溫性能。鋰化物用于陶瓷制品中，以起到助溶劑的作用。在冶金工業(yè)中也用來作脫氧劑或脫氯劑，以及鉛基軸承合金。鋰也是鈹、鎂、鋁輕質(zhì)合金的重要成分。 元素輔助資料： 鋰是繼鉀和鈉后發(fā)現(xiàn)的又一堿金元素。發(fā)現(xiàn)它的是瑞典化學(xué)家貝齊里烏斯的學(xué)生阿爾費(fèi)特森。1817年，他在分析透鋰長(zhǎng)石時(shí)，最終發(fā)現(xiàn)一種新金屬，貝齊里烏斯將這一新金屬命名為lithium，元素符號(hào)定為L(zhǎng)i。該詞來自希臘文lithos（石頭）。 鋰發(fā)現(xiàn)的第二年，得到法國(guó)化學(xué)家伏克蘭重新分析肯定。 鋰在地殼中的含量比鉀和鈉少的多，它的化合物不多見，是它比鉀和鈉發(fā)現(xiàn)的晚的必然因素。 http://baike.baidu.com/view/20681.html