初中物理化學(xué)總結(jié)

【專家解說】：一、化學(xué)用語 1、常見元素及原子團(tuán)的名稱和符號(hào) 氫 氦 鋰 鈹 硼; 碳 氮 氧 氟 氖; 鈉 鎂 鋁 硅 磷; H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P 硫 氯 氬 鉀 鈣; 金 銀 銅 鐵 錳; 鋅 汞 鋇 碘 鉛。 S Cl Ar K Ca Au Ag Cu Fe Mn Zn Hg Ba I Pb 氫氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 銨根 OH NO3 CO3 SO4 NH4 2、化合價(jià)口訣 一價(jià)鉀鈉氯氫銀; 二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅; 三鋁四硅五價(jià)磷; 二、三鐵，二、四碳; 二、四、六硫都齊全; 銅汞二價(jià)最常見; 原子團(tuán)，也好記;負(fù)一硝酸(根)、氫氧根;負(fù)二硫酸(根)、碳酸根;正一價(jià)是銨根。 在表格中填寫常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)(要能熟練默寫): +1價(jià) K、Na、H、Ag、NH4 +2價(jià) Ca、Ba、Mg、Zn、Cu、Hg、亞Fe +3價(jià) Fe、Al -1價(jià) Cl、OH、NO3 -2價(jià) O、S、CO3、SO4、 -3價(jià) PO4 3、必須熟記的常見物質(zhì)的俗稱、化學(xué)名稱、化學(xué)式、用途 俗稱 化學(xué)名稱 化學(xué)式 用途 金剛石、石墨、木炭等 碳單質(zhì) C 金剛石做鉆頭、切割玻璃 石墨做鉛筆芯、電極 水銀 汞 Hg 溫度計(jì) 干冰 二氧化碳固體 CO2 人工降雨，致冷劑 水 水 H2O 最常見溶劑 雙氧水 過氧化氫 H2O2 消毒劑 鐵銹 氧化鐵 Fe2O3 油漆 生石灰 氧化鈣 CaO 食品干燥劑 熟石灰、消石灰(澄清石灰水) 氫氧化鈣 Ca(OH)2 改良酸性土壤 石灰石、大理石(蛋殼、水垢等) 碳酸鈣 CaCO3 建筑材料、制水泥 鹽酸 氫氯酸 HCl 除鐵銹 食鹽 氯化鈉 NaCl 調(diào)味品，腌漬蔬菜，配生理鹽水，融雪劑 純堿、蘇打 碳酸鈉 Na2CO3 制玻璃、造紙， 小蘇打 碳酸氫鈉 NaHCO3 發(fā)酵粉、治療胃酸過多 燒堿、火堿、苛性鈉 氫氧化鈉 NaOH 制肥皂、造紙 膽礬、藍(lán)礬 硫酸銅晶體 CuSO4?5H2O 配波爾多液 銅綠 堿式碳酸銅 Cu2(OH)2CO3 制油漆顏料、煙火、殺蟲劑 天然氣、沼氣、瓦斯 甲烷 CH4 燃料 酒精 乙醇 C2H5OH 燃料、乙醇汽油 醋酸 乙酸 CH3COOH 調(diào)味品 氨水 氫氧化銨 NH4OH或NH3?H2O 氮肥 4、必須熟記的化學(xué)方程式 (1)加熱高錳酸鉀制氧氣:2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)雙氧水和二氧化錳制取氧氣:2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3)CO2的實(shí)驗(yàn)室制法(或鹽酸除水垢):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (4)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取氫氣:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ (5)CO2使澄清石灰水變渾濁(CO2的檢驗(yàn)方法):CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O (6)電解水:2H2O===2H2↑+O2↑ (7)天然氣(甲烷)燃燒:CH4+2O2===CO2+2H2O (8)濕法煉銅術(shù)(曾青得鐵則化為銅):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (9)鹽酸除鐵銹:6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O 鐵與鹽酸(胃酸)反應(yīng):Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ (10)煉鐵原理:3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 (11)生石灰吸水干燥(與水反應(yīng)):CaO+H2O==Ca(OH)2 [Ca(OH)2的制取方法] (12)氫氧化鈉(NaOH)與空氣中CO2反應(yīng)變質(zhì):CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O (13)石灰石高溫分解:CaCO3 ===CaO+CO2↑ (14)工業(yè)上制取NaOH:Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH (15)氫氧化鋁治療胃酸過多:3HCl+Al(OH)3 == AlCl3+ 3H2O 二、常見酸、堿、鹽的溶解性口訣 酸類不溶有硅酸, 堿溶鉀鈉鋇鈣銨; 鉀鈉銨鹽都可溶, 硝酸鹽遇水影無蹤; 硫酸鹽不溶硫酸鋇(BaSO4), 氯化物不溶氯化銀(AgCl); 碳酸鹽只溶鉀鈉銨。 最常見六種難溶于水的堿和鹽:CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl均為白色沉淀，Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e(OH)3紅褐色沉淀。