高中化學(xué)必修一二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

【專家解說(shuō)】：高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 一、原子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子（Z個(gè)） 原子核 注意： 中子（N個(gè)） 質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N) 1.原子（ A X ） 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù) 核外電子（Z個(gè)） ★熟背前20號(hào)元素，熟悉1～20號(hào)元素原子核外電子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；③最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層不超過(guò)2個(gè)），次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。 電子層： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 對(duì)應(yīng)表示符號(hào)： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。 核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對(duì)于原子來(lái)說(shuō)) 二、元素周期表 1.編排原則： ①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列 ②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)） ③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。 主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù) 2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)： 核外電子層數(shù) 元素種類 第一周期 1 2種元素 短周期 第二周期 2 8種元素 周期 第三周期 3 8種元素 元 （7個(gè)橫行） 第四周期 4 18種元素 素 （7個(gè)周期） 第五周期 5 18種元素 周 長(zhǎng)周期 第六周期 6 32種元素 期 第七周期 7 未填滿（已有26種元素） 表 主族：ⅠA～ⅦA共7個(gè)主族 族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7個(gè)副族 （18個(gè)縱行） 第Ⅷ族：三個(gè)縱行，位于ⅦB和ⅠB之間 （16個(gè)族） 零族：稀有氣體 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。 2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律 第三周期元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar (1)電子排布 電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加 (2)原子半徑 原子半徑依次減小 — (3)主要化合價(jià) ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 －4 ＋5 －3 ＋6 －2 ＋7 －1 — (4)金屬性、非金屬性 金屬性減弱，非金屬性增加 — (5)單質(zhì)與水或酸置換難易 冷水 劇烈 熱水與 酸快 與酸反 應(yīng)慢 —— — (6)氫化物的化學(xué)式 —— SiH4 PH3 H2S HCl — (7)與H2化合的難易 —— 由難到易 — (8)氫化物的穩(wěn)定性 —— 穩(wěn)定性增強(qiáng) — (9)最高價(jià)氧化物的化學(xué)式 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 — 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物 (10)化學(xué)式 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 — (11)酸堿性 強(qiáng)堿 中強(qiáng)堿 兩性氫 氧化物 弱酸 中強(qiáng) 酸 強(qiáng)酸 很強(qiáng) 的酸 — (12)變化規(guī)律 堿性減弱，酸性增強(qiáng) — 第ⅠA族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方） 第ⅦA族鹵族元素：F Cl Br I At （F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方） ★判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法： （1）金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；③相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。 （2）非金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。 （Ⅰ）同周期比較： 金屬性：Na＞Mg＞Al 與酸或水反應(yīng)：從易→難 堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 非金屬性：Si＜P＜S＜Cl 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難→易 氫化物穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl 酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 （Ⅱ）同主族比較： 金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（堿金屬元素） 與酸或水反應(yīng)：從難→易 堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH 非金屬性：F＞Cl＞Br＞I（鹵族元素） 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易→難 氫化物穩(wěn)定：HF＞HCl＞HBr＞HI （Ⅲ） 金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 還原性(失電子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 氧化性(得電子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋ 非金屬性：F＞Cl＞Br＞I 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 還原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－ 酸性(無(wú)氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI 比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。 （2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。 四、化學(xué)鍵 化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。 1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較 鍵型 離子鍵 共價(jià)鍵 概念 陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵 原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵 成鍵方式 通過(guò)得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 成鍵粒子 陰、陽(yáng)離子 原子 成鍵元素 活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵） 非金屬元素之間 離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵） 共價(jià)化合物：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有共價(jià)鍵） 極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱極性鍵）：由不同種原子形成，A－B型，如，H－Cl。 