吉林省吉林一中2010-2011學年高一下學期期末考試 化學試題

【專家解說】：吉林一中2010-----2011學年度下學期期末測試 高一化學試題 一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。本題共15小題，每小題1分，共15分） 1． 是γ射線放射源，可用于農作物誘變育種，我國用該方法培育出了許多農作物新品種，下列敘述正確的是 A．60是Co元素的相對原子質量 B．由Co的不同種同位素組成的單質，其化學性質與物理性質均不同 C．60是 這種核素的質量數 D． 原子中，中子數是27，電子數是33 2．有機化學知識在生活中應用廣泛，下列說法錯誤的是 （ ） A．利用天然氣做燃料可以有效地減少“溫室效應”的氣體產生 B．由于乙醇能夠溶解很多有機物和無機物，所以可用乙醇提取中藥的有效成分 C．可以用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土來吸收水果或花朵產生的乙烯，達到保鮮目的 D．從石油中可以獲得乙烯，乙烯是一種重要的基本化工原料 3、短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示。下列判斷正確的是（ ） 甲 乙 丙 丁 戊 A 原子半徑： 丙＜?。嘉? B 氫氧化物堿性：丙＞?。疚? C 金屬性：甲＞丙 D 最外層電子數：甲＞乙 4、向一體積為2L的恒容密閉容器里充入1 mol N2和4 molH2，在一定溫度下發(fā)生反應： N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H<0。10秒后達到平衡，c（NH3）為0.4mol/L。下列說法正確的是 （ ） A．該反應達平衡時H2的轉化率為40% B．降低溫度能使混合氣體的密度增大 C．向該容器中充入N2，平衡正向移動 D．研發(fā)高效催化劑可大大提高N2的轉化率 5、下列說法正確的是 ①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵 ②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵 ③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物 ④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物 ⑤由分子組成的物質中一定存在共價鍵 ⑥熔融狀態(tài)能導電的化合物一定是離子化合物 A．①③⑤　 B．②④⑥　 C．②③④　 D．①③⑥ 6、下列說法不正確的是（ ） A、焓變是一個反應能否自發(fā)進行相關的因素，多數放熱反應能自發(fā)進行 B、在同一條件下不同物質有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大 C、自發(fā)進行的反應一定能迅速進行 D、一個反應能否自發(fā)進行，與焓變和熵變的共同影響有關 7、下列說法中不正確的是 （ ） ①質子數相同的粒子一定屬于同種元素 ②同位素的性質幾乎完全相同 ③質子數相同，電子數也相同的粒子不可能是一種分子和一種離子 ④電子數相同的粒子不一定是同一種元素 ⑤一種元素只能有一種質量數 ⑥互稱同位素的兩種核素間具有相同的中子數和核外電子數 A.①②④⑤ B.③④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.①②⑤⑥ 8、X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結構；W的陽離子的氧化性強于等電荷數的X 陽離子的氧化性；Z陰離子半徑大于等電荷數的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數由大到小的順序是（ ） A、Z X Y W B、W X Y Z C、X Y Z W D、Z Y X W 9、原創(chuàng)在一定溫度下，反應H2(g)＋X2(g) HX(g)的平衡常數為10。 則反應2HX(g) H2(g)＋X2(g)的平衡常數為（ ） A 0.01 B 1 C 10 D 100 10、運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是 ( ) A、砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定 B、鉈(T1)是鋁的同族元素，原子核外有6個電子層，推測T1(OH)3是兩性氫氧化物 C、已知鍶Sr與鎂同族且原子半徑大于鈣，硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體 D、硒化氫(H2Se)比硫化氫穩(wěn)定性差 11、不同的金屬應選用不同的冶煉方法如：熱還原法、熱分解法、電解法。你認為選擇的原則主要是依據（ ） A．金屬在自然界的存在形式 B．金屬熔點的高低 C．金屬離子得電子的能力 D．金屬元素在地殼中的含量 12、9．某有機物4.6克，完全燃燒后的產物依次通過濃硫酸與NaOH溶液，分別增重5.4克與8.8克，該有機物可能是 ( ) A、CH4 B、C2H4 C、C2H6 D、C2H6O 13、若用乙烯和氯氣在適當的條件下反應制取四氯乙烷，這一過程中所要經歷的反應及耗用氯氣的量是（設乙烯為1mol ，反應產物中的有機物只是四氯乙烷 ） ( ) A．取代，4 mol Cl2 B．加成，2 mol Cl2 C．加成、取代，2 mol Cl2 D．