其中不溶于稀HNO3的只有BaSO4和AgCl 三、金屬活動(dòng)性順序: 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按5個(gè)一句順序背誦)鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 (氫) 銅 汞 銀 鉑 金 四、常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài) 1、白色固體:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4; 鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài)) ，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。 2、黑色固體:炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4為紫黑色 3、紅色固體:Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷 ▲硫磺:淡黃色 ▲ Cu2(OH)2CO3為綠色粉末 4、溶液的顏色:含Cu2+的溶液呈藍(lán)色(如CuSO4溶液);含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色(如FeCl2溶 液); 含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色) 5、(1)具有刺激性氣體的氣體: NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無色) (2)無色無味的氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒) 、空氣、稀有氣體 ▲注意:具有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸;氨水;酒精為有特殊氣體的液體。 6、有毒的:氣體:CO ;液體:CH3OH(甲醇)、甲醛 ;固體:NaNO2 (亞硝酸鈉) ; CuSO4(可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)--波爾多液) 、黃曲霉素 五、酸堿度(pH)與酸堿性、酸堿指示劑之間關(guān)系 pH>7 呈堿性，PH越大堿性越強(qiáng)，可溶堿溶液呈堿性，一些鹽如Na2CO3溶液呈堿性，堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞試液變紅。 pH=7 呈中性，大多數(shù)鹽溶液及水，呈中性，在中性溶液里石蕊試液呈紫色，酚酞試液呈無色。 pH<7 呈酸性 PH越小酸性越強(qiáng)，酸的溶液呈酸性，一些鹽如NH4Cl、(NH4)2SO4溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。 六、一些物質(zhì)的特性及用途: 可燃性的氣體:H2、CO、CH4 都可做燃料，點(diǎn)燃前都要驗(yàn)純，與空氣混合點(diǎn)燃會(huì)爆炸。 還原性的物質(zhì):C、H2、CO 都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。 助燃性物質(zhì):O2能使帶火星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒更旺。 有毒的氣體:CO，能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。 使澄清石灰水變渾濁氣體是CO2 最輕氣體:H2 也是唯一燃燒無污染的氣體燃料 純堿Na2CO3:溶液呈堿性但不是堿，可用于蒸饅頭、制玻璃、造紙，能洗去油脂。 干冰(CO2固體):用于人工降雨，致冷劑;CO2氣體:用于滅火，做溫室肥料，制汽水等 鹽酸(HCl):用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性(揮發(fā)出HCl氣體) 石灰石(CaCO3):建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO; 生石灰CaO:易與水反應(yīng)并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH)2。 熟石灰Ca(OH)2:用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應(yīng)制取NaOH 燒堿(NaOH):制肥皂、造紙，有強(qiáng)烈腐蝕性，易與空氣中CO2反應(yīng)變質(zhì)，易潮解，固體可做干燥劑(不能干燥CO2 、SO2 、HCl等酸性氣體)。 食鹽NaCl:調(diào)味品，腌制蔬菜，配生理鹽水，做融雪劑。 無水CuSO4 : 白色固體，遇水變藍(lán)，可檢驗(yàn)是否含水; 濃H2SO4:吸水性、脫水性、強(qiáng)烈腐蝕性，溶于水放出大量熱，可做干燥劑(不能干燥NH3); 七、化學(xué)與社會(huì)相關(guān)常識(shí)。 三大化石燃料:煤(固)、石油(液)、天然氣(氣) 六大營養(yǎng)物質(zhì):糖類(主要供能物質(zhì)，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、油脂、蛋白質(zhì)(魚、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無機(jī)鹽 缺乏某些元素導(dǎo)致的疾病:缺鈣:骨質(zhì)疏松癥(老年人)、佝僂病(兒童);缺鐵:貧血 缺碘:甲狀腺腫大(大脖子病) 缺維生素A:夜盲癥; 缺維生素C:壞血病 化學(xué)肥料: 氮肥:尿素和銨鹽如NH4NO3、(NH4)2SO4等，氮肥能使植物葉色濃綠，生長茂盛;植物缺乏氮元素時(shí)，葉片發(fā)黃，葉脈 淡棕色 鉀肥:K2SO4、KCl，草木灰(K2CO3)，使農(nóng)作物抗倒?fàn)?。