共價(jià)鍵 非極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱非極性鍵）：由同種原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。 2.電子式： 用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽(yáng)離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。（2）[ ]（方括號(hào)）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來(lái)，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能 1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。 原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。 2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。 ④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C＋CO2 2CO是吸熱反應(yīng)）。 常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。 ②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2•8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 3、能源的分類： 形成條件 利用歷史 性質(zhì) 一次能源 常規(guī)能源 可再生資源 水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能 不可再生資源 煤、石油、天然氣等化石能源 新能源 可再生資源 太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼? 不可再生資源 核能 二次能源 （一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源） 電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等 [思考]一般說(shuō)來(lái)，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說(shuō)法對(duì)嗎？試舉例說(shuō)明。 點(diǎn)拔：這種說(shuō)法不對(duì)。如C＋O2＝CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開(kāi)始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。 第二節(jié) 化學(xué)能與電能 1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式： 電能 (電力) 火電（火力發(fā)電） 化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能 缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效 原電池 將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能 優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效 2、原電池原理 （1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。 （2）原電池的工作原理：通過(guò)氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋? （3）構(gòu)成原電池的條件：（1）電極為導(dǎo)體且活潑性不同；（2）兩個(gè)電極接觸（導(dǎo)線連接或直接接觸）；（3）兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。 （4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)： 負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)， 電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽(yáng)離子 負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。 正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)， 電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子＋ne－＝單質(zhì) 正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。 （5）原電池正負(fù)極的判斷方法： ①依據(jù)原電池兩極的材料： 較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）； 較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。 ②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。 ③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。 ④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型： 負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。 正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。 （6）原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法： （i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的方法歸納如下： ①寫(xiě)出總反應(yīng)方程式。 ②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。 ③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。 （ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。 （7）原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的腐蝕。 2、化學(xué)電源基本類型： ①干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：Cu－Zn原電池、鋅錳電池。 ②充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。 ③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（KOH等）。 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 1、化學(xué)反應(yīng)的速率 （1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。 計(jì)算公式：v(B)＝ ＝ ①單位：mol/(L•s)或mol/(L•min) ②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。 ③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。 ④重要規(guī)律：（i）速率比＝方程式系數(shù)比 （ii）變化量比＝方程式系數(shù)比 （2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素： 內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。 外因：①溫度：升高溫度，增大速率 ②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑） ③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言） ④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)） ⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。⒎磻?yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。 