加成、取代，3 mol Cl2 14、把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連A為負極；C、D相連D上有氣泡逸出；A、C相連A 上發(fā)生氧化反應；B、D相連，B是電子流入的一極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為 （　?。? A A＞B＞C＞D B A＞C＞B＞D C A＞C＞D＞B D B＞D＞C＞A 15、已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，正確的方法是 （ ） A． 海水 Mg(OH)2 Mg B． 海水 MgCl2溶液 MgCl2熔融 Mg C． 海水 Mg(OH)2 MgO Mg D．海水 Mg(OH)2 MgCl2溶液 MgCl2熔融 Mg 二、選擇題（本題共15小題，每小題2分，共30分。每小題有1-2項正確。全部選對的得2分，選不全的得1分，有錯選或不選的得0分） 16、H2(氣)+I2(氣) 2HI(氣)；ΔH<0可逆反應已達化學平衡,下列圖象中正確的是( ) 　 　　　 　 17、物質X、Y、Z、W有如下圖所示的轉化關系，且△H=△H1+△H2，則X、Y可能是（ ） ①C和CO ②P和PCl3 ③AlCl 和Al(OH)3 ④NaOH和Na2CO3 ⑤Fe和FeCl 中的 A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②③④ 18、一定溫度下，將2molA、2molB、2molC的氣體混合物充入一體積不變的密閉容器中，充分反應后恢復到起始溫度，測得容器內的壓強比起始時增大30%，則可能發(fā)生的反應是（ ） A．2A+B 2C B． A+B C C．A+B 2C D．A+B 3C 19、由鋁，鐵，銅，銀和稀硫酸，可以組成原電池的總數為 ( ) A．3種 B．4種 C．5種 D．6種 20、下列說法中，能說明化學平衡一定向正反應方向移動的是（ ） A．N2O4(g) 2NO2(g)，改變某一條件后，氣體顏色加深 B．N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，改變某一條件后，NH3的體積分數增加 C．H2(g) + I2(g) 2HI(g)，單位時間內消耗H2和HI的物質的量之比大于1∶2 D．2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，恒溫恒容充入He 21、下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是 （ ） ①HCl比H2S穩(wěn)定 ②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性強 ③HClO4酸性比H2SO4強 ④Cl2能與H2S反應生成S ⑤Cl原子能得1個電子變成穩(wěn)定離子而S原子能得兩個電子 ⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS A.②⑤ B.①② C.①②④ D.①③⑤ 22、一定溫度下將1 mol SO3 放入2L的反應器內，當反應：2SO3（g） 2SO2(g)+O2(g) 平衡時，容器內有0.6 molSO2，其平衡常數約是( ) A．0.68 B． 0.34 C．0.45 D．0.47 23、在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g) cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是 A．A的轉化率變小 B．平衡向正反應方向移動 C．D的體積分數變大 D．a < c＋d 24、汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時的反應如下： PbO2 （s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）===2PbSO4（s）+2H2O（l），根據此反應判斷下列敘述中正確的是（ ） A. PbO2是電池的負極 B. 負極的電極反應式為：Pb（s）+SO42－（aq）–2e – = PbSO4（s） C. 鉛蓄電池屬于一次性電池 D. 電池放電時，溶液酸性增強 25、下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是　 ( ) A．合成氨反應： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ；△H<0 ，為使氨的產率提高，理論上應采取低溫高壓的措施 B．對2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深 C．使用催化劑有利于提高SO2與O2生成SO3的效率 D．用排飽和氯化鈉溶液的方法來收集氯氣 26、下列關于化學平衡常數的說法中錯誤的是 ( ) A．化學平衡常數K只與溫度有關，隨溫度的升高，K可能增大、減小或不變 B．催化劑不能改變平衡常數的大小 C．若某一條件的改變，使平衡常數發(fā)生了變化，則化學平衡必發(fā)生移動 　 D．化學平衡移動時，平衡常數必改變 27、用下列物質冶煉金屬的過程中，需要加入還原劑的是（ ） A．Fe2O3 B．Al2O3 C．HgO D．Cu2S 28、在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）發(fā)生反應： H2（g）+Br2（g） 2HBr（g）；ΔH＜0。當溫度分別為T1、T2平衡時，H2的體積分數與 Br2（g）的物質的量變化關系如圖所示。 下列說法正確的是（ ） A．由圖可知：T2＞T1 B．兩點的反應速率：a＞b C．T1時，隨著Br2（g）加入，平衡時HBr的體積分數不斷增加 D．a點比b點體系的顏色深 29、在元素周期表主族元素中。甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰。甲、乙的原子序數之和等于丙的原子序數。