電動(dòng)車電瓶的電是怎么存儲(chǔ)的？

【專家解說(shuō)】：　　所謂蓄電池即是貯存化學(xué)能量，于必要時(shí)放出電能的一種電氣化學(xué)設(shè)備。 　　構(gòu)成鉛蓄電池之主要成份如下： 　　陽(yáng)極板(過(guò)氧化鉛.PbO2)---> 活性物質(zhì) 　　陰極板(海綿狀鉛.Pb) ---> 活性物質(zhì) 　　電解液(稀硫酸) ---> 硫酸(H2SO4) + 水(H2O) 　　電池外殼 　　隔離板 　　其它(液口栓.蓋子等) 　　一、鉛蓄電池之原理與動(dòng)作 　　鉛蓄電池內(nèi)的陽(yáng)極(PbO2)及陰極(Pb)浸到電解液(稀硫酸)中，兩極間會(huì)產(chǎn)生2V的電力，這是根據(jù)鉛蓄電池原理，經(jīng)由充放電，則陰陽(yáng)極及電解液即會(huì)發(fā)生如下的變化： 　　(陽(yáng)極) (電解液) (陰極) 　　PbO2 + 2H2SO4 + Pb ---> PbSO4 + 2H2O + PbSO4 (放電反應(yīng)) 　　(過(guò)氧化鉛) (硫酸) (海綿狀鉛) 　　(陽(yáng)極) (電解液) (陰極) 　　PbSO4 + 2H2O + PbSO4 ---> PbO2 + 2H2SO4 + Pb (充電反應(yīng)) 　　(硫酸鉛) (水) (硫酸鉛) 　　1. 放電中的化學(xué)變化 　　蓄電池連接外部電路放電時(shí)，稀硫酸即會(huì)與陰、陽(yáng)極板上的活性物質(zhì)產(chǎn)生反應(yīng),生成新化合物『硫酸鉛』。經(jīng)由放電硫酸成分從電解液中釋出，放電愈久，硫酸濃度愈稀薄。所消耗之成份與放電量成比例，只要測(cè)得電解液中的硫酸濃度，亦即測(cè)其比重，即可得知放電量或殘余電量。 　　2. 充電中的化學(xué)變化 　　由于放電時(shí)在陽(yáng)極板，陰極板上所產(chǎn)生的硫酸鉛會(huì)在充電時(shí)被分解還原成硫酸,鉛及過(guò)氧化鉛,因此電池內(nèi)電解液的濃度逐漸增加, 亦即電解液之比重上升，并逐漸回復(fù)到放電前的濃度，這種變化顯示出蓄電池中的活性物質(zhì)已還原到可以再度供電的狀態(tài)，當(dāng)兩極的硫酸鉛被還原成原來(lái)的活性物質(zhì)時(shí)，即等于充電結(jié)束，而陰極板就產(chǎn)生氫，陽(yáng)極板則產(chǎn)生氧，充電到最后階段時(shí)，電流幾乎都用在水的電解，因而電解液會(huì)減少，此時(shí)應(yīng)以純水補(bǔ)充之。 　　二、電動(dòng)車用蓄電池的構(gòu)造 　　由于玻璃纖維管式鉛蓄電池是累積多次實(shí)驗(yàn)結(jié)果而制成，故具有多項(xiàng)優(yōu)點(diǎn)。 　　三、蓄電池的容量 　　電動(dòng)車用蓄電池的容量以下列條件表示之： 　　◎ 電解液比值 1.280/20℃ 　　◎ 放電電流 5小時(shí)的電流 　　◎ 放電終止電壓 1.70V/Cell 　　◎ 放電中的電解液溫度 30±2℃ 　　1.放電中電壓下降 放電中端子電壓比放電前之無(wú)負(fù)載電壓（開(kāi)路電壓）低，理由如下： 　　(1)V=E-I.R 　　V：端子電壓(V) I：放電電流(A) 　　E：開(kāi)路電壓(V) R：內(nèi)部阻抗(Ω) 　　(2)放電時(shí)，電解液比重下降，電壓也降低。 　　