2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡 （1）在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。 化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。 在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。 在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底，即是說(shuō)可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。 （2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。 ①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。 ②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。 ③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。 ④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。 ⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。 （3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志： ① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較） ②各組分濃度保持不變或百分含量不變 ③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的） ④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xA＋yB zC，x＋y≠z ） 第三章 有機(jī)化合物 絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無(wú)機(jī)化合物相似，因而一向把它們作為無(wú)機(jī)化合物。 一、烴 1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔铮卜Q為烴。 2、烴的分類： 飽和烴→烷烴（如：甲烷） 脂肪烴(鏈狀) 烴 不飽和烴→烯烴（如：乙烯） 芳香烴(含有苯環(huán))（如：苯） 3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較： 有機(jī)物 烷烴 烯烴 苯及其同系物 通式 CnH2n+2 CnH2n —— 代表物 甲烷(CH4) 乙烯(C2H4) 苯(C6H6) 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH4 CH2＝CH2 或 (官能團(tuán)) 結(jié)構(gòu)特點(diǎn) C－C單鍵， 鏈狀，飽和烴 C＝C雙鍵， 鏈狀，不飽和烴 一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，環(huán)狀 空間結(jié)構(gòu) 正四面體 六原子共平面 平面正六邊形 物理性質(zhì) 無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣輕，難溶于水 無(wú)色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水 無(wú)色有特殊氣味的液體，比水輕，難溶于水 用途 優(yōu)良燃料，化工原料 石化工業(yè)原料，植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，催熟劑 溶劑，化工原料 有機(jī)物 主 要 化 學(xué) 性 質(zhì) 烷烴： 甲烷 ①氧化反應(yīng)（燃燒） CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡藍(lán)色火焰，無(wú)黑煙） ②取代反應(yīng) （注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種） CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl 在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)， 甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 烯烴： 乙烯 ①氧化反應(yīng) （?。┤紵? C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑煙） （ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。 ②加成反應(yīng) CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色） 在一定條件下，乙烯還可以與H2、Cl2、HCl、H2O等發(fā)生加成反應(yīng) CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3 CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷） CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇） ③加聚反應(yīng) nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯） 乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應(yīng)鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。 苯 ①氧化反應(yīng)（燃燒） 2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有濃煙） ②取代反應(yīng) 苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代。 ＋Br2――→ ＋HBr ＋HNO3――→ ＋H2O ③加成反應(yīng) ＋3H2――→ 苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。 概念 同系物 同分異構(gòu)體 同素異形體 同位素 定義 結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì) 分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的化合物的互稱 由同種元素組成的不同單質(zhì)的互稱 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱 分子式 不同 相同 元素符號(hào)表示相同，分子式可不同 —— 結(jié)構(gòu) 相似 不同 不同 —— 研究對(duì)象 化合物 化合物 單質(zhì) 原子 6、烷烴的命名： （1）普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”。 正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。 （2）系統(tǒng)命名法： ①命名步驟：(1)找主鏈－最長(zhǎng)的碳鏈(確定母體名稱)；(2)編號(hào)－靠近支鏈（小、多）的一端； (3)寫(xiě)名稱－先簡(jiǎn)后繁,相同基請(qǐng)合并. ②名稱組成：取代基位置－取代基名稱母體名稱 ③阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基位置，漢字?jǐn)?shù)字表示相同取代基的個(gè)數(shù) CH3－CH－CH2－CH3 CH3－CH－CH－CH3 2－甲基丁烷 2，3－二甲基丁烷 7、比較同類烴的沸點(diǎn): ①一看：碳原子數(shù)多沸點(diǎn)高。 ②碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點(diǎn)低。 常溫下，碳原子數(shù)1－4的烴都為氣體。 二、烴的衍生物 1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較 有機(jī)物 飽和一元醇 飽和一元醛 飽和一元羧酸 通式 CnH2n+1OH —— CnH2n+1COOH 代表物 乙醇 乙醛 乙酸 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH3CH2OH 或 C2H5OH CH3CHO CH3COOH 官能團(tuán) 羥基：－OH 醛基：－CHO 羧基：－COOH 物理性質(zhì) 無(wú)色、有特殊香味的液體，俗名酒精，與水互溶，易揮發(fā) （非電解質(zhì)） —— 有強(qiáng)烈刺激性氣味的無(wú)色液體，俗稱醋酸，易溶于水和乙醇，無(wú)水醋酸又稱冰醋酸。 