缺乏鉀元?作物易倒伏 磷肥:磷酸鈣，增強(qiáng)抗寒抗旱能力 ，使果實(shí)提早成熟。 缺乏磷元素:植株特別矮小 復(fù)合肥: KNO3 NH4H2PO4 三大有機(jī)合成材料:合成纖維、塑料、合成橡膠 天然纖維(棉、麻、絲、毛)與合成纖維的鑒別:灼燒法;取少許在火上灼燒，有燒焦的羽毛氣味，灰燼用手指輕壓易碎的是天然纖維。 合金:生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金 鐵生銹條件:鐵同時(shí)與空氣(主要是O2)和水接觸 防銹方法是:保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護(hù)膜(涂油漆、涂油、鍍其它金屬等)。 可燃物燃燒條件:⑴是可燃物;⑵與空氣(或O2)接觸 ⑶溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn) 滅火的方法:⑴隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪; ⑵隔絕空氣(或O2)，如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用 CO2滅火 ⑶降低溫度至可燃物著火點(diǎn)以下，如用水滅火。 環(huán)境污染名詞: 酸雨:主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金屬被腐蝕。 臭氧層空洞:臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成 溫室效應(yīng):空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升 白色污染:塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。 空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào):污染物主要是:總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物(如NO2) 八、常見離子的檢驗(yàn) 離子 檢驗(yàn)試劑 檢驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 結(jié)論或原理 H+ (酸性溶液) 紫色石蕊試液 或pH試紙 取少量溶液，滴入紫色石蕊試液 或用pH試紙測該溶液的pH值 紫色石蕊變紅 溶液pH<7 一定含H+,或一定是酸性溶液 OH- (堿性溶液) 紫色石蕊試液 或無色酚酞試液 或pH試紙 取少量溶液，滴入紫色石蕊試洲 或取少量溶液，滴入無色酚酞試液 或用pH試紙測該溶液的pH值 紫色石蕊變藍(lán) 無色酚酞變紅 溶液pH>7 一定含OH-，或一定是堿性溶液 CO32- 稀HCl(或醋酸) 和澄清石灰水 取少量固體或溶液，加稀HCl，將產(chǎn)生 氣體通過澄清石灰水 有無色氣體產(chǎn)生 石灰水變渾濁 一定含CO32-，或一定是碳酸鹽 Cl- AgNO3溶液和 稀HNO3 取少量溶液，滴入AgNO3溶液和稀 HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 一定含Cl- SO42- B a(NO3)2溶液和稀 HNO3 取少量溶液，加入B a(NO3)2溶液和稀 HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 一定含有SO42- NH4+ NaOH溶液 (或加熟石灰) 取少量物質(zhì)，加NaOH溶液后加熱(或 加熟石灰研磨)，將濕潤紅色石蕊試紙 放在試管口 有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，或濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán) 一定含NH4+或一定是銨態(tài)氮肥 九、基本反應(yīng)類型 化合反應(yīng):A+B→AB 多變一 例:C+ O2== CO2 CaO+H2O===Ca(OH)2 分解反應(yīng):AB→A+B 一變多 例:2H2O===2H2↑+O2↑ H2CO3==CO2↑ + H2O 置換反應(yīng):A+BC→AC+B 單換單 例:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu H2+CuO==Cu+ H2O 置換反應(yīng)條件: (1) 金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑ (2)金屬 + 鹽 → 新鹽 + 新金屬 (氫前) (鹽酸和稀硫酸) (前換后) (可溶) (K、Ca、Na太活潑不考慮) 復(fù)分解反應(yīng):AB+CD→AD+CB 化合物相互交換成分，化合價(jià)不變 例:NaOH+HCl==NaCl+ H2O Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH 復(fù)分解反應(yīng)條件:(酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)，都屬于復(fù)分解反應(yīng)) ⑴反應(yīng)物都要可溶。(若反應(yīng)物中有酸，則不必考慮該條件) ⑵生成物都要沉淀，或氣體或水中的至少一種生成。 