這四種元素原子的最外層電子數之和為20。下列判斷正確的是（ ） A．原子半徑：丙>乙>甲>丁 B．丁或甲與乙所形成的化合物都是有毒的物質 C．最高價氧化物的對應水化物的酸性：丁>甲 D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>丙 30、某化學反應2A B+D在四種不同條件下進行。B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表： 實驗序號 溫度 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min 1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820℃ 1.0 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20 依上述數據，下列選項錯誤的是： A 在實驗1中，反應在10至20 min時間內平均速率為0.013mol·(L·min)-1。 B 在實驗2中，A的初始濃度c2=1.0 mol/L，反應經20 min就達到平衡，推測實驗2中還可能隱含的條件是：使用了合適的催化劑。 C 設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3＞v1，且c3＞1.0 mol/L D 比較實驗4和實驗1，可推測該反應是放熱反應 非選擇題部分（共60分） 31、 (10分) 已知丙烯與氯化氫的反應原理如下：主反應：CH2=CHCH3 + HCl → CH3CHClCH3（主要產物）；副反應：CH2=CHCH3 + HCl → CH2ClCH2CH3（副產物） 現有化合物A的分子式為C4H8，能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高錳酸鉀溶液褪色。1molA與1mol HCl作用可生成兩種產物，其主產物B也可以從A的同分異構體C與HCl作用得到。C既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使高錳酸鉀溶液褪色。試寫出A、B、C的結構簡式。 A ；B ；C ； 32、（12分） 現有10種元素的性質、數據如下表所列，它們均為短周期元素。 A B C D E F G H I J 原子半徑(10－10m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 0.102 0.037 最高或最低 化合價 ＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3 +6 +1 －2 －3 －1 －3 -2 回答下列問題： （1）D的元素名稱是 ， H的元素符號是 。 B在元素周期表中的位置是（周期、族） （2）在以上元素形成的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是 。 化合物F2A2的電子式是： ，構成該物質的化學鍵類型為________________ （3）用電子式表示A的簡單氫化物的形成過程如下： ； G的氫化物的結構式為 。 （4）一定條件下，IA2氣體與足量的A單質充分反應生成20g氣態(tài)化合物，放出24.6 kJ熱量，寫出其熱化學方程式 。 （5）用J元素的單質與A元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液，在甲極通入J的單質，乙極通入A的單質，則甲極的電極反應式為：____________________。 33、（4分） 有銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池，當在銅片上放出4.48L（標準狀況下）的氣體時，硫酸恰好完全反應。 （1）該原電池的正極反應式 (2) 原稀硫酸的物質的量濃度是 mol/ L （3）鋅片減少的質量 34、（13分） 已知乙烯發(fā)生如下變化： ① ② 乙烯 H2O B O2 和Cu C （1）分別寫出B的名稱 和有機物C 的名稱 （2）寫出反應①的化學方程式 該反應的類型是 （3）寫出反應②的化學方程式 該反應的類型是 35、（21分）某種烴A的蒸氣折合成標況下的密度是3.214g/L，已知該烴的碳氫質量比為5∶1，求： （1）確定該烴的分子式 （2）如果該烴的一氯取代物有4種，寫出該烴的結構簡式 （3）烴A可由另一種烴B通過加成反應而制得，則烴B的可能的是（任寫一種可能的結構簡式） 參考答案 1-5 C A B C D 6-10 C D A D D 11-15 C A B C D 16-20 AD D BD C C 21-25 A B AD B BC 26-30 AD A C D D 31、A：CH2=CHCH2CH3 B：CH3CHClCH2CH3 C：CH3CH=CHCH3 32、（1）磷（1分）、B（1分）、第三周期 第ⅡA族 （1分） （2）HClO4 （1分） （1分） 離子鍵、非極性鍵（2分） (3) （1分） （1分） (4)2 SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g)； △H =－196.8 kJ/mol（2分） (5) H2 – 2e- + 2OH- == 2H2O（1分） 33、2H++2e- =H2 （1分） 0.8mol/L（2分） 13g（1分） 34、（1）乙醇、乙醛 一定條件 （2）CH2=CH2 + H2O → CH3CH2OH 加成反應 Cu △ （3）2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O 氧化反應 35、（1）C5H12 （2）CH3CH2CH(CH3)2 （3）CH2 = CH—CH—CH3等 望采納!!!