(3)放電時(shí)，電池內(nèi)部阻抗即隨之增強(qiáng)，完全充電時(shí)若為1倍，則當(dāng)完全放電時(shí)，即會(huì)增強(qiáng)2～3倍。 　　用于起重時(shí)之電瓶電壓之所以比用于行走時(shí)的電壓低，乃是由于起重用之油壓馬達(dá)比行走用之驅(qū)動(dòng)馬達(dá)功率大，因此放電流大，則上式的I.R亦變大。 　　2.蓄電池之容量表示 　　在容量試驗(yàn)中，放電率與容量的關(guān)系如下： 　　5HR....1.7V/cell 　　3HR....1.65V/cell 　　1HR....1.55V/cell 　　嚴(yán)禁到達(dá)上述電壓時(shí)還繼續(xù)繼續(xù)放電，放電愈深，電瓶?jī)?nèi)溫會(huì)升高,則活性物質(zhì)劣化愈嚴(yán)重，進(jìn)而縮短蓄電池壽命。 　　因此，堆高機(jī)無(wú)負(fù)重?fù)P升時(shí)的電池電壓若已達(dá)1.75v/cell(24cell的42v,12cell的21v)，則應(yīng)停止使用，馬上充電。 　　3.蓄電池溫度與容量 　　當(dāng)蓄電池溫度降低，則其容量亦會(huì)因以下理由而顯著減少。 　　(A)電解液不易擴(kuò)散，兩極活性物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率變慢。 　　(B)電解液之阻抗增加，電瓶電壓下降,蓄電池的5HR容量會(huì)隨蓄電池溫度下降而減少。 　　因此: 　　(1)冬季比夏季的使用時(shí)間短。 　　(2)特別是使用于冷凍庫(kù)的蓄電池由于放電量大，而使一天的實(shí)際使用時(shí)間顯著減短。 　　若欲延長(zhǎng)使用時(shí)間，則在冬季或是進(jìn)入冷凍庫(kù)前，應(yīng)先提高其溫度。 　　4.放電量與壽命 　　每日反復(fù)充放電以供使用時(shí)，則電池壽命將會(huì)因放電量的深淺，而受到影響。 　　5.放電量與比重 　　蓄電池之電解液比重幾乎與放電量成比例。因此，根據(jù)蓄電池完全放電時(shí)的比重及10%放電時(shí)的比重，即可推算出蓄電池的放電量。 　　測(cè)定鉛蓄電池之電解液比重為得知放電量的最佳方式。因此，定期性的測(cè)定使用后的比重，以避免過(guò)度放電，測(cè)比重的同時(shí)，亦側(cè)電解液的溫度，以20度C所換算出的比重，切勿使其降到80%放電量的數(shù)值以下。 　　6.放電狀態(tài)與內(nèi)部阻抗 　　內(nèi)部阻抗會(huì)因放電量增加而加大，尤其放電終點(diǎn)時(shí)，阻抗最大，主因?yàn)榉烹姷倪M(jìn)行使得極板內(nèi)產(chǎn)生電流的不良導(dǎo)體—硫酸鉛及電解液比重的下降，都導(dǎo)致內(nèi)部阻抗增強(qiáng)，故放電后，務(wù)必馬上充電，若任其持續(xù)放電狀態(tài)，則硫酸鉛形成安定的白色結(jié)晶后(此即文獻(xiàn)上所說(shuō)的硫化現(xiàn)象),即使充電,極板的活性物資亦無(wú)法恢復(fù)原狀,而將縮短電瓶的使用年限。 　　★白色硫酸鉛化 　　蓄電池放電，則陰、陽(yáng)極板同時(shí)產(chǎn)生硫酸鉛(PbS04)，若任其持續(xù)放電，不予充電，則最后會(huì)形成安定的白色硫酸鉛結(jié)晶(即使再充電，亦難再恢復(fù)原來(lái)的活性物質(zhì))此狀態(tài)稱為白色硫化現(xiàn)象。 　　