初中用到的所有化學(xué)方程式的字母表達(dá)式

【專家解說】：化學(xué)方程式本身就是用化學(xué)式表示的，化學(xué)式是由元素符號組成的，我把初中所有的化學(xué)方程式和反應(yīng)現(xiàn)象發(fā)給你，希望對你有用！ 初中化學(xué)方程式大全 初三上冊化學(xué)方程式及其現(xiàn)象： 一、氧氣的性質(zhì) 與非金屬單質(zhì)反應(yīng) 1、碳在氧氣中充分燃燒：C+ O2 點(diǎn)燃 CO2 現(xiàn)象：燃燒旺盛、發(fā)白光、放熱、生成的氣體能使石灰水變渾濁 2、碳在氧氣中不充分燃燒：C+ O2 點(diǎn)燃 2CO 氧氣不充足時生成一氧化碳。燃燒、放熱。生成有毒的氣體CO 3、硫在氧氣中燃燒：S+ O2 點(diǎn)燃 SO2 現(xiàn)象：產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰、放熱、生成的氣體有刺激味氣體（硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰） 4、紅磷在氧氣中燃燒：4P + 5O2點(diǎn)燃 2P2O5 現(xiàn)象：劇烈燃燒、放熱、有濃厚的白煙生成。 5、氫氣在空氣中燃燒：2H2 +O2 點(diǎn)燃 2H2O 現(xiàn)象：燃燒、放熱、淡藍(lán)色火焰，干燥的燒杯壁有水霧出現(xiàn) 與金屬單質(zhì)的反應(yīng) 6、鎂條子空氣中燃燒：2Mg +O2 點(diǎn)燃 2MgO 現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體 7、鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2 O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、放出大量的熱、生成黑色固體 注意：①做此實(shí)驗(yàn)時，瓶底要放少量細(xì)沙或水，防止生成的高溫的熔化物濺落炸裂瓶底。 ②鐵在空氣中不能燃燒，所以實(shí)驗(yàn)時，鐵絲一端要系一根火柴，待火柴即將燃盡時放入氧氣瓶中， 用火柴在氧氣中燃燒的熱量引燃鐵絲。 8、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)：2Cu+ O2 加熱 2CuO 現(xiàn)象：紅色金屬銅變?yōu)楹谏腆w 9、鋁箔在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 現(xiàn)象：劇烈燃燒、放熱、耀眼的白光， 生成白色固體 10、密閉容器中加熱金屬汞：2Hg+O2 加熱 2HgO 現(xiàn)象：銀白色的液體變成桔紅色粉末，同時容器里的空氣的體積差不多減少了1/5.（拉瓦錫著名的測定空氣成分的實(shí)驗(yàn)） 與化合物的反應(yīng) 11. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 現(xiàn)象：藍(lán)色火焰，放熱，生成的氣體能使石灰水變渾濁 一氧化碳是煤氣的主要成分有劇毒！使用時小心煤氣中毒！如果中毒，應(yīng)立即抬到室外吸氧，或到醫(yī)院 做高壓氧，效果更好! 12. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 甲烷是天然氣、沼氣的主要成分 現(xiàn)象： 藍(lán)色火焰、放熱、生成的氣體能使石灰水變渾濁，干燥的燒杯內(nèi)壁上出現(xiàn)水霧 13. 酒精（也叫乙醇）在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 干燥的燒杯內(nèi)壁上出現(xiàn)水霧 二、氧氣的制取 14、過氧化氫分解制取氧氣：2H2O2 = O2 +2H2O 用二氧化錳做催化劑（實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理） 現(xiàn)象：加入二氧化錳后，迅速產(chǎn)生氣泡，生成的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃 15、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4+MnO2+ O2↑ （注意：MnO2在這里是生成物,不是催化劑） 現(xiàn)象：導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體使帶火星木條復(fù)燃（實(shí)驗(yàn)室制氧氣的原理） 16、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：2KClO3 加熱 2KCl +3 O2↑ 二氧化錳做催化劑 現(xiàn)象：導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體使帶火星的木條復(fù)燃（實(shí)驗(yàn)室制氧氣的原理） 17、水通直流電（電解水）：2H2O 通電 2H2↑+O2↑ 現(xiàn)象：電源兩極產(chǎn)生氣泡，體積比是2 ：1，陰極產(chǎn)生的氣體能燃燒，陽極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃 18、加熱分解氧化汞：2HgO 加熱 2Hg+ O2↑ 現(xiàn)象：紅色固體變?yōu)殂y白色液體，生成的氣體使帶火星木條復(fù)燃，（不適合制氧氣，因?yàn)楣卸荆? 