乙醇分子中哪些氫原子能形成氫鍵？為什么？

【專家解說(shuō)】：氫鍵形成的條件：⑴ 與電負(fù)性很大的原子A 形成強(qiáng)極性鍵的氫原子 。 　?、?較小半徑、較大電負(fù)性、含孤對(duì)電子[1]、帶有部分負(fù)電荷的原子B (F、O、N) 　　氫鍵的本質(zhì): 強(qiáng)極性鍵(A-H)上的氫核, 與電負(fù)性很大的、含孤電子對(duì)并帶有部分負(fù)電荷的原子B之間的靜電引力。 　?、?表示氫鍵結(jié)合的通式 　　氫鍵結(jié)合的情況如果寫成通式，可用X－H…Y①表示。式中X和Y代表F，O，N等電負(fù)性大而原子半徑較小的非金屬原子。 　　X和Y可以是兩種相同的元素，也可以是兩種不同的元素。 　?、?對(duì)氫鍵的理解 　　氫鍵存在雖然很普遍，對(duì)它的研究也在逐步深入，但是人們對(duì)氫鍵的定義至今仍有兩種不同的理解。 　　第一種把X－H…Y整個(gè)結(jié)構(gòu)叫氫鍵，因此氫鍵的鍵長(zhǎng)就是指X與Y之間的距離，例如F－H…F的鍵長(zhǎng)為255pm。 　　第二種把H…Y叫做氫鍵，這樣H…F之間的距離163pm才算是氫鍵的鍵長(zhǎng)。這種差別，我們?cè)谶x用氫鍵鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù)時(shí)要加以注意。 　　不過(guò)，對(duì)氫鍵鍵能的理解上是一致的，都是指把X－H…Y－H分解成為HX和HY所需的能量。 　　（5）氫鍵的飽和性和方向性 　　氫鍵不同于范德華引力，它具有飽和性和方向性。由于氫原子特別小而原子A和B比較大，所以A—H中的氫原子只能和一個(gè)B原子結(jié)合形成氫鍵。同時(shí)由于負(fù)離子之間的相互排斥，另一個(gè)電負(fù)性大的原子B′就難于再接近氫原子。這就是氫鍵的飽和性。 　　氫鍵具有方向性則是由于電偶極矩A—H與原子B的相互作用，只有當(dāng)A—H---B在同一條直線上時(shí)最強(qiáng)，同時(shí)原子B一般含有未共用電子對(duì)，在可能范圍內(nèi)氫鍵的方向和未共用電子對(duì)的對(duì)稱軸一致，這樣可使原子B中負(fù)電荷分布最多的部分最接近氫原子，這樣形成的氫鍵最穩(wěn)定。綜上，乙醇中羥基上的氧原子吸引電子是氧氫鍵具有極性，氫原子可以與水中的氧原子形成氫鍵，也可以與乙醇上的氧原子形成氫鍵