十、物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu): 微粒(分子、原子)共性:⑴分子質(zhì)量體積都很小 如:一滴水中含1.67×1023個(gè)水分子 ⑵分子在不斷運(yùn)動(dòng) 如:聞到花香、糖溶于水 、酒精揮發(fā) ⑶分子之間有間隔 如:氣體容易被壓縮、1體積水+1體積酒精<2體積 ⑷相同分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同分子化學(xué)性質(zhì)不同。如CO2和CO性質(zhì)不同是因?yàn)樗鼈冇刹煌肿訕?gòu)成 原子中:核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)==原子序數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))決定元素的種類，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。 分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是在化學(xué)變化中分子可分而原子不可分。 判斷原子結(jié)構(gòu)示意圖:核內(nèi)(圓圈內(nèi))質(zhì)子數(shù)==核外電子總數(shù) 陽離子結(jié)構(gòu)示意圖:核內(nèi)(圓圈內(nèi))質(zhì)子數(shù)>核外電子總數(shù) 陰離子結(jié)構(gòu)示意圖:核內(nèi)(圓圈內(nèi))質(zhì)子數(shù)<核外電子總數(shù) 物質(zhì)的宏觀組成:物質(zhì)由元素組成，只講種類，不講個(gè)數(shù)。 例:H2O 是由氫元素和氧元素組成。 物質(zhì)的微觀構(gòu)成:物質(zhì)由分子，或原子，或離子構(gòu)成，而分子又由原子構(gòu)成，既講種類又講個(gè)數(shù)。 例: CO2是由許多 CO2分子構(gòu)成，一個(gè) CO2分子由一個(gè)C原子和2個(gè)O原子構(gòu)成。 鐵是由許多Fe原子構(gòu)成。 NaCl是由許多的Na+和Cl-構(gòu)成。 十一、溶液。 溶液特征:均一、穩(wěn)定的混合物。 溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，水是最常見的溶劑(酒精也可做溶劑)，只要有水，水一定是溶劑。 固體的溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)如NaCl溶解度隨溫度升高變化不大，極少數(shù)如Ca(OH)2溶解度隨溫度升高而減小。 氣體的溶解度隨溫度的升高(降低)而減小(增大)，隨壓強(qiáng)的增大(減小)而增大(減小)。 十二、計(jì)算公式 某化學(xué)式中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100% 例:在Fe2O3中Fe%= ×100%=70%，尿素[CO(NH2)2]中N%=46.7%(含氮量最高);NH4NO3中N%=35%;CaCO3中Ca%=40% 幾個(gè)要記的化學(xué)式相對(duì)分子質(zhì)量: CO2: 44 H2SO4: 98 CaCO3: 100 NaOH: 40 一定量物質(zhì)中某元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液配制的計(jì)算:溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100% 飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100% 一定量金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生H2質(zhì)量=金屬質(zhì)量× 相同質(zhì)量的下列金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生H2質(zhì)量由大到小排列為:Al>Mg>Na>Fe>Zn 化學(xué)方程式計(jì)算注意:格式規(guī)范，純量代方程，計(jì)算準(zhǔn)確。 含雜質(zhì)化學(xué)方程式計(jì)算:純物質(zhì)質(zhì)量=不純物質(zhì)(混合物)質(zhì)量×純物質(zhì)的純度 化學(xué)方程式計(jì)算格式: ①解、設(shè);②寫出化學(xué)方程式;③列出關(guān)系式; ④列比列式;⑤算出結(jié)果、答。 溶液稀釋計(jì)算:稀釋前后質(zhì)量不變 m濃溶液×w濃%=m稀溶液×w稀%=(m濃+m加水)×w稀% 十三、化學(xué)之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡單的有機(jī)物是甲烷(CH4)。 6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。 7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。 10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。 11、熔點(diǎn)最低的金屬是汞。 12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。13、組成化合物種類最多的元素是碳元素。 14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。 十四、物質(zhì)的鑒別 1.