三、氫氣的性質(zhì)和制法 19、氫氣在空氣中燃燒：（可燃性） 2H2+ O2點(diǎn)燃2H2O 現(xiàn)象：淡藍(lán)火焰、放熱、干燥的燒杯內(nèi)壁上出現(xiàn)水霧 ◆放出的熱量是同質(zhì)量汽油的三倍，是理想的高能燃料，因?yàn)樵鲜撬畞碓磸V泛、熱能高、生成水對環(huán)境沒有污染。 ◆點(diǎn)燃?xì)錃馇埃欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度，否則點(diǎn)燃不純的氫氣會發(fā)生爆炸！ 20、氫氣還原氧化銅：（還原性） H2 + CuO 高溫2Cu+ H2O 黑色逐漸變?yōu)榧t色、試管內(nèi)壁出現(xiàn)水霧 21、用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 鋅粒逐漸溶解 并有大量氣泡產(chǎn)生、實(shí)驗(yàn)室制備氫氣 四、碳的的性質(zhì) 可燃性 22、氧氣充足：C+ O2 點(diǎn)燃 CO2 煤爐底層的反應(yīng)（與氧氣充分接觸）也是煉鋼的原理。 煉鋼：就是通過碳與氧氣的反應(yīng)，減少生鐵中碳元素的含量。 生鐵的含碳量：2%--4.3% ，鋼的含碳量：0.03--2% 23、氧氣不足：2C +O2點(diǎn)燃2CO 現(xiàn)象：藍(lán)色火焰，放熱，它是許多燃料的成分。也是煤氣CO中毒的原因，CO也是空氣污染物之一。 還原性 24、二氧化碳通過灼熱的碳層：C +CO2 高溫 2CO 煤爐中層的的反應(yīng)，是一個吸熱反應(yīng)，生成有毒的氣體 25、碳在高溫下還原氧化銅：C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 現(xiàn)象：黑色粉末中出現(xiàn)紅色固體、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。 碳獲得氧發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑。氧化銅提供氧，是氧化劑。 26、碳在高溫條件下還原氧化鐵：2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 現(xiàn)象：紅色固體變成黑色，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。 ◆是冶煉金屬的原理，碳具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)是還原劑。 27、碳在高溫下還原四氧化三鐵：Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ ◆澄清的石灰水變混濁。是冶煉金屬的原理，碳具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)是還原劑 五、一氧化碳的性質(zhì) 可燃性 28、一氧化碳在空氣中燃燒。CO +O2 點(diǎn)燃 CO2 現(xiàn)象： 藍(lán)色火焰 放熱，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁 ◆CO氣體有劇毒！這是因?yàn)镃O吸進(jìn)肺里很容易跟血液里的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白不能很好的跟氧氣結(jié)合，人體就缺少氧氣，嚴(yán)重者中毒死亡。 還原性 29、一氧化碳還原氧化銅：CuO +CO 加熱 Cu + CO2 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 30、一氧化碳高溫條件下還原氧化鐵：Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3 CO2 現(xiàn)象：紅色固體變成黑色，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。 ◆是高爐煉鐵的原理。CO奪得氧，使氧化鐵發(fā)生還原反應(yīng)，一氧化碳具有還原性，是還原劑。. 31、一氧化碳在高溫的條件下還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO 高溫 3Fe+4 CO2 Fe3O4提供氧，使CO發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Fe3O4具有氧化性，是氧化劑。 高爐煉鐵的原理。 六、二氧化碳的性質(zhì) 與水反應(yīng) 32、二氧化碳溶于水并與水反應(yīng)生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3 表觀看不到有什么現(xiàn)象發(fā)生，為了證明CO2能與水反應(yīng)，常把CO2通過紫色的石蕊溶液，觀察到石蕊溶液 變成紅色，實(shí)際上是碳酸使石蕊變紅。 33、碳酸不穩(wěn)定常溫下就分解：H2CO3 = CO2↑+ H2O ◆生成物里有碳酸，都直接寫成最后的產(chǎn)物，CO2↑+ H2O 該反應(yīng)也用來解釋：通入CO2變紅后的石蕊溶液加熱為什么又恢復(fù)成原來的紫色？ 與石灰水反應(yīng) 34、石灰水與二氧化碳的反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用：檢驗(yàn)是否生成CO2氣體，或鑒定混合氣體中是否有CO2存在？ 解釋：①用石灰漿粉刷的墻壁，為什么剛開始的時候，反而更潮濕了？ ②用石灰漿粉刷的墻壁，為什么墻壁變得白而堅(jiān)硬？ ③用石灰漿粉刷的墻壁，為了快點(diǎn)干，常常在室內(nèi)生個碳火盆，為什么？ ④將澄清的石灰水長時間露置于空氣中，上面出現(xiàn)一層薄薄的白膜。為什么？ ⑤久盛石灰水的試劑瓶的瓶壁上，常常出現(xiàn)有一圈圈白環(huán)。