（12分）“生物質(zhì)"是指由植物或動(dòng)物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱(chēng)?！吧镔|(zhì)能”是人類(lèi)解決能源危機(jī)的一種

【專(zhuān)家解說(shuō)】：（12分）(1)  4H 2 (g)+2CO(g)  CH 3 OCH 3 (g)+H 2 O(g) △H＝－186.1 kJ/mol
(2) ﹥            (3) ﹥ ； 1.75（4）正   CH 3 OCH 3 – 12e - +3H 2 O = 2CO 2 + 12H +

試題分析：（1）根據(jù)圖像可知，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝－162.6kJ/mol－23.5 kJ/mol＝－186.1 kJ/mol，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4H 2 (g)+2CO(g)  CH 3 OCH 3 (g)+H 2 O(g) △H＝－186.1 kJ/mol。
（2）根據(jù)圖像可知T 2 曲線(xiàn)首先達(dá)到平衡狀態(tài)，說(shuō)明T 2 ＞T 1 。但溫度越高，甲醇的物質(zhì)的量越少，這說(shuō)明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以K 1 ＞K 2 。
（3）根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)是體積減小的。由于氣體的質(zhì)量不變，所以如果平衡時(shí)混合氣體密度是相同條件下起始時(shí)的1.6倍，就說(shuō)明反應(yīng)是向正反應(yīng)方向進(jìn)行的，因此反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為V(正) ＞V(逆）。     4H 2 (g)+2CO(g)  CH 3 OCH 3 (g)+H 2 O(g)
起始量（mol） 4      2              1      1
轉(zhuǎn)化量（mol） 4x     2x             x       x
平衡量（mol）4－4x  2－2x         1＋x    1＋x
則
解得x＝0.75mol
所以平衡時(shí)二甲醚的物質(zhì)的量是1.75mol
（4）氧氣得到電子，在正極通入，所以b電極是正極；a電極是負(fù)極，二甲醚失去電子，由于存在質(zhì)子交換膜，所以負(fù)極電極反應(yīng)式是CH 3 OCH 3 －12e - ＋3H 2 O ＝2CO 2 ＋12H + 。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，試題綜合性強(qiáng)，難度較大。試題注重基礎(chǔ)和能力的雙向考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，也有助于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。