氣體: (1)O2與其它任何一種氣體:用帶火星的木條鑒別，能復(fù)燃的是O2 (2)CO2與其它任何一種氣體:用澄清石灰水鑒別，能使石灰水變渾濁的是CO2 (3)空氣、O2、CO2、N2、H2 等多種氣體:先用燃著的木條，再用澄清石灰水鑒別 (4)H2、CO、CH4 三種可燃性氣體:先點(diǎn)燃在火焰上罩干冷燒杯，后往燒杯中倒少許澄清石灰水鑒別。 2.固體: (1)純堿與食鹽:用稀鹽酸鑒別，用氣泡產(chǎn)生的是純堿。(或用家里廚房用的醋酸) (2)天然纖維與合成纖維(真假羊毛):灼燒法，有燒焦羽毛氣味的是真羊毛(或真絲) (3)真金與假金(黃銅):①測密度，②測硬度(牙齒咬)，③放火上灼燒，④加稀鹽酸，⑤AgNO3溶液 (4) 3.液體: (1)軟水和硬水:肥皂水法，泡沫多的是軟水;或用加熱蒸發(fā)法，產(chǎn)生沉淀多的是硬水。 (2)純凈水與自來水:加幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是自來水。 (3)稀鹽酸和稀硫酸:加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是稀硫酸。 (4)NaOH 溶液和Ca(OH)2溶液:通氣體CO2或加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是Ca(OH)2溶液。 (5)陳醋與醬油:加純堿鑒別，有氣泡產(chǎn)生的是陳醋。 (6)濃硫酸與稀硫酸:①加水，放熱的是濃硫酸，②涂到木條上，變黑的是濃硫酸測硬度， ③測密度，密度大的是濃硫酸。 (7)酸性、堿性、中性的溶液(如HCl 、NaOH、NaCl溶液):用紫色石蕊試液或pH試紙鑒別。 堿性和酸性、中性溶液(如HCl 、NaOH，或NaOH、NaCl溶液):可用酚酞試液或石蕊試液鑒別 十五、物質(zhì)的除雜:(括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)) 1、CO(CO2): 通過NaOH溶液吸收掉CO2氣體 2、CO2(CO): 通過灼熱的CuO除去CO氣體(也可除去氫氣) 3、CO2(O2): 通過灼熱的銅網(wǎng)除去O2氣體 4、Cu(Fe): ①用磁鐵吸，②加入足量稀鹽酸(或稀硫酸)，③加入足量CuSO4溶液。 5、KCl(MnO2):先溶解，后過濾，再蒸發(fā)。(凡兩種固體一種可溶，一種難溶均可用該法除雜) 6、NaOH(Na2CO3):加入適量的Ca(OH)2 溶液或Ba(OH)2溶液，然后將沉淀過濾。 7、NaCl(Na2CO3):加入適量的稀鹽酸，或加入適量的CaCl2 溶液。 8、CaO(CaCO3):高溫煅燒 9、CO2(HCl氣體和水蒸氣):先通入NaHCO3溶液除去HCl氣體，再通入濃硫酸除去水蒸氣。、十六、初中化學(xué)中的“三”(熟悉即可) 1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn):資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 4、構(gòu)成原子一般有三種微粒:質(zhì)子、中子、電子。 5、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。 6、收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空法、向下排空法。 7、水污染的三個(gè)主要原因:(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 8、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類:(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小，如NaCl;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2 9、CO2可以滅火的原因有三個(gè):不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。 10、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。 11、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì):常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 12、過濾操作中有“三靠”:(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 過濾失敗的三個(gè)原因:(1濾紙被捅破;(2)濾液高于濾紙邊緣;(3)承接容器不干凈。 13、三大氣體污染物:SO2、CO、NO2 14、酒精燈的火焰分為三部分:外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。 15、取用藥品有“三不”原則:(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。 16、可以直接加熱的三種儀器:試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙) 17、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變:原子種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化 18、三大有機(jī)合成材料:合成纖維、塑料、合成橡膠 19、溶液配制的三步驟:計(jì)算、稱量(量取)、溶解 20、原子中的三等式:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù) 十七、化學(xué)中的“一定”與“不一定” (熟悉即可) 1、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根(如NH4+、OH-); 酸根也不一定是原子團(tuán)(如Cl-- 叫氫氯酸根) 2、燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。) 