燃料電池，原電池，電解池反應(yīng)式的書寫技巧

【專家解說】：原電池各電極反應(yīng)式方法：先寫負(fù)極反應(yīng)式,先要考慮還原劑失電子生成什么離子,然后考慮生成離子是否會和電解質(zhì)溶液反應(yīng),再結(jié)合總反應(yīng)中生成物寫出負(fù)極反應(yīng)式,最后用總反應(yīng)方程式（要寫成離子方程式）減去負(fù)極反應(yīng)式就得到了正極反應(yīng)式.
以KOH為電解質(zhì)的總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2H2O＝2MnO（OH）+Zn（OH）2,先分析還原劑為Zn,所以Zn為負(fù)極,它失2個電子生成鋅離子,在堿性介質(zhì)中鋅離子會繼續(xù)反應(yīng)生成Zn（OH）2（由方程式可知,如方程式寫成ZnO,那么就寫ZnO）,負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e- +2OH- ＝ Zn（OH）2,再減出正極反應(yīng)式：2MnO2+2H2O+2e-＝2MnO（OH）+2OH-
燃料電池： 燃料電池反應(yīng)可以先寫正極反應(yīng)式，再減出負(fù)極反應(yīng)式。 例如：氫氧燃料電池 2H2+O2=2H2O 以KOH為電解質(zhì)則 正極：O2+2H2O+4e- = 4OH- 負(fù)極：2H2+4OH- -4e- = 4H2O 以硫酸為電解質(zhì)則 正極：O2+4H+ +4e- = 2H2O 負(fù)極：2H2 - 4e- = 4H+ 再如：甲烷燃料電池 CH4+2O2---->CO2+2H2O （酸性介質(zhì)） 正極：2O2+8H+ +8e- = 4H2O 負(fù)極：CH4+ 2H2O - 8e- = CO2 + 8H+ CH4+2O2+2OH----->CO32-+3H2O （堿性介質(zhì)） 正極：2O2+4H2O+8e- = 8OH- 負(fù)極：CH4+ 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2O 電解池一般只考簡單的，要記住： 陽極放電順序：活性陽極>Cl->OH->含氧酸根（不常見的被我刪掉） 陰極放電順序：Ag+>Cu2+>H+>活潑金屬陽離子

追問：燃料電池什么情況下加水
追問：混合氣體平均相對分子質(zhì)量又是什么？

追答：平均相對分子質(zhì)量常用于混合氣體。平均相對分子質(zhì)量相當(dāng)于把混合物看作一個“單一組分”，這一“單一組分”的相對分子質(zhì)量就是平均相對分子質(zhì)量。兩種方法如下：
追答：
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追問：還有什么情況加水

追答：根據(jù)所反應(yīng)的產(chǎn)物能否在溶液中存在？判斷是否需要加水。如酸介質(zhì)中，有OH-生成,加水。