鋰在原子能工業(yè)中具有十分獨(dú)特的地位，被譽(yù)為“高能金屬”，它推動(dòng)著能源工業(yè)，尤其是電池技術(shù)的發(fā)展．鹽

【專家解說】：（1）氯化鎂是強(qiáng)酸弱堿鹽水解生成氫氧化鎂和鹽酸，加熱易使鹽酸揮發(fā)，從而促進(jìn)氯化鎂水解，所以其反應(yīng)方程式為：MgCl2+2H2O=Mg（OH）2+2HCl，
故答案為：MgCl2+2H2O=Mg（OH）2+2HCl；
（2）鹽酸和碳酸鋰反應(yīng)生成氯化鋰、二氧化碳和水，離子反應(yīng)方程式為：Li2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2O，
故答案為：Li2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2O；
（3）根據(jù)表格知，溫度越高碳酸鋰的溶解度越小，為減少碳酸鋰溶解，則選取較高溫度下洗滌，故答案為：Li2CO3在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可減少Li2CO3的損耗；    
（4）電解熔融氯化鋰生成氯氣和鋰，鋰性質(zhì)較活潑，能在氮?dú)狻⒀鯕庵腥紵?，氯氣性質(zhì)較活潑，氫氣能在氯氣中燃燒，所以為防止鋰、氯氣和其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，熔融LiCl電解的環(huán)境是真空中或氦氣中，故選de．