3、原子核中不一定都會(huì)有中子(如H原子就無中子)。 4、原子不一定比分子小(不能說“分子大，原子小”)分子和原子的根本區(qū)別是 在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分 5、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。(如) 6、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。 7、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。(第一層為最外層2個(gè)電子) 8、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。(因?yàn)榱Ｗ影ㄔ印⒎肿?、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán))只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子(一個(gè)原子一個(gè)核)一定屬于同種元素。 9、(1)濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對(duì)不同溶質(zhì)而言) (2)析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。 (3)一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S一定大于C。 10、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變;置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變;復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價(jià)的改變。(注意:氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化) 11、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如NH4NO3 (前面的N為-3價(jià)，后面的N為+5價(jià)) 12、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4NO3 ，NH4+是陽離子，但不是金屬離子。 13、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。 14、在化合物(氧化物、酸、堿、鹽)的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿;不一定(可能)含氧元素的是酸和鹽;一定含有氫元素的是酸和堿;不一定含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和堿組成中不一定含金屬元素，(如NH4NO3、NH3?H2O); 15、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。 16、酸式鹽的溶液不一定顯酸性(即PH不一定小于7)，如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性。 17、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如:H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬鹽。 18、 堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如:NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。 19、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。如酸和金屬氧化物的反應(yīng)。 20、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有:①CO與金屬氧化物的反應(yīng);②酸性氧化物與堿的反應(yīng);③有機(jī)物的燃燒。 21、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)，反應(yīng)后鐵一定顯+2價(jià)(即生成亞鐵鹽)。 22、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。 凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小?！按髶Q小增重，小換大減重” 23、凡是排空氣法(無論向上還是向下)，都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。 24、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度. 25、書寫化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素不一定都寫在左邊。如NH3 、CH4