用途 作燃料、飲料、化工原料；用于醫(yī)療消毒，乙醇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75％ —— 有機(jī)化工原料，可制得醋酸纖維、合成纖維、香料、燃料等，是食醋的主要成分 有機(jī)物 主 要 化 學(xué) 性 質(zhì) 乙醇 ①與Na的反應(yīng) 2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑ 乙醇與Na的反應(yīng)（與水比較）：①相同點(diǎn)：都生成氫氣，反應(yīng)都放熱 ②不同點(diǎn)：比鈉與水的反應(yīng)要緩慢 結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑，但沒(méi)有水分子中的氫原子活潑。 ②氧化反應(yīng) （?。┤紵? CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O （ⅱ）在銅或銀催化條件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO） 2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O ③消去反應(yīng) CH3CH2OH――→CH2＝CH2↑+H2O 乙醛 氧化反應(yīng)：醛基(－CHO)的性質(zhì)－與銀氨溶液，新制Cu(OH)2反應(yīng) CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――→CH3COONH4＋H2O ＋2Ag↓＋3NH3↑ （銀氨溶液） CH3CHO + 2Cu(OH)2――→CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O （磚紅色） 醛基的檢驗(yàn)：方法1：加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成。 方法2：加新制的Cu(OH)2堿性懸濁液加熱至沸有磚紅色沉淀 乙酸 ①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO－＋H＋ 使紫色石蕊試液變紅； 與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應(yīng)，如CaCO3、Na2CO3 酸性比較：CH3COOH > H2CO3 2CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（強(qiáng)制弱） ②酯化反應(yīng) CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O 酸脫羥基醇脫氫 三、基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) 食物中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水。人們習(xí)慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動(dòng)物性和植物性食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。 種類 元 代表物 代表物分子 糖類 單糖 C H O 葡萄糖 C6H12O6 葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體 單糖不能發(fā)生水解反應(yīng) 果糖 雙糖 C H O 蔗糖 C12H22O11 蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體 能發(fā)生水解反應(yīng) 麥芽糖 多糖 C H O 淀粉 (C6H10O5)n 淀粉、纖維素由于n值不同，所以分子式不同，不能互稱同分異構(gòu)體 能發(fā)生水解反應(yīng) 纖維素 油脂 油 C H O 植物油 不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯 含有C＝C鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)， 能發(fā)生水解反應(yīng) 脂 C H O 動(dòng)物脂肪 飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯 C－C鍵， 能發(fā)生水解反應(yīng) 蛋白質(zhì) C H O N S P等 酶、肌肉、 毛發(fā)等 氨基酸連接成的高分子 能發(fā)生水解反應(yīng) 主 要 化 學(xué) 性 質(zhì) 葡萄糖 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO 或CH2OH(CHOH)4CHO （含有羥基和醛基） 醛基：①使新制的Cu(OH)2¬產(chǎn)生磚紅色沉淀－測(cè)定糖尿病患者病情 ②與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡－工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽 羥基：與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯 蔗糖 水解反應(yīng)：生成葡萄糖和果糖 淀粉 纖維素 淀粉、纖維素水解反應(yīng)：生成葡萄糖 淀粉特性：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán) 油脂 水解反應(yīng)：生成高級(jí)脂肪酸（或高級(jí)脂肪酸鹽）和甘油 蛋白質(zhì) 水解反應(yīng)：最終產(chǎn)物為氨基酸 顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃（鑒別部分蛋白質(zhì)） 灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質(zhì)） 第四章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展 第一節(jié) 開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源 一、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用 1、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。 2、金屬冶煉的涵義：簡(jiǎn)單地說(shuō)，金屬的冶煉就是把金屬?gòu)牡V石中提煉出來(lái)。金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)，即M(+n)（化合態(tài)） M(0)（游離態(tài)）。 3、金屬冶煉的一般步驟： (1)礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。(2)冶煉：利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬?gòu)钠涞V石中還原出來(lái)，得到金屬單質(zhì)（粗）。(3)精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。 4、金屬冶煉的方法 (1)電解法：適用于一些非常活潑的金屬。 2NaCl（熔融） 2Na＋Cl2↑ MgCl2（熔融） Mg＋Cl2↑ 2Al2O3（熔融） 4Al＋3O2↑ (2)熱還原法：適用于較活潑金屬。 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2↑ WO3＋3H2 W＋3H2O ZnO＋C Zn＋CO↑ 常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al， Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3（鋁熱反應(yīng)） Cr2O3＋2Al 2Cr＋Al2O3（鋁熱反應(yīng)） (3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。 2HgO 2Hg＋O2↑ 2Ag2O 4Ag＋O2↑ 5、 (1)回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。(2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。(3)回收金屬的實(shí)例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。 金屬的活動(dòng)性順序 K、Ca、Na、 Mg、Al Zn、Fe、Sn、 Pb、(H)、Cu Hg、Ag Pt、Au 金屬原子失電子能力 強(qiáng) 弱 金屬離子得電子能力 弱 強(qiáng) 主要冶煉方法 電解法 熱還原法 熱分解法 富集法 還原劑或 特殊措施 強(qiáng)大電流 提供電子 H2、CO、C、 Al等加熱 加熱 物理方法或 化學(xué)方法