7.放電中的溫度 　　當(dāng)電池過(guò)度放電，內(nèi)部阻抗即顯著增加，因此蓄電池溫度也會(huì)上升。放電時(shí)的溫度高，會(huì)提高充電完成時(shí)溫度，因此，將放電終了時(shí)的溫度控制在40℃以下為最理想。 　　四、充電的管理 　　1.蓄電池的充電特性 　　蓄電池充電的端子電壓如下式表示 　　V= E+I.R，在此 　　E=電瓶電壓(V) I=充電電流(A) R=內(nèi)部阻抗(Ω) 　　2.蓄電池溫度與壽命 　　蓄電池溫度（電解液溫度）升高，則陰陽(yáng)極板上的活性物質(zhì)即會(huì)劣化，并腐蝕陽(yáng)極格子，而縮短電池壽命，相對(duì)的，電池溫度太低時(shí)，會(huì)使電池蓄電容量減少，容易過(guò)度放電，進(jìn)而使電池壽命縮短。此種關(guān)系也會(huì)因電池型式，極板材質(zhì)而有變化。故應(yīng)遵守下列之使用條件： 　　通常蓄電池之電解液溫度應(yīng)維持在15~55℃為理想使用狀態(tài)，不得已的情況下,也不可超過(guò)放電時(shí)-15~55℃,充電時(shí)0~60℃的范圍。實(shí)際使用時(shí)，由于充電時(shí)溫度會(huì)上升，因此，放電終了時(shí)之電解液溫度以維持在40℃以下為最理想。 　　3.充電量與壽命 　　蓄電池所須之充電量為放電量的110~120%.放電量與蓄電池壽命具密切關(guān)系,假設(shè)充電量為放電量120%時(shí)的電池，使用壽命為1200回（4年），則當(dāng)電池的充電量達(dá)放電量之150%時(shí)，則可推算該電池的壽命為： 　　1200回×120/150=960回(3·2年) 　　又，此150%的充電,迫使水被分解產(chǎn)生氣體，電解液遽減，將使充電終點(diǎn)的溫度上升,結(jié)果溫度上升造成耐用年限縮短。此外，充電不足即又重復(fù)放電使用，則會(huì)嚴(yán)重影響電池壽命。 　　◎ 堆高機(jī)舉重時(shí)，若電池溫度保持在10~40℃之間，其充電量亦維持在110~120%者，最能延長(zhǎng)電池壽命，此時(shí)充電完成之比重，其20℃換算值約為1·28。 　　4.氣體的產(chǎn)生與通風(fēng)換氣 　　充電中產(chǎn)生的氣體為氧與氫的混合氣，氫氣具爆炸性，若空氣中氫氣達(dá)3.8%以上，且又近火源，則會(huì)發(fā)生爆炸。充電場(chǎng)所必須通風(fēng)良好，注意遠(yuǎn)離火源，避免觸電。 　　五、電解液之管理 　　1.比重測(cè)定 　　測(cè)量比重時(shí)，須使用吸取式比重計(jì)將電解液緩緩吸入外筒，從浮標(biāo)之刻度即可測(cè)知比重。 　　鉛蓄電池之電解液比重會(huì)隨溫度改變而變化，電解液比重乃以攝氏20度時(shí)的比重為標(biāo)準(zhǔn)，因此比重計(jì)上的讀數(shù)，必須換算為攝氏20度時(shí)之標(biāo)準(zhǔn)比重。當(dāng)溫度變化攝氏一度時(shí)，則比重即變化0.0007，因此，在測(cè)量比重的同時(shí)，必須測(cè)量溫度，測(cè)溫時(shí)，請(qǐng)使用棒狀酒精溫度計(jì)。 　　該溫度t℃時(shí)所測(cè)之比重為St，則以下式換算標(biāo)準(zhǔn)溫度20℃時(shí)之比重S20 　　S20=St+0.0007(t-20) 　　S20...為換算成20℃時(shí)的比重 　　St....為t℃時(shí)所測(cè)之比重 　　t.....為測(cè)得電解液之實(shí)際攝氏溫度 　　例如：20℃時(shí)比重為1.280者，在10℃時(shí)變成1.287;30℃時(shí)，變成1.273 　　2.純水之補(bǔ)充 　　重復(fù)放電時(shí)，電解液面會(huì)緩緩下降，因此定期檢視電解液液位，隨時(shí)補(bǔ)充純水，以維持適當(dāng)之液位，若因忽略補(bǔ)水，而露出極板，則會(huì)傷害極板。蓄電池用純水的標(biāo)準(zhǔn)按日本蓄電池工業(yè)會(huì)SBA4001的規(guī)定如下： 　　項(xiàng)目 　　單位 　　規(guī)格 　　濁度 　　- 　　無(wú)色透明 　　液性 　　- 　　中性 　　導(dǎo)電度 　　μυ/cm 　　10以下 　　氯 　?。? 　　0.0001以下 　　鐵(Fe) 　?。? 　　0.0001以下 　　硫酸根(SO4) 　?。? 　　0.0001以下 　　強(qiáng)熱殘分 　?。? 　　0.001以下 　　其它 　?。? 　　0.005以下 　　3.電解液中的不純物與電池壽命 　　電解液中若含有硝酸、鹽酸、亞硫酸、鹽素、有機(jī)物等，則會(huì)腐蝕極板，加速縮短電池壽命，同時(shí)也會(huì)加速自我放電，此外，銅、鎳、鐵、錳亦會(huì)傷害電池導(dǎo)致自我放電量增加。 　　蓄電池補(bǔ)充液位時(shí)，一定要使用純水，用水沖洗電瓶時(shí)，一定要將電池帽蓋緊以避免沖洗用水流入電瓶?jī)?nèi)。 　　4.補(bǔ)水過(guò)多所造成的弊端 　　補(bǔ)水時(shí)若超過(guò)最高液面（參照第4-1）則充電時(shí)就會(huì)發(fā)生滿溢，而使稀硫酸成份流失，腐蝕電瓶箱,電解液比重偏低造成蓄電容量不足等。 　　六、其它 　　1.自我放電 　　蓄電池當(dāng)其內(nèi)部發(fā)生純化學(xué)反應(yīng)，或因不純物污染造成電化學(xué)反應(yīng)，或長(zhǎng)久不用皆會(huì)耗電，此即稱為自我放電。自我放電之耗電程度乃視蓄電池構(gòu)造溫度、比重、不純物，使用過(guò)等而有所不同，一般在一天內(nèi)會(huì)放掉0.5~1%，蓄電池在使用前的保存期間就會(huì)自我放電，消耗蓄電量。 　　當(dāng)蓄電池處于長(zhǎng)期持續(xù)放電狀態(tài)時(shí)，則一旦形成白色硫酸鉛化，則即使再充電，也無(wú)法恢復(fù)其容量。庫(kù)存期間務(wù)必每1個(gè)月就充電一次。 　　2.電瓶壽命終期的判定 　　蓄電池到壽命終期，其容量就會(huì)減少，至于其容量在數(shù)字上退減的程度為何？則可依容量試驗(yàn)測(cè)定之。 　　放電前必須確定電池的比重與電壓已達(dá)最高值，然后再持續(xù)充電1小時(shí)，才能完全充電。 　　充電終期是將比重調(diào)整到1.28±0.01(20℃)液面亦維持在規(guī)定液面的標(biāo)準(zhǔn)。 　　放電開(kāi)始時(shí)期：充電完全放置1小時(shí)后。 　　放電電流：5HR規(guī)格容量的1/5(5HR400AH時(shí)固定電流為80A) 　　放電終止電壓：平均1.7V/cell (24cell為40.8V，12cell 20.4V) 　　容量：放電電流×到達(dá)終止電壓之前的放電時(shí)間 　　1年前 - 檢舉