初三化學提綱

【專家解說】：初中化學必背知識1一、化學用語1、常見元素及原子團的名稱和符號氫  氦  鋰  鈹  硼；   碳   氮  氧  氟  氖；   鈉  鎂   鋁  硅  磷；H  He  Li  Be  B      C   N   O  F   Ne    Na  Mg  Al?。觟  P硫  氯  氬  鉀  鈣；   金  銀   銅  鐵  錳；   鋅  汞   鋇  碘  鉛。S   Cl  Ar  K  Ca    Au  Ag  Cu  Fe  Mn    Zn  Hg  Ba  I   Pb氫氧根     硝酸根     碳酸根      硫酸根       銨根 OH        NO3       CO3         SO4        NH42、化合價口訣一價鉀鈉氯氫銀；       二價氧鈣鋇鎂鋅；       三鋁四硅五價磷； 二、三鐵，二、四碳；   二、四、六硫都齊全；   銅汞二價最常見；       原子團，也好記；負一硝酸（根）、氫氧根；負二硫酸（根）、碳酸根；正一價是銨根。在表格中填寫常見元素及原子團的化合價(要能熟練默寫)：＋1價K、Na、H、Ag、NH4＋2價Ca、Ba、Mg、Zn、Cu、Hg、亞Fe＋3價Fe、Al－1價Cl、OH、NO3－2價O、S、CO3、SO4、－3價PO43、必須熟記的常見物質的俗稱、化學名稱、化學式、用途俗稱化學名稱化學式用途金剛石、石墨、木炭等碳單質C金剛石做鉆頭、切割玻璃石墨做鉛筆芯、電極水銀汞Hg溫度計干冰二氧化碳固體CO2人工降雨，致冷劑水水H2O最常見溶劑雙氧水過氧化氫H2O2消毒劑鐵銹氧化鐵Fe2O3 生石灰氧化鈣CaO食品干燥劑熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氫氧化鈣Ca(OH)2改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋殼、水垢等）碳酸鈣CaCO3建筑材料、制水泥鹽酸氫氯酸HCl除鐵銹食鹽氯化鈉NaCl調味品，腌漬蔬菜，配生理鹽水，融雪劑純堿、蘇打碳酸鈉Na2CO3制玻璃、造紙，小蘇打碳酸氫鈉NaHCO3發(fā)酵粉、治療胃酸過多燒堿、火堿、苛性鈉氫氧化鈉NaOH制肥皂、造紙膽礬、藍礬硫酸銅晶體CuSO4·5H2O配波爾多液銅綠堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3 天然氣、沼氣、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油醋酸乙酸CH3COOH調味品氨水氫氧化銨NH4OH或NH3·H2O氮肥4、必須熟記的化學方程式（1）加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）雙氧水和二氧化錳制取氧氣：2H2O2 ===2H2O+O2↑（3）CO2的實驗室制法(或鹽酸除水垢)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（4）實驗室用Zn和稀硫酸制取氫氣：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（5）CO2使澄清石灰水變渾濁(CO2的檢驗方法)：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O（6）電解水：2H2O===2H2↑+O2↑（7）天然氣（甲烷）燃燒：CH4+2O2===CO2+2H2O（8）濕法煉銅術（曾青得鐵則化為銅）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（9）鹽酸除鐵銹：6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O鐵與鹽酸（胃酸）反應：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（10）煉鐵原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（11）生石灰吸水干燥（與水反應）：CaO+H2O==Ca(OH)2    [Ca(OH)2的制取方法]（12）氫氧化鈉（NaOH）與空氣中CO2反應變質：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（13）石灰石高溫分解：CaCO3 ===CaO+CO2↑（14）工業(yè)上制取NaOH：Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH（15）氫氧化鋁治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3 == AlCl3+ 3H2O二、常見酸、堿、鹽的溶解性口訣酸類不溶有硅酸,    堿溶鉀鈉鋇鈣銨；  鉀鈉銨鹽都可溶,    硝酸鹽遇水影無蹤；硫酸鹽不溶硫酸鋇（BaSO4）,  氯化物不溶氯化銀（AgCl）；    碳酸鹽只溶鉀鈉銨。最常見六種難溶于水的堿和鹽：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl均為白色沉淀，Cu(OH)2藍色沉淀，F(xiàn)e(OH)3紅褐色沉淀。其中不溶于稀HNO3的只有BaSO4和AgCl三、金屬活動性順序： 金屬活動性由強至弱： K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Sn  Pb  (H)  Cu  Hg  Ag   Pt  Au     （按5個一句順序背誦）鉀  鈣   鈉  鎂   鋁  鋅   鐵  錫  鉛 （氫） 銅  汞   銀  鉑  金  四、常見物質的顏色、狀態(tài)   1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；   鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） ，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。 2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4         ▲KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷     ▲硫磺：淡黃色      ▲ Cu2(OH)2CO3為綠色粉末 4、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍色（如CuSO4溶液）；含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色（如FeCl2溶 液）；  含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色（如FeCl3溶液），其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、（1）具有刺激性氣體的氣體： NH3（氨氣）、SO2、HCl（皆為無色）   （2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） 、空氣、稀有氣體 ▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸；氨水；酒精為有特殊氣體的液體。 