溶液中水電離產(chǎn)生的H~+、OH~-濃度分析

【摘要】：正水存在電離平衡H_2O+H_2OH_3O~++OH~-,可簡單表示為H_2OH~++OH~-。常溫下水中OH~-和H~+濃度均為1×10~(-7)mol·L~(-1)。酸堿鹽對(duì)水的電離產(chǎn)生影響,使水電離產(chǎn)生的H~+、OH~-濃度發(fā)生變化,下面逐一分析。一、酸溶液中向水中加酸,溶液中H~+濃度增加,水的電離平衡左 【作者單位】： 東阿縣實(shí)驗(yàn)高中;
【關(guān)鍵詞】： 電離平衡;濃度分析;OH;水的離子積;加酸;濃度數(shù)據(jù);弱電解質(zhì);左移;于水;
【分類號(hào)】：G634.8
【正文快照】： 7JC存在電離平衡H20+H20#H30++OH_,可簡 水的電離程度。單表示SH2Of^H++OIT。常溫下水中OH—和H+ 例3.室溫下,某NH4C1溶液的PH=4,水電離出的濃度均為1 xlO—7 mol.L"'0酸堿鹽對(duì)水的電離產(chǎn)生影 H+、OH_濃度分別是多少?響,使水電離產(chǎn)生的h+、oh_濃度發(fā)生變化,下面逐一 解析:nh4c

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