2011安徽化學(xué)中考考綱

【專家解說】：、 分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 2、 元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。 3、 分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。 4、 元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。 5、 在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。 6、 相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) 7、 鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。 8、 地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。 9、 決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。 10. 空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。 11. 石油、煤、天然氣都是混合物。 12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。 13. 氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。 14. 化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。 15. 燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。 16. 化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。 17. 金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 18. 具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。 19. 燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。 20. 在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類。 21. 2H2表示兩個(gè)氫分子；2H表示兩個(gè)氫原子；2H+表示兩個(gè)氫離子。 22. 溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無色的。 23. 溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。 24. 酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中； 堿的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如：水、NaCl 25. 某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 +12 2 8 2 ，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12， 核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，成為陽離子。 26. 可燃物燃燒的兩個(gè)條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達(dá)到或超過可燃物的著火點(diǎn)。 27. 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。 28. 酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。 29. 堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2等。 30. 化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見。（其他口訣也可） 31. 空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。 32. 氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對(duì)空氣沒有污染。 33. 空氣中按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，最多的氣體是氮?dú)?，?8%，其次是氧氣，占21%。 34. 可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。 35. 氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。 36. 硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。 37. 鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。 38. 磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。 39. 鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。 40. 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物； （2）高錳酸鉀；其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑。 41. 水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。 42. 氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。 43. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。 44. 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。 45. 在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石?？捎脕砬懈畈Ａ?。 46. 所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。 47. 用墨書寫的字畫常年不褪色，是因?yàn)樘荚诔叵戮哂蟹€(wěn)定性。 48. 二氧化碳能滅火，是因?yàn)樵谝话闱闆r下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。 49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。 50. 煤氣中毒實(shí)際上就是一氧化碳CO中毒。 51. 為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。 52. 假酒可導(dǎo)致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。 53. 天然氣、沼氣的主要成分是CH4。 54. 甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。 55. 酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無色酚酞變色。 56. 堿可以使紫色石蕊試劑變成藍(lán)色；使無色酚酞變成紅色。 57. 濃硫酸敞口放置質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闈饬蛩峋哂形浴恹}酸敞口放置質(zhì)量會(huì)減少，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闅溲趸c易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。 58. 用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。 59. 不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。 60. 硫酸銅晶體的俗稱是藍(lán)礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰 61. 五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一種藍(lán)色沉淀是 Cu（OH）2；一種紅褐色沉淀是Fe（OH）3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。 62. 可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。 63. 可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。 64. 用滴管往試管中滴加液體時(shí)，滴管不應(yīng)伸入試管中。 65. CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)色。 66. 收集氣體應(yīng)用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時(shí)應(yīng)用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子。加熱時(shí)常用酒精燈。 67. 氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。 68. 做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，在進(jìn)行操作時(shí)，應(yīng)先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時(shí)爆炸。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。 69. 酒精燈火焰溫度最高的是外焰。 70. 最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。 71. 氧氣的驗(yàn)滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃。二氧化碳的驗(yàn)滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。 72. 能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。 73. 能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。 74. 在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來金屬除銹的是稀硫酸；可用來改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。 76、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。 77、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。 78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。 79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。 80、溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。 81、20℃時(shí)，食鹽的溶解度為36克。就是說在20℃時(shí)，100克水中最多可以溶解食鹽36克。 82、影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強(qiáng)。 83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。 84、配制溶液的步驟是計(jì)算、稱量或量取、溶解。 85、粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。 86、濃硫酸在稀釋時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中，并不停攪拌。 一 一、化合反應(yīng) 1、紅磷在空氣（或氧氣）中燃燒：4P + 5O2 2P2O5 2、氫氣在空氣中燃燒生成水：2H2 + O2 2H2O 3、硫磺在空氣（或氧氣）中燃燒：S + O2 SO2 4、鎂條在空氣（或氧氣）中燃燒：2Mg + O2 2MgO 5、鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4 6、木炭在空氣（或氧氣）中完全燃燒：C + O2 CO2 7、木炭不充分燃燒：2C + O?2 2CO 8、一氧化碳燃燒：2CO + O2 2CO2 9、二氧化碳、二氧化硫三氧化硫分別和水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸：CO2 + H2O == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 （亞硫酸） SO3 + H2O == H2SO4 10、二氧化碳通過灼熱的炭層：CO2 + C 2CO 11、生石灰與水反應(yīng)：CaO + H2O == Ca(OH)2 二、分解反應(yīng) 12、高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 13、氯酸鉀制氧氣：2KClO3 2KCl + 3O2↑ 14、雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O + O2↑ 15、電解水：2H2O 2H2↑+ O2↑ 16、碳酸分解：H2CO3 H2O + CO2↑ 17、高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO +CO2↑ 三、置換反應(yīng) 18、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2 19、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 20、鋅、鐵、鎂、鋁分別和硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 21、鋅、鐵、鎂、鋁分別和鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl == FeCl2+ H2↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ 2Al + 6 HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 22、木炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3=== 4Fe + 3CO2↑ 木炭還原氧化銅：C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 四、復(fù)分解反應(yīng) （一）酸 + 堿 → 鹽 + 水 23、氫氧化鈉分別與鹽酸、硫酸反應(yīng)：NaOH + HCl == NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O 24、氫氧化銅分別與鹽酸、硫酸反應(yīng)：Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O 25、氫氧化鋁治療胃酸過多：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O 26、氫氧化鎂分別與鹽酸、硫酸反應(yīng)：Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + H2SO4 == MgSO4 + 2H2O 27、氫氧化鐵分別與鹽酸、硫酸反應(yīng)：Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3 H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 28、氫氧化鈣分別與鹽酸、硫酸反應(yīng)：Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O （二）酸 + 鹽 → 另一種酸 + 另一種鹽 29、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3 30、氯化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl 31、碳酸鈉與稀鹽酸：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO2? 32、石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2? 33、碳酸氫鈉用于治療胃酸過多：NaHCO3 + HCl == NaCl+ H2O + CO2? 34、碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2HCl = BaCl2+H2O+CO2? （三）堿溶液 + 鹽溶液 → 另一種堿 + 另一種鹽 35、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓ 36、氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 37、碳酸鈉溶液和石灰水反應(yīng)：Na2CO3+ Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH （四）鹽溶液 + 鹽溶液 → 兩種新鹽 38、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO3 39、氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2+ Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl 40、氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2+ Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl （五）金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水 41、稀鹽酸或稀硫酸清洗鐵銹：6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3 H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 42、氧化銅分別與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2O CuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O 五、其他反應(yīng)類型 43、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O（驗(yàn)證二氧化碳） 44、二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)：CO2 + Ba(OH)2 == BaCO3↓+ H2O 45、氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O（吸收二氧化碳） 46、氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH ==Na2SO3+ H2O （用于吸收二氧化硫） （亞硫酸鈉） 47、氫氧化鈉溶液吸收三氧化硫：SO3 + 2NaOH ==Na2SO4+ H2O 48、三氧化硫與氫氧化鋇反應(yīng)：SO3+ Ba(OH)2 == BaSO4↓+ H2O 49、一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO Cu + CO?2 50、一氧化碳還原氧化鐵：3CO + Fe2O3 2Fe+3CO?2 51、酒精燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 52、甲烷燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O