開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向。（1）Ti(BH 4 ) 3 是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl 4 和LiBH 4 反

【專家解說】：（13分）
（1）①1（1分）
②C（2分）
③H>B>Li（2分）
（2）①<（2分）
②Mg（2分）
（3）3（2分）
（4）B、C（2分）

試題分析： （1）、①鈦是22號(hào)元素，基態(tài)鈦原子電子排布式為1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2 ，Ti—3e — =Ti 3+ ，則基態(tài)Ti 3+ 的電子排布式為1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 ，未成對(duì)電子數(shù)為1；②Li + 和BH 4 — 之間存在離子鍵，BH 4 — 之間存在共價(jià)鍵和配位鍵，則硼氫化鋰中不存在金屬鍵；③LiBH 4 中LiH同主族，LiB同周期，由元素周期律可知，則鋰元素的電負(fù)性最小，BH 4 — 中硼顯+3價(jià)，氫顯—1價(jià)，說明氫的電負(fù)性比硼大，則H>B>Li； （2）、①Li + 和H — 具有K層2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)：Li>H，則原子半徑：Li + <H — ；②根據(jù)M的部分電離能數(shù)據(jù)推斷，M為容易失去2個(gè)電子的鎂元素； （3）、觀察可知，虛線框內(nèi)碳原子雜化軌道類型有sp2雜化（五元環(huán)中的大多數(shù)碳原子）、sp3雜化（五元環(huán)中與側(cè)鏈相連的碳原子）、sp（側(cè)鏈中的碳原子）雜化三種類型； （4）、水分子中O—H鍵與相鄰水分子中電負(fù)性較大的O之間可以形成氫鍵，且形成籠狀結(jié)構(gòu)；B、甲烷分子中碳元素的電負(fù)性較小，故不能形成氫鍵，也不能形成籠狀結(jié)構(gòu)；C、氟化氫分子中F—H鍵與相鄰氟化氫分子中電負(fù)性較大的F之間能形成氫鍵，但是不能形成立體籠狀結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；D、尿素中電負(fù)性較大的O、N與相鄰分子中的N—H鍵之間不僅可以形成氫鍵，而且可以形成籠狀結(jié)構(gòu)。