6、有毒的：氣體：CO   ；液體：CH3OH（甲醇）、甲醛  ；固體：NaNO2 （亞硝酸鈉） ； CuSO4(可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液) 、黃曲霉素五、酸堿度（pH）與酸堿性、酸堿指示劑之間關系pH>7  呈堿性，PH越大堿性越強，可溶堿溶液呈堿性，一些鹽如Na2CO3溶液呈堿性，堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。pH=7  呈中性，大多數(shù)鹽溶液及水，呈中性，在中性溶液里石蕊試液呈紫色，酚酞試液呈無色。pH<7  呈酸性  PH越小酸性越強，酸的溶液呈酸性，一些鹽如NH4Cl、(NH4)2SO4溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。六、一些物質的特性及用途：可燃性的氣體：H2、CO、CH4   都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。還原性的物質：C、H2、CO  都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質。助燃性物質：O2能使帶火星木條復燃，或使燃著木條燃燒更旺。有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體是CO2 最輕氣體：H2  也是唯一燃燒無污染的氣體燃料純堿Na2CO3：溶液呈堿性但不是堿，可用于蒸饅頭、制玻璃、造紙，能洗去油脂。干冰（CO2固體）：用于人工降雨，致冷劑；CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等鹽酸（HCl）：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性（揮發(fā)出HCl氣體）石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO；生石灰CaO：易與水反應并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH)2。熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應制取NaOH燒堿（NaOH）：制肥皂、造紙，有強烈腐蝕性，易與空氣中CO2反應變質，易潮解，固體可做干燥劑（不能干燥CO2 、SO2 、HCl等酸性氣體）。食鹽NaCl：調味品，腌制蔬菜，配生理鹽水，做融雪劑。無水CuSO4 ： 白色固體，遇水變藍，可檢驗是否含水；濃H2SO4：吸水性、脫水性、強烈腐蝕性，溶于水放出大量熱，可做干燥劑（不能干燥NH3）；七、化學與社會相關常識。三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然氣（氣）六大營養(yǎng)物質：糖類（主要供能物質，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白質（魚、肉、蛋、奶、豆）、維生素(蔬菜、水果)、水、無機鹽缺乏某些元素導致的疾病：缺鈣：骨質疏松癥（老年人）、佝僂病（兒童）；缺鐵：貧血 缺碘：甲狀腺腫大（大脖子?。?缺維生素A：夜盲癥；  缺維生素C：壞血病化學肥料：氮肥：尿素和銨鹽如NH4NO3、(NH4)2SO4等，氮肥能使植物葉色濃綠，生長茂盛；植物缺乏氮元素時，葉片發(fā)黃，葉脈淡棕色  鉀肥：K2SO4、KCl，草木灰(K2CO3)，使農作物抗倒狀。缺乏鉀元素：作物易倒伏磷肥：磷酸鈣，增強抗寒抗旱能力 ，使果實提早成熟。 缺乏磷元素：植株特別矮小復合肥： KNO3  NH4H2PO4   三大有機合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠天然纖維（棉、麻、絲、毛）與合成纖維的鑒別：灼燒法；取少許在火上灼燒，有燒焦的羽毛氣味，灰燼用手指輕壓易碎的是天然纖維。合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時與空氣（主要是O2）和水接觸防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護膜（涂油漆、涂油、鍍其它金屬等）?？扇嘉锶紵龡l件：⑴是可燃物；⑵與空氣（或O2）接觸  ⑶溫度達到可燃物著火點滅火的方法：⑴隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪；  ⑵隔絕空氣（或O2），如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用 CO2滅火  ⑶降低溫度至可燃物著火點以下，如用水滅火。環(huán)境污染名詞：酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金屬被腐蝕。臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成溫室效應：空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染?？諝赓|量日報：污染物主要是：總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物（如NO2）八、常見離子的檢驗離子檢驗試劑檢驗步驟現(xiàn)象結論或原理H+(酸性溶液)紫色石蕊試液或pH試紙取少量溶液，滴入紫色石蕊試液或用pH試紙測該溶液的pH值紫色石蕊變紅溶液pH<7一定含H+,或一定是酸性溶液OH－(堿性溶液)紫色石蕊試液或無色酚酞試液或pH試紙取少量溶液，滴入紫色石蕊試洲或取少量溶液，滴入無色酚酞試液或用pH試紙測該溶液的pH值紫色石蕊變藍無色酚酞變紅溶液pH>7一定含OH－，或一定是堿性溶液CO32－稀HCl（或醋酸）和澄清石灰水取少量固體或溶液，加稀HCl，將產生氣體通過澄清石灰水有無色氣體產生石灰水變渾濁一定含CO32－，或一定是碳酸鹽Cl－AgNO3溶液和稀HNO3取少量溶液，滴入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產生一定含Cl－SO42－B a(NO3)2溶液和稀HNO3取少量溶液，加入B a(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產生一定含有SO42－ NH4+NaOH溶液（或加熟石灰） 取少量物質，加NaOH溶液后加熱（或加熟石灰研磨），將濕潤紅色石蕊試紙放在試管口有刺激性氣味氣體產生，或濕潤紅色石蕊試紙變藍一定含NH4+或一定是銨態(tài)氮肥九、基本反應類型化合反應：A+B→AB     多變一  例：C+ O2== CO2                CaO+H2O===Ca(OH)2分解反應：AB→A+B     一變多  例：2H2O===2H2↑+O2↑   H2CO3==CO2↑ + H2O置換反應：A+BC→AC+B    單換單  例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu      H2+CuO==Cu+ H2O置換反應條件：（1） 金屬  ＋   酸   →  鹽  ＋  H2↑  （2）金屬  ＋  鹽   →  新鹽 ＋ 新金屬    （氫前） （鹽酸和稀硫酸）                 （前換后）  （可溶）                                        （K、Ca、Na太活潑不考慮）復分解反應：AB+CD→AD+CB   化合物相互交換成分，化合價不變例：NaOH+HCl==NaCl+ H2O         Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH復分解反應條件：（酸、堿、鹽之間的相互反應，都屬于復分解反應）⑴反應物都要可溶。（若反應物中有酸，則不必考慮該條件）⑵生成物都要沉淀，或氣體或水中的至少一種生成。