為什么？ ⑥為了保鮮雞蛋，有人在雞蛋外面的殼上涂上一層石灰水。為什么？ 七、實(shí)驗(yàn)室制取CO2 實(shí)驗(yàn)室制法 35、實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳常用大理石、石灰石與稀鹽酸反應(yīng)：Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑ 現(xiàn)象：固體逐漸溶解、同時表面有大量氣泡產(chǎn)生，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁 ◆用石灰石制取CO2，原料經(jīng)濟(jì)、易得、反應(yīng)速率適中，產(chǎn)生的氣體便于收集，而且操作簡便。 ◆實(shí)驗(yàn)室制取CO2,不能用稀硫酸代替鹽酸，因?yàn)榱蛩徕}微溶，會覆蓋在石灰石表面阻止反應(yīng)。 工業(yè)制法 36、高溫煅燒石灰石：Ca CO3高溫 CaO+ CO2↑ ◆實(shí)際上二氧化碳只是它的副產(chǎn)品，主要產(chǎn)品是生石灰 。 37、純堿溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 泡沫滅火器的反應(yīng)原理。 現(xiàn)象：固體表面迅速產(chǎn)生大量氣泡，固體同時溶解消失，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁的氣體 ◆此反應(yīng)不適于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，反應(yīng)速率太快，來不及收集，適合作 泡沫滅火器的原料！ 38、煤爐中必不可少的三個化學(xué)反應(yīng) 煤爐的底層：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO 煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 高溫 2CO2 39、高爐煉鐵主要的化學(xué)反應(yīng)： 高爐的底層：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 高爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO 不論高爐修得有多高，都會有煉鐵的尾氣CO排放到空氣中！ 3CO+2Fe2O3=高溫=3CO2+2Fe 高爐煉鐵的主反應(yīng) 40、古詩中蘊(yùn)寓著化學(xué)變化 古詩是中華民族古代文化的一大瑰寶，其中許多都蘊(yùn)含著化學(xué)原理。 《石灰吟》明·于謙 千錘萬鑿出深山， 烈火焚燒若等閑； 粉身碎骨魂不怕， 要留清白在人間！ 思考：(1) 古詩中蘊(yùn)含了幾種變化？那一句沒有其它物質(zhì)生成? (2) 古詩中蘊(yùn)含了幾種化學(xué)反應(yīng)基本類型？（三種） (3) 古詩中蘊(yùn)含了幾化學(xué)反應(yīng)？（三個） 分析：千錘萬鑿出深山 石灰石很不容易從深山里開采出來，這個過程沒有新物質(zhì)生成，是物理變化。 烈火焚燒若等閑 CaCO3=高溫=CaO+CO2↑ 形象地寫出了將石灰石燒成石灰粉，發(fā)生了質(zhì)的變化。表現(xiàn)出作者內(nèi)心那種不怕犧牲的精神壯志！ 粉骨碎身渾不怕 CaO+H2O=Ca(OH)2 留清白在人間 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 作者更是在直抒情懷，立志要做一個純潔清白的人。 從高溫煅燒石灰石--生石灰---熟石灰--碳酸鈣，石灰的這一系列變化，充分表達(dá)了作者，身體都不怕粉碎的那種死無所畏懼的高尚氣節(jié)！ 背景：于謙當(dāng)時，因還鄉(xiāng)團(tuán)誣陷而被殺，對于這種死，他無所畏懼，因?yàn)樗乔灏椎?！他以托物言志，以石灰作比喻，表達(dá)了自己不怕誣陷、不怕被殺、不怕艱險險阻、即使是身體粉碎也要把自己為國盡忠、不怕犧牲的堅(jiān)強(qiáng)意志和堅(jiān)守高潔情操的決心，永遠(yuǎn)留在人民心中！ 初三下冊化學(xué)方程式及現(xiàn)象 八、 有關(guān)金屬的反應(yīng) （1）金屬與氧氣的反應(yīng) 41、鐵中氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、放熱、 生成黑色固體、 42、鎂在空氣中燃燒：2Mg +O2 點(diǎn)燃 2MgO 劇烈燃燒，放出大量的熱，同時發(fā)白光，生成白色粉末 （2）金屬單質(zhì) + 酸 → 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） ◆按照金屬活動順序表判斷： 排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)。 43、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗(yàn)室制氫氣 44、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗(yàn)室制氫氣 45、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 有氣泡產(chǎn)生、鐵釘逐漸溶解，溶液呈淺綠色 46、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2↑ 有氣泡產(chǎn)生、鐵釘逐漸溶解，溶液呈淺綠色 ◆鐵在置換反應(yīng)中，都生成二價鐵，二價鐵離子的溶液都是淺綠色。 