m克焦炭與x克氧氣置于密閉容器中，在一定條件下充分反應后恢復到原來的溫度，容器中反應物均無剩余．設反

【專家解說】：根據(jù)題意，密閉容器中氣體分子數(shù)與表現(xiàn)出來的壓強成正比例關系，由C+O2 點燃 . CO2與2C+O2 點燃 . 2CO可知，若反應前后分子數(shù)目不變，可判斷碳在氧氣中充分燃燒只生成二氧化碳，若分子數(shù)目變大則只生成一氧化碳或一氧化碳二氧化碳共存．
假設mg碳和ng氧氣恰好完全反應生成二氧化碳，則
  C+O2 點燃 . CO2
 12 32 
 mg xg
1232=mgxg則mx=38
假設mg碳和ng氧氣恰好完全反應生成一氧化碳，則
   2C+O2 點燃 . 2CO
   24 32
   mg xg2432=mx則mx=34；
A、如果P1=P2，m≤3x/8，故A錯誤；
B、如果2P1=P2，m≥3x/4，故B錯誤；
C、如果P1＜P2＜2P1，是既生成二氧化碳又生成一氧化碳，則m與n應滿足的關系是3x4＞m＞3x8，故C正確；
D、前后壓強不變，m=3x8，當壓強改變，m改變，結合上述分析，故D錯誤；
故選C．