九年級化學(xué)知識點重點
來源:新能源網(wǎng)
時間:2024-08-17 09:28:55
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九年級化學(xué)知識點重點【專家解說】:一、應(yīng)掌握的知識點 1、 分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 2、 元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。
【專家解說】:一、應(yīng)掌握的知識點 1、 分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 2、 元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。 3、 分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中,分子可分,原子不可分。 4、 元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。 5、 在原子中,質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。 6、 相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) 7、 鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。 8、 地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。 9、 決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。 10. 空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。 11. 石油、煤、天然氣都是混合物。 12. 溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食鹽水、石灰水等。 13. 氧化物是由兩種元素組成的,其中一種是氧元素的化合物。 14. 化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。 15. 燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。 16. 化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。 17. 金屬活動性順序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 18. 具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。 19. 燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應(yīng)。 20. 在化學(xué)反應(yīng)前后,肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量??隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類。 21. 2H2表示兩個氫分子;2H表示兩個氫原子;2H+表示兩個氫離子。 22. 溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無色的。 23. 溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。 24. 酸的pH<7;如:HCl、H2SO4、CO2通入水中; 堿的pH>7;如:NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如:水、NaCl 25. 某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 +12 2 8 2 ,該原子中的質(zhì)子數(shù)為12,核電荷數(shù)為12, 核外電子數(shù)為12,最外層電子數(shù)為2,該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子,成為陽離子。 26. 可燃物燃燒的兩個條件是(1)可燃物與氧氣充分接觸;(2)溫度達(dá)到或超過可燃物的著火點。 27. 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。 28. 酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。 29. 堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2等。 30. 化合價口訣:一價氫氯鉀鈉銀,二價氧鈣鋇鎂鋅,三鋁四硅五價磷;碳二四,鐵二三,二四六硫都齊全,銅汞二價最常見。(其他口訣也可) 31. 空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。 32. 氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對空氣沒有污染。 33. 空氣中按體積分?jǐn)?shù)計算,最多的氣體是氮氣,占78%,其次是氧氣,占21%。 34. 可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。 35. 氧氣是無色無味的氣體,比空氣略重,不易溶于水,液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。 36. 硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。 37. 鐵絲在氧氣中燃燒火星四射,生成黑色固體。在做此實驗時,應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂,原因是防止熔融的生成物濺落,炸裂瓶底。 38. 磷在氧氣中燃燒,呈黃色火焰,生成大量的白煙。煙是固體。 39. 鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,生成白色固體。 40. 實驗室制取氧氣所用的藥品是(1)氯酸鉀(白)和二氧化錳(黑)的混合物; (2)高錳酸鉀;其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑。 41. 水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。 42. 氫氣的用途有(1)冶煉金屬(還原性);(2)焊接金屬(可燃性);(3)探空氣球(比空氣輕)。 43. 實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。 44. 實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。 45. 在天然物質(zhì)中,硬度最大的是金剛石??捎脕砬懈畈AА?46. 所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C,氧化銅CuO,二氧化錳MnO2,四氧化三鐵Fe3O4。 47. 用墨書寫的字畫常年不褪色,是因為碳在常溫下具有穩(wěn)定性。 48. 二氧化碳能滅火,是因為在一般情況下,不能燃燒也不支持燃燒,比空氣重。 49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。 50. 煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。 51. 為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽,應(yīng)滴加稀鹽酸。 52. 假酒可導(dǎo)致人失明,甚至死亡,假酒中含有甲醇。 53. 天然氣、沼氣的主要成分是CH4。 54. 甲烷(CH4)在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。 55. 酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色;不能使無色酚酞變色。 56. 堿可以使紫色石蕊試劑變成藍(lán)色;使無色酚酞變成紅色。 57. 濃硫酸敞口放置質(zhì)量會增加,因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會減少,因為濃鹽酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉(NaOH)敞口放置,質(zhì)量會增加,因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解,而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。 58. 用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣)抹墻,逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。 59. 不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。 60. 硫酸銅晶體的俗稱是藍(lán)礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰 61. 五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2;一種藍(lán)色沉淀是 Cu(OH)2;一種紅褐色沉淀是Fe(OH)3。 其中不溶于水,也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。 62. 可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。 63. 可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。 64. 用滴管往試管中滴加液體時,滴管不應(yīng)伸入試管中。 65. CO在氧氣中燃燒,火焰呈藍(lán)色。 66. 收集氣體應(yīng)用集氣瓶;量取一定體積的液體需用量筒;溶解較多固體時應(yīng)用燒杯;取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙;取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子。加熱時常用酒精燈。 67. 氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。 68. 做氫氣還原氧化銅的實驗,在進(jìn)行操作時,應(yīng)先通氫氣,后加熱,原因是排凈試管中的空氣,防止混合氣體加熱時爆炸。實驗結(jié)束時,應(yīng)先停止加熱,后停止通氫氣,原因是防止灼熱的銅再次被氧化。 69. 酒精燈火焰溫度最高的是外焰。 70. 最簡單的有機物是甲烷。 71. 氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃。二氧化碳的驗滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。 72. 能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。 73. 能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。 74. 在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中,可用來金屬除銹的是稀硫酸;可用來改良酸性土壤的是熟石灰;可用于潛水、搶救病人的是氧氣;可用作人工降雨的是干冰。 76、氫氣是一種無色無味的氣體,比空氣輕,難溶于水。 77、二氧化碳是一種無色無味的氣體,比空氣重,能溶于水。 78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。 79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。 80、溶解度是指在一定溫度下,某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。 81、20℃時,食鹽的溶解度為36克。就是說在20℃時,100克水中最多可以溶解食鹽36克。 82、影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。 83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì),應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。 84、配制溶液的步驟是計算、稱量或量取、溶解。 85、粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。 86、濃硫酸在稀釋時,應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中,并不停攪拌。
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