47、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，鋁片逐漸溶解，反應(yīng)速率大于鋅和鐵，小于鎂 48、鎂條與鹽酸溶液反應(yīng)：Mg + 2HCI = MgCI2 + H2 ↑ 現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生，鎂條迅速溶解消失，反應(yīng)速率太快，不便于收集，不適宜實(shí)驗(yàn)室制取氫氣. （3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽 （置換反應(yīng)） ◆ 按照金屬活動順序表判斷：前面的金屬能不排在后面的金屬，從它們的鹽溶液中置換出來。 49、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu 鐵的表面覆上一層紅色物質(zhì)銅 50、鐵和氯化銅溶液反應(yīng)：Fe+CuCI2 = FeCI2 +Cu 現(xiàn)象：同上 51、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + Cu SO4 = ZnSO4 + Cu 鐵的表面覆上一層紅色物質(zhì)銅 56、銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 銅的表面覆上一層銀白色物質(zhì)銀 九、有關(guān)氧化物的反應(yīng) （1) 堿性氧化物 +酸→鹽 + 水 57、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3 H2O 鐵銹消失，溶液逐漸變成黃色 58、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3 H2 SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O 鐵銹消失，溶液逐漸變成黃色 ◆三價鐵離子的溶液都是黃色 59、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色粉末消失，溶液呈藍(lán)色 60、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2 SO4 = Cu SO4 + H2O 黑色粉末消失，溶液呈藍(lán)色 ◆二價銅離子的溶液都是藍(lán)色 61、氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2 SO4 = MgSO4 + H2O 白色粉末消失，溶液無色 62、氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 白色粉末消失，溶液無色 （2）堿性氧化物（溶）+水 →堿 63、氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉：Na2O + H20 = 2NaOH 白色粉末消失溶液無色，制燒堿 氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣：CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰溶于水制取熟石灰，反應(yīng)放出大量的熱 （3）酸性氧化物（溶）+水 → 酸 64、二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3 表觀觀察不到現(xiàn)象 65、碳酸不穩(wěn)定，常溫下就能分解成二氧化碳和水：H2CO3 == CO2 + H2O 66、二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸：SO2 + H2O = H2SO3 67、三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸：SO3 + H2O = H2SO4 （4）酸性氧化物 +堿→鹽 + 水 64、苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 密封保存燒堿的原理 65、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 硫沒變價（前后都+4價） 66、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 硫沒變價（前后都+6價） 67、消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 用于鑒定檢驗(yàn)CO2的存在 68、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O (5) 堿性氧化物+酸 → 鹽 + 水 69、鹽酸除鐵銹（氧化鐵）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅色鐵銹消失，溶液變成黃色 70、用稀硫酸除鐵銹（氧化鐵）Fe2O3+3H2SO4 = Fe2（SO4）3+3H2O 現(xiàn)象：紅色鐵銹消失，溶液變成黃色 71、氧化銅跟稀硫酸的反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，溶液變成藍(lán)色； 72、氧化銅跟稀鹽酸的反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，溶液變成藍(lán)色； 十、酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng) ◆復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生是有條件的，必須生成沉淀、氣體、或水，反應(yīng)才算發(fā)生。 （5）酸 + 堿→鹽 + 水 （中和反應(yīng)） 73、鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl + H2O 表觀觀察不到現(xiàn)象 74、硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2 H2O ◆這類中和反應(yīng)，表觀看不到現(xiàn)象，需用借助酸堿指示劑，才能證明反應(yīng)是否發(fā)生 75、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2 H2O 藍(lán)色沉淀消失，溶液變藍(lán)色 76、硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2O藍(lán)色沉淀消失，溶液變藍(lán)色 77、鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O 78、鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3 H2O 紅褐色沉淀消失，溶液變黃色 79、硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O 紅褐色沉淀消失，溶液變黃色 80、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O （6）酸 + 鹽 → 另一種酸 + 另一種鹽 84、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 現(xiàn)象：大理石的表面有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁 85、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。是泡沫滅火器的原理 86、硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2 CO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + H2O + CO2↑ 現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生、生成無色、無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體 87、小蘇打與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象：生成無色、無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體 88、鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 現(xiàn)象：有色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，常由于檢驗(yàn)氯離子的存在 89、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + Ba Cl2 = Ba SO4 ↓+ 2HCl 現(xiàn)象：生成白色沉淀再加稀硝酸沉淀不消失，常用于檢驗(yàn)硫酸根離子的存在 ， ◆硫酸根和氯離子在一起時，應(yīng)先用氯化鋇試劑檢驗(yàn)硫酸根，防止生成硫酸銀干擾鑒別。 （7）堿 + 鹽 → 另一種堿 + 另一種鹽 90、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)：2NaOH + Cu SO4= Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 生成藍(lán)色絮狀沉淀 91、氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 生成藍(lán)色絮狀沉淀 94、氫氧化鉀與硫酸銅反應(yīng)：KOH +CuSO4=Cu(OH)2+2KCI 生成藍(lán)色絮狀沉淀 95、氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 生成紅褐色沉淀 96、氫氧化鈉與硫酸鐵反應(yīng)：2NaOH+FeSO4→Fe（OH）2↓+ Na2SO4生成綠色沉淀 97、氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 生成白色沉淀 98、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉淀 99 氫氧化鈉與銨鹽反應(yīng)：NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O 生成的氣體有刺激性氣味（是氨氣）生成的氣體能使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色。此反應(yīng)常用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子或銨態(tài)氮肥為什么不能與堿性肥料混用的原理。 （8）鹽 + 鹽→兩種新鹽 100、、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 生成不溶于硝酸的白色沉淀 101、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 生